2022年湖南省常德市官垱中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省常德市官垱中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(

)①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤参考答案：D略2.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液

B.NH4HCO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.NaHSO4溶液参考答案：C略3.（双选）20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是()A．加入适量的水

B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2

D．加入适量的CuSO4固体参考答案：AC4.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（

）

A．反应Ⅰ：△H＞0，

B．反应Ⅱ：△H＞0，C．反应Ⅲ：△H＞0

D．反应Ⅳ：△H＜0，参考答案：C略5.将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（

）A．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

B．SO3的浓度等于SO2的浓度C．容器中气体的压强不变

D．容器中混合气体的密度保持不变参考答案：C略6.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是A.电解过程中只发生了反应：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4B.电解过程中转移的电子数为3.612×1023C.电解过程中产生的气体体积(在标准状况下)为5.6LD.加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O参考答案：A7.下列各组物质的性质判断不正确的是

A．碳碳键键能：C2H4>C6H6B．键的极性：HF>H2OC．水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D．键角：CO2>SO2>H2O>NH3参考答案：D8.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②参考答案：B略9.根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（

）A．该反应为吸热反应

B．该反应一定有能量转化成了化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热参考答案：D略10.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣=H++CO32﹣参考答案：A解：A．小苏打为NaHCO3，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A正确；B．碳酸氢钠溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的电离程度，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中溶液存在NaHCO3和H2O，为强电解质，完全电离：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣存在电离平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，还存在H2O?H++OH﹣，故D错误；故选A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：A.溶液的pH增大

B.CH3COOH的电离程度变大C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(OH－)减小参考答案：A略12.固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（

）A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体C．NH5跟水的反应是氧化还原反应D．NH5溶于水的溶液呈碱性参考答案：A略13.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（

）

参考答案：A略14.在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（

）A．吸热反应

B．放热反应

C．熵减反应

D．熵增效应大于能量效应参考答案：D略15.为配置NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（

）①适量HCl

②适量NaCl

③适量氨水

④适量NaOHA.①②

B.③

C.③④

D.④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴

定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有

。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为

。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

[理论分析]（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热①

2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔绝（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二：向原红色消失的溶液中加

①

（填试剂名称）

②

参考答案：Ⅰ.ABDHJ

;

4.0mol/LⅡ.

（1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性。（2）①除去溶液的氧气

（3）①水

②红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化曲线关系如图所示。请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：

（用离子方程式和必要的文字说明）。（2）“理论派”所持观点的理论依据是：

。（3）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）

。（用方程式和必要的文字说明）。参考答案：（1）Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（3分）。（2）由于CuCl2溶液中存在上述平衡，在电解时Cu2++2e-＝Cu，Cu2+得电子被还原，致使水解平衡向逆方向移动，造成c（H+）下降，pH升高（3分）。（3）同意“实验派”的观点，由于2Cl-－2e-＝Cl2，Cl2+H2O＝HCl+HClO，生成HCl、HClO，从而造成pH下降（3分）。略18.（共12分）有4种无色液态物质:①己烯[]、②己烷[CH3(CH2)4CH3]、③苯()、④甲苯()。(1)

不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是(填序号,下同),生成的有机物是（填名称），反应的化学方程式为,此反应属于反应。

(2)

能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是,与溴水反应的化学方程式是,此反应属于反应。参考答案：（1）③

溴苯

+Br2+HBr

取代（1分）（2）①

CH3(CH2)3CH=CH2+Br2→CH3(CH2)3CHBrCH2Br

加成（1分）

19.A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2—与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形