山西省吕梁市祥诞中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省吕梁市祥诞中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列推断符合实际的是A．第n周期有2n2种元素B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物C．第n周期有n种主族金属元素（1<n<7，n为正整数）D．m—n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸参考答案：C略2.下列反应不属于氧化反应的是

A．乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛

B．乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应

D．甲烷在空气中燃烧参考答案：C略3.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减反应

D．是熵增效应大于能量效应参考答案：D4.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其产物一定只含有一种官能团的反应（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：C略5.下列反应中，△H和△S均大于0的是（

）

A、NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

B、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C、4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

D、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)参考答案：B略6.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是．

A、c(H+)>c(OH-)

B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L参考答案：AB7.已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为

，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为

。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为

，

A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为

。参考答案：

略8.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：（

）A．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L?min)

B．由T1向T2变化时，V正>V逆C．该反应的平衡常数表达式K＝。

D．此反应的正反应为吸热反应.参考答案：D略9.参考答案：B略10.温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动

B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高

D．m+n＞p参考答案：A解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．11.北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（

）A．分子中的碳原子不在一条直线上 B．光照能够发生取代反应C．比丁烷沸点高

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C略12.下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是

（

）

A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝—283.0kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反

应的热化学方程式为：H2SO4（l）+KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小参考答案：AB略13.以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是(

)A．加成—消去—取代B．取代—消去—加成C．消去—取代—加成D．消去—加成—取代参考答案：D略14.原子种类决定于（

）

A．质子数

B．中子数

C．质量数

D．中子数和质子数参考答案：A15.某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可

能有

（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：A

B

C

D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为

（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是

；（3）D装置的作用是

；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：

；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，

（答：是或否）；说明理由：

。参考答案：（1）

aedbcf

（2）

干燥氯气

；（3）

吸收尾气氯气；（4）

用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；（5）

否

；由于FeCl3水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：铁锅的锈蚀应属于____（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：______；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。（2）下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH

2K2CO3＋6H2O①甲池是_______装置，通O2一极的电极反应式为_________________________。②乙池中反应的化学方程式为___________________________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2g时，甲池中消耗O2_________mL（标准状况下）。参考答案：（1）吸氧腐蚀（1分）Fe-2e-＝Fe2+（2分）Fe2O3或写成Fe2O3·xH2O（1分）（2）①原电池（1分）

O2+2H2O+4e—＝4OH—（2分）

②2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

（2分）

560（1分）试题分析：（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。溶液显中性，则铁锅的锈蚀应属于吸氧腐蚀，铁锅锈蚀的负极反应式为Fe-2e-＝Fe2+；正极是氧气得到电子，产生氢氧根，因此正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是Fe2O3或写成Fe2O3·xH2O。（2）①根据甲池的总反应式可知甲池是原电池装置，通O2一极是正极，电极反应式为O2+2H2O+4e—＝4OH—。②乙池是电解池，铁与电源的负极相连，是阴极，铜离子放电，碳棒是阴极，氢氧根离子放电，则乙中反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2g时，消耗铜是0.05mol，转移0.1mol，所以根据电子得失守恒可知甲池中消耗O2的体积为＝0.56L＝560mL。18.(14分)在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1molSO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。【恒压条件下】 （2）若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成0.9molSO3，这时SO2的转化率为________；（3）若开始时放入4molSO2和2molO2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________，反应放出的热量为________。【恒容条件下】（4）若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成amolSO3，则a________0.9(填“>”“<”或“＝”)；（5）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是_________________、____________________。(用两个代数式表示，其中一个只含

x、y，另一个含x、z)参考答案：(1)90%

(2)3.6mol

3.6Q

(3)<

(4)X=2y

X+Z=1略19.现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0）．在850℃时，K=1．（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K

1（填“大于”“小于”或“等于”）．（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a

（填“大于”“小于”或“等于”）b．参考答案：（1）小于；（2）逆反应；（3）小于

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）反应是放热反应，升温平衡逆向进行；（2）反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断．Qc＞k平衡向逆反应进行，Qc=k反应处于平衡状态，Qc＜k平衡向正反应进行；（3）增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的．【解答】解：（1）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，若