山东省济南市育人中学高一化学模拟试卷含解析

山东省济南市育人中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于NO的说法正确的是()A．NO是酸性氧化物B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染，会形成酸雨D．NO可以用向上排空气法收集参考答案：C2.胶体与溶液的本质区别是（

）A．是否是分散系

B．分散质微粒直径的大小C．是否有丁达尔效应

D．是否具有吸附性参考答案：B略3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO3

B．C2H5OH

C．NH4NO3

D．CO2参考答案：D略4.能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是:

A．键与键之间的夹角为120°

B．B—F键为非极性共价键C．3个B—F键的键能相同

D．3个B—F键的键长相等参考答案：A5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B.Al3+、K+、SO42-、OH-C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D.Na+、H+、HCO3-、SO42-参考答案：A【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、发生的反应分析判断。【详解】A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A符合；B.Al3+、OH-反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，B不符合；C.Fe2+、H+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水，不能大量共存，C不符合；D.H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；答案选A。6.下列物质中，能与醋酸发生反应的是①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金属铝

⑤氧化镁

⑥碳酸钙

⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C.①②④⑤⑥⑦

D．全部参考答案：C7.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是(

)A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高参考答案：C8.下列选项中，与氯气用途无关的是

A、消毒杀菌

B、制漂白粉

C、制盐酸

D、从海水中提取食盐参考答案：D9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中无Na＋、有K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：B略10.下列关于氯水的叙述中，正确的是

A．新制氯水中既有分子，又有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：AD11.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A.H2O2分解属于吸热反应B.加入催化剂，减小了反应的热效应C.加入催化剂，可提高正反应的活化能D.反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：D分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；D、反应物的总能量高于生成物的总能量。详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，A错误；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。12.下列说法正确的是（

）A.离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物C.电子数相同的两种微粒一定是同一元素D.完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键参考答案：DA.离子化合物中一定含离子键，可能有共价键，A错误；B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B错误；C.电子数相同的两种微粒不一定是同一元素，例如甲烷和氨气等，C错误；D.完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如氯化铵等，D正确，答案选D。点睛：掌握化学键和化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。其中含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。13.若49gH2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：（

）

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x参考答案：B略14.实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A．溶解、过滤、蒸发

B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶

D．溶解、结晶、干燥参考答案：B解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．15.在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是

离子组加入试剂离子方程式AAl3＋、SO42－

少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I2CNa＋、CO32-少量盐酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2O

DCa2＋、HCO3－过量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O

参考答案：C【详解】A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正确；B还原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，离子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I2，故B正确；C.Na＋、CO32-中加入少量盐酸，离子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C错误；D.Ca2＋、HCO3－中加入过量氨水,离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正确；答案：C。【点睛】考查离子方程式的书写。根据强制弱的原理及以少定多的规律完成判断。如B因为还原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先发生Cl2＋2I－═2Cl－＋I2反应；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，发生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A

,B

，C

，D

；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为

；AB2的电子式为

。

（2）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。(ⅰ)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的

。A.烧杯

B.酒精灯

C.表面皿

D.干燥器

（ⅱ）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。（ⅲ）步骤④的反应中碘离子被

（填“氧化”或“还原”）。（ⅳ）检验单质碘的方法是

。参考答案：（1）C，O，Na，Al；Al(OH)3;略（2）（ⅰ）B

（ⅱ）过滤，蒸馏；（ⅲ）氧化；

（ⅳ）向溶液中加入淀粉溶液，观察颜色变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子。由此回答：(1)四种元素的元素符号为：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置

。(2)由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________参考答案：⑴H

C

N

O

第二周期第ⅤA族

⑵H2O

H2O2略18.（1）含有相同分子数的SO2、SO3气体，同温同压下，体积之比为_________，物质的量之比为__________，物质的质量之比为____________，氧原子的个数之比为________。（2）足量的金属Al与200mL3mol/L盐酸完全反应，生成标准状况下的氢气体积为_________L。反应中消耗的铝为_________g，该反应转移的电子数目为___________参考答案：(1)1：1

1：1

4：5

2：3

(2)6.72

5.4

0.6NA解析：（1）含有相同分子数的SO2、SO3气体，由N=nNA、n=可知，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比，则体积之比为1：1；物质的量之比为1：1；物质的质量之比为64：80=4：5；氧原子的个数之比为1×2：1×3=2：3；（2）足量的金属Al与200mL3mol/L盐酸完全反应，设生成标准状况下的氢气体积为VL。反应中消耗的铝为mg，该反应转移的电子数的物质的量为n，则：2Al

+

6HCl

=

2AlCl3+3H2↑---