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文档简介
安徽省亳州市城东职业中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1L1mol·L ̄1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NAB.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.2NAC.标准状况下,22.4L乙烷中含极性共价键的数目为7NAD.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子参考答案:略略2.某原电池装置如右图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是(
)A.Fe为正极,石墨上发生的反应为:2H++2e-=H2↑B.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)会增大C.导电时,外电路电子由Fe流向石墨,内电路电子由石墨流向FeD.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替参考答案:B3.右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数,下列叙述不正确的是A.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在B.在pH为10.25时,溶液中c(HCO3-)=c(CO32-)C.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上D.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线
参考答案:D4.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列说法中正确的是
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为:O2+4e—+2H2O=4OH-
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案:D略5.从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是
(
)A.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.常温下为液态,难溶于水C.分子式为C10H16D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案:略A6.某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l);
ΔH=﹣273kJ·mol-1②(aq)+1/2O2(g)=(aq);
ΔH=﹣73kJ·mol-1则下列叙述不正确的是A.1mol的NH3和1mol的NH4+都有6.02×1024个电子B.已知室温下,0.1mol·L-1HNO2(aq)pH>1,则NaNO2溶液显碱性C.在上述两次转化过程中,废水的酸性先增大然后逐渐减弱D.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l);
ΔH=﹣346kJ·mol-1参考答案:C略7.下列说法错误的是A.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH―)C.酸性溶液中K+、Fe3+、I―、SO42-可以大量共存D.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH―)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)参考答案:C略8.
警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索,人体气味的成分中含有以下化合物:①辛酸;②壬酸;③环十二醇;④5,9一十一烷酸内酯;⑤十八烷⑥己醛;⑦庚醛。下列说法正确的是A.①、②、⑥分子中碳原子数小于10,③、④、⑤分子中碳原子数大于10B.①、②是无机物,③、⑤、⑦是有机物C.①、②是酸性化合物,③、⑤不是酸性化合物D.②、③、④含氧元素,⑤、⑥、⑦不含氧元素参考答案:AC解析:A项根据简单有机物命名可作出判断;B项中①辛酸、②壬酸属于羧酸类当然也属于有机物,故B错;C项根据名称可判断正确;D项中⑥⑦属于醛类物质,含有—CHO,当然含有氧元素,故D错。
9.丙烯酸(CH2=CH-COOH)可发生的化学反应类型有()①加成
②氧化
③酯化
④加聚
⑤取代A.只有①②③
B.只有①②③④
C.只有①③④
D.全部参考答案:D试题分析:丙烯酸(CH2=CH-COOH)分子中存在碳碳双键,羧基这两种官能团,碳碳双键可以发生加成反应,氧化反应及加聚反应,羧基可以发生酯化反应(取代反应);选项D正确。10.天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接,标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是
A.火箭升空的动力主要来源于化学能
B.神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能
C.天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D.天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气参考答案:A略11.一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水,用pH试纸检验无色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置产生气泡,CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
B.至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C.肯定含有HCO3-和Br-
D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+参考答案:A①将固体溶于水,溶液呈无色,且pH=9呈碱性,说明溶液中有弱酸根离子。②向溶液中滴加氯水产生气泡,证明有HCO3-,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,说明有Br-;③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO32-或SO42-,则没有Ba2+,一定含有Na+;④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,说明有Cl-但由于第②步中通入Cl2,故不能判断原溶液中有没有Cl-,故选A。12.下列方程式正确的是A.过量的铁粉放入稀HNO3中:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.过量的铁粉在氯气中燃烧:Fe+Cl2FeCl2C.适量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案:C略13.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是①氯元素的相对原子质量一定是
②mg该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol
④ag该氯原子所含质子数是17NAA.①③
B.①④
C.②③
D.②④
参考答案:C14.2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家,以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质,5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光,它们广泛应用于荧光分析等。下
下列说法不正确的是A.荧光蛋白遇CuSO4溶液发生盐析
B.5-FAM的分子式为:C21H12O7C.5-FAM和5-CFDA各1mol分别与足量NaOH溶液反应,消耗的氢氧化钠物质的量相同D.荧光蛋白水解可获得多种氨基酸参考答案:AC15.下列说法正确的是
(
)
A.标准状况下,11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023
B.15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23
C.常温下,100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023
D.一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合,反应时转移的电子数为4×6.02×1023参考答案:答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(11分)钴(Co)的氧化物是一种重要的化工原料,工业上利用CoCO3+O2
CoxOy
+CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。请填写下列空白:(1)写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式
;(2)E装置的U形管里盛放的物质是
;A.P2O5
B.无水CaCl2
C.碱石灰
D.无水CuSO4(3)O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3,则B装置中所盛放的物质是
;A.NaOH溶液
B.饱和NaHCO3溶液
C.饱和NaCl溶液
D.KI溶液(4)实验结束时,若先撤去A装置中的酒精灯,会引起
;(5)在CoCO3完全转化为CoxOy后,若称得E管增重4.40g,D管内残留物质的质量是8.30g,则生成CoxOy的化学式为
;(6)此实验装置存在一个比较大的缺陷,如何完善
。参考答案:(11分)(1)2KClO3
2KCl+3O2↑
(2分)(2)C(1分)
(3)D(2分)(4)倒吸(1分。详细写给分)(5)Co2O3(3分)(6)在a处接一装有碱石灰的干燥管(2分。干燥剂若不能吸收CO2不给分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为:
8CuFeS2+21028Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)已知CuFeS2中Cu为+2价,则反应中每生成lmolCu需要转移mol电子。(2)为综合利用炉气中的大量S02,下列方案合理的是。
a.用浓硫酸吸收
b.用于制备硫酸
c.高空排放
d.用纯碱液吸收制亚硫酸钠(3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物,进行了以下实验;①取一定量矿渣粉末,加入适量浓硫酸后加热,固体全部溶解,得溶液A;将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有,一定没有
。②将溶液A稀释后分成两份,取其中一份,加入过量NaOH溶液,有沉淀产生,静置后取上层清液,通入过量的CO2溶液变浑浊。写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式
。取另一份溶液加入过量的铁粉充分反应后过滤,得到的固体中有红色物质,写出反应的离子方程式
。参考答案:略18.有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式)
。(2)反应I的反应类型属于(填序号)
。a.分解反应
b.复分解反应
c.置换反应
d.化合反应
e.氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是
。(4)若经反应I得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是
。
参考答案:(1)SO2、SO3
(2)a、e(3)取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+。(4)2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+略19.(12分)二氧化氯(C1O2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,C1O2是一种黄绿色的有毒气体,易溶于水。
(1)C1O2的制备方法很多,我国科学家经过不断探索,提出将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaC1O2)的反应柱内制得C1O2的方法。该反应中,NaC1O2作
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)C1O2可将废水中的转化为MnO2
而除去,本身还原为,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
(3)C1O2遇浓盐酸会生成,每生成
移电子的物质的量为
。
(4)测定C1O2含量的过程
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