山西省忻州市原平铁路中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

山西省忻州市原平铁路中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为参考答案：C试题分析：向、、的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应①CO2＋2OH－+Ba2—===BaCO3↓＋H2O，②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O，③2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－，④CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，⑤BaCO3＋CO2＋H2O==Ba2—＋2HCO3－，故选C正确。考点：元素及其化合物知识2.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞CB．C、D的简单阳离子均可促进水的电离C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．含D的盐溶于水一定显酸性参考答案：B试题分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为Al。A、金属性Mg＞Be，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：A＜C，故A错误；B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故B正确；C、B为氧元素，不存在最高价氧化物，故C错误；D、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故D错误；故选B。3.根据相关化学知识分析，下列推断正确的是

A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a—bB．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaBC．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞MD．若反应A2+2D—==2A—+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2

参考答案：

B4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种

B．8种

C．9种

D．10种参考答案：C试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。考点：同分异构体的判断5.下列有关说法正确的是

A.C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B.不锈钢利用牺牲阳极的阴极保护法增强抗腐蚀能力

C.达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复至原温度，c（H＋）增大，Kw不变参考答案：D略6.（2011?山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A考点：原子结构与元素的性质．分析：根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项．解答：解：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．故选A．点评：本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．7.有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L为A．(2b-4a)/w

B．(b-a)/w

C．(2b-2a)/w

D．（b-2a）/w参考答案：A略8.下列叙述错误的是()。A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略9.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（

）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：B解析：煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和CO、液化是氢气和CO反应生成甲醇，都是化学变化，B错误。10.NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为

（

）A．(12n-m)g

B．(24m-5n)g

C．(36n-3m)g

D．(m-24n/5)g参考答案：略11.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液

B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液

D.0.02mol·的溶液参考答案：C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。

12.（2006·广东卷）19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：AD略13.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱的量最多的是()。A．Al

B．Al(OH)3C．AlCl3

D．Al2O3参考答案：A略14.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2NA个Cl2

B.1molNaHSO4晶体中共含有2NA个离子

C.标况下，NA个CCl4所点的体积为22.4L

D.1L1mol/L的CH3COONH4溶液中含有NA个NH4+

参考答案：B15.已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的

MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是

．（2）第②步反应的离子反应方程式为 ．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

、

、玻璃棒．（4）上述流程中可用于循环使用的物质是

（填化学式）．（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式

．（6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35gMnO2，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为

g．

参考答案：（1）取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）酒精灯、蒸发皿；（4）NaClO3；（5）2KClO32KCl+3O2↑；（6）2.48考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）根据检验洗涤MnO2的废液中是否含硫酸根判断；（2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；（4）根据流程中生成的，但再之前又会用到的物质一般可以作循环使用来分析；（5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气；（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为=0.03mol，则MnCO3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的质量为24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g．解答：解：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；（1）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故答案为：酒精灯、蒸发皿；（4）根据流程最终生成氯酸钠固体在第②步刚好也用到氯酸钠溶液，所以可用于循环使用的物质是NaClO3，故答案为：NaClO3；（5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为=0.03mol，则MnCO3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的质量为24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g；故答案为：2.48．点评：本题通过MnO2的提纯综合考查了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的书写、产物的判断及有关计算，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍。在催化剂存在下，1molB可以和4molH2发生加成反应。氢核磁共振谱图显示，H有6个吸收峰。有关物质之间的转化关系如下：

（1）反应①属于

反应，反应②属于

反应。

（2）写出X的结构简式：

（3）写出反应③、④的化学有程式：

③

④

（4）化合物E有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式

a．分子中只含1个甲基

b．能在NaOH溶液中水解，且1mol该有机物最多耗2moINaOH

c．能使新制Cu（OH）2悬浊液产生砖红色沉淀

（5）在X的粗产物中，经检测含有同类有机物杂质。写出有机物杂质可能的结构简式

（仅要求写出其中一种）

参考答案：略18.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100mL．（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：①

；②

；③ ；④

．（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生SO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是mL（标准状况）．②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为

．③原KOH溶液的物质的量浓度为

．参考答案：（1）①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①112②KOH、K2SO3；③0.150mol/L．考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：（1）KOH溶液过量此时溶液中溶质是KOH、K2SO3；两恰好完全反应生成K2SO3；继续过二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫与K2SO3恰好完全反应生成KHSO3；（2）①当生成SO2气体时，发生反应HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根据消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，生成SO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；③先向氢氧化钾溶液中通入二氧化硫，后向通入二氧化硫的氢氧化钾溶液中滴加盐酸，当二氧化硫气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钾，该反应的实质是盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾，根据盐酸的物质的量计算氢氧化钾的物质的量浓度．解答：解：（1）KOH溶液过量此时溶液中溶质是KOH、K2SO3；两恰好完全反应生成K2SO3；继续过二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫与K2SO3恰好完全反应生成KHSO3，故答案为：①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①当生成SO2气体时，发生反应HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，假设原溶液中只有亚硫酸钾，生成亚硫酸钾需要盐酸的体积和亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积（75﹣25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是亚硫酸钾和亚硫酸氢钾，又因为25ml：50ml=1：2，所以亚硫酸钾和亚硫酸氢钾的物质的量相等，75ml时生成氯化钾，根据氯守恒，氯化钾的物质的量与盐酸物质的量相等，所以氯化钾的物质的量为0.1mol/L×75ml×10﹣3L/ml=7.5×10﹣3mol，所以亚硫酸钾和亚硫酸氢钾的物质的量为2.5×10﹣3mol，根据硫守恒二氧化硫气体的物质的量为：2.5×10﹣3mol×2×22.4L/mol=112ml，故答案为：112；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，生成SO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来