四川省成都市火井镇中学高二化学上学期期末试题含解析

四川省成都市火井镇中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（

）A．Fe

B．Mg

C．As

D．Cu参考答案：C略2.下列原子结构示意图的书写，正确的是

参考答案：B3.科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：C4.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入A.Cu2＋

B.CO

C.H2O

D.HCl参考答案：B5.T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动D.T℃时，若由0.3mol·L–1A、0.1mol·L–1B、0.4mol·L–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L–1参考答案：AD略6.拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347下列说法中错误的是（

）

A．SiCl4的熔点比SiC低

B．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC．HCl的熔点比H2高

D．拆开1mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ参考答案：B略7.在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（

）A.0.3mol·L-1·s-1

B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1

D.0.8mol·L-1·s-1参考答案：A略8.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离熔沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：A略9.将Cl2通入0.05mol/LH2S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为A.0.1

B.3

C.2

D.1参考答案：D10.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（

）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略11.在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是A．化学反应速率：乙＞甲

B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲参考答案：D略12.人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST两者的相对分子质量之差为14C．AND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物D．AND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2︰3参考答案：B略13.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2

B．CO2与H2O

C．NaCl与HCl

D．CCl4与KCl参考答案：B试题分析：A．SO2与SiO2均含有共价键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；B．CO2与H2O均含有共价键，均是分子晶体，B正确；C．NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，C错误；D．CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，D错误，答案选B。14.T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T和T时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是A.2min内A的化学反应速率为0.1mol/LB.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D.在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L参考答案：D略15.下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：A．用纤维素制硝化纤维

B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C．溶解金属铜

D．锌与酸制氢气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜来制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：

沸点/℃水溶性甲醇65与水相溶甲醛-21与水相溶下图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如甲和乙所示。请回答：（1）按甲装置进行实验，则通入A试管的X是

____________，B管中发生反应的化学方程式为

___________________________。（2）若按乙装置进行实验，则B管中发生反应的化学方程式为________________________________________。（3）C试管中装入的试剂是__

__，管内收集到的物质有_________

___。（4）对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施（实验室提供用品），才能使实验顺利进行？对A是_____________，对B是_____________，对C是_____________。（5）反应结束时，对D处气球的操作是___________________________________________。参考答案：（1）空气，2CH3OH+O22HCHO+2H2O

（2）CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu

（3）H2O，HCHO和CH3OH；

（4）水浴加热，酒精灯加热，冰水冷却；

（5）先打开D处气球的活塞，使气球内的空气进入反应装置，使装置内气体压强增大，再撤去酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W的气态氢化物化学式为

，它的沸点比PH3的沸点

，（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是________

______，Y的第一电离能比X的______

__(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

。(4)已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－12X(s)＋O2(g)===X2O3(s)ΔH＝－1675.7kJ·mol－1X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________

___________________。参考答案：(1)NH3高弱（3分）：

(2)1s22s22p63s23p4大（3分）：(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1（2分）略18.参考答案：⑴

①Na的原子示意图（略）

②1S22S22P63S23P1③F

④Na⑵

①HF分子间能形成氢键，使其电离程度减弱

（后面一句没写不扣分）

②1:1

③AD⑶

CH2=CH2等合理答案

略19.烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到COOH．现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，请写出其他4种的结构简式：、、、．参考答案：、、、．考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：从题意可知，该苯的同系物的