四川省雅安市荥经中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

四川省雅安市荥经中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是

A

B

C

D参考答案：B略2.下列叙述错误的是

（

）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C3.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略4.将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为A．2：1

B．4：1

C．1：l

D．3：l参考答案：A略5.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（

）A．Ca（NO3）2

B．KOHC．H2O

D．NH4F参考答案：ABD解：A．硝酸钙中钙离子和硝酸根离子之间存在离子键，N原子和O原子之间存在共价键，故A正确；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故C错误；D．氟化铵中铵根离子和氟离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，故D正确；故选ABD．2.下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)?c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)参考答案：D7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略8.（2011·四川卷）下列推论正确的A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体也是原子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。9.下列叙述正确的是（）

A．含有非金属元素的离子一定都是阴离子B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有离子键的晶体一定是离子晶体D．含有金属元素的离子一定是阳离子参考答案：答案：C10.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D略11.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A．3molB．2molC．molD．mol参考答案：

考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．解答：解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=，故选：D．点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．12.绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的（

）

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热

B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水

D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略13.某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟．将X通过适量的氯水时，X完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是A．X中可能有HBr

B．X中一定有SO2C．X中一定没有CO2

D．X中一定有HCl参考答案：B略14.已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH参考答案：A略15.有关下列实验数据判断正确的是

（

）①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.①④正确

B.①③正确

C.②③④正确

D.①②③④全错参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O+胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有

。A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是

。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是

。（4）Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？

（填“能”或“不能”），理由是

。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7

g［保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0

g·mol-1］。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有

。（用编号表示）①电子天平

②烧杯

③量筒

④玻璃棒

⑤容量瓶

⑥胶头滴管

⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）A、B

（2分）（2）过滤、洗涤、灼烧（2分）（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（2分）（4）不能（1分）胶体粒子太小，过滤时溶液透过滤纸（2分）（5）0.7350（2分）③⑦（2分）（6）偏大（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式

。(2分)（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。(2分)（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为

(2分),原因为

,

。(用化学反应方程式来表示)(3分)（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

。(2分)（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2

2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则=

mol–L-1–min-1。若继续通入0.20molBO2和0.10molO2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于

之间。（各2分）参考答案：（15分）答案:（1）K+[∶S∶]2-K+

（2分）（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（2分）（3）Al2O3（2分）

AlCl3+3H2O=Al(OH)3?+3HCl?（2分）

2Al(OH)3=Al2O3+2H2O（1分）（共3分）（4）[S2-]<[H+]<[OH-]<[HS-]<[Cl-]<[K+]（2分）（5）0.09mol–L-1–min-1（2分）

介于0.36mol和0.40mol之间（2分）略18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式

(至少写出四种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为

(用化学式表示)。(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式

、

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为

(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为

，上述反应的化学方程式为

；若D的单质的物质的量为xmol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为

。参考答案：略19.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是

．（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1

（3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

．参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）阴离子NO3﹣

CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1？0.25mol/L0.4mol/L0