安徽省马鞍山市第四中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省马鞍山市第四中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：

下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的沸点高于异丁烷的原因是两种物质的化学键能大小不同C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A2.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略3.下列反应的离子方程式中正确的是A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuC．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液

H+＋OH－＝H2OD．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：B略4.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力参考答案：A解析分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。5.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合并酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（

）A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S参考答案：A略6.关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表有8个主族

B．短周期是指第一、二周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．元素周期表有7个周期

参考答案：D略7.YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是A．Y和Y是两种不同的核素

B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50

D．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族参考答案：A略8.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42－ B.Na+、NH4+、SO42－、HCO3－C.Na+、K+、SO42－、Cl-

D.K+、Na+、NO3－、CO32－参考答案：C解析：该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。A项，Mg2+不能在强碱性溶液中大量存在；B项，NH4+不能在强碱性溶液中大量存在，HCO3－在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在；D项，CO32－在酸性溶液中不能大量存在。9.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：A略10.同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A.非金属性X＞Y＞Z B.原子半径X＞Y＞ZC.单质的氧化性X＞Y＞Z D.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z参考答案：B【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为X＜Y＜Z，则原子序数X＜Y＜Z、非金属性X＜Y＜Z，结合元素周期律分析解答。【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＜Y＜Z，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数X＜Y＜Z，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性X＜Y＜Z，故C错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z，故D错误；答案选B。11.下列混合物能用分液法分离的是

（

）A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略12.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（

）A、硫酸

B、氨水

C、硝酸锌

D、氯化铜参考答案：C硝酸锌中有NO3-，与盐酸中的H+构成强氧化性环境，故可将铁氧化成Fe3+；13.下列说法正确的是(

)A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略14.某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（?表示质子，○表示中子）：则有关这三种原子的叙述中正确的是（）A．它们是不同元素的原子B．它们单质的化学性质相同C．这三种原子具有不同的核电荷数D．这三种原子具有相同的质量数参考答案：B解：A．原子的质子数决定元素种类，3种微粒质子数相等，属于同种元素，故A错误；B．原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的不同核素，即互为同位素，同位素化学性质相同，故B正确；C．中性微粒原子核电荷数=质子数，故C错误；D．原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2，质量数分别为2、3、4，故D错误．故选B．15.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：（1）CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起______________。（2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_____，_____等。（3）实验中生成的油状液滴的化学式为____________________。（4）请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式____________________。（5）用饱和食盐水而不用水的原因是____________________。参考答案：(1)爆炸

(2)试管内黄绿色气体变浅

试管内液面上升

(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(4)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

(5)降低氯气在水中的溶解度，抑制氯气与水的反应【分析】CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，随着反应进行，Cl2不断被消耗，黄绿色逐渐变浅，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体附着在量筒内壁上，生成的HCl极易溶于水，导致量筒内的压强减小，量筒内液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出。【详解】（1）CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，若用日光直射，反应非常剧烈，可能会引起爆炸，故答案为：爆炸；（2）甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，反应中氯气被消耗导致量筒内颜色变浅，因氯化氢极易溶于水，且反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，气体物质的量减少使得量筒内的压强减小，量筒内液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出，实验中观察到到的现象是：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升，量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，故答案为：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升；（3）反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，所以实验中生成的油状液滴的化学式为CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl，反应的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（5）氯气在饱和食盐水中的溶解度降低，所以用饱和食盐水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应；故答案为：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应。【点睛】本题考查甲烷的性质，注意甲烷与氯气发生取代反应的条件和特点，注意抓住反应物和生成物的性质分析是解题关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol·L-1盐酸、3mol·L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mo1·L-1盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol·L-1盐酸和3mol·L-1盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是

（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为_

_

由实验③可以得出非金属性氯

硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）。（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确?

（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是

或

参考答案：（1）熔化成闪亮的小球（2）反应物的性质（3）Cl2+S2-=2Cl-+S↓

强于（4）否

增大反应物的浓度

增大固体反应物的表面积

略18.（6分）被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：

___TiO2+___C+___Cl2====___TiCl4+___CO

（1）配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移；（2）指出该反应的氧化剂 ，氧化产物

（3）当有6mol电子转移，则有

mol还原剂被氧化。参考答案：（1）_1__TiO2+__2_C+__2_Cl2====__1_TiCl4+__2_CO

（2分）（2）Cl2

CO

（各1分）（3）3

（2分）ks5u

略19.（16分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)

（8分）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡____(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．b.若灯泡不亮，其理由为：__________________