安徽省合肥市城东中学高一化学模拟试题含解析

安徽省合肥市城东中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在B.不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L?1参考答案：D【分析】溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的一定不存在；由于加入适量Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量为0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中，，，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以；当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+。【详解】A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；B．通过分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定还含有Cl-，且当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+，B项错误；C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D项正确；答案选D。2.铝对生物有毒害作用。尤其对人体的毒害更加严重，下列不正确的是（

）A．杜绝铝制品在生产生活中的应用B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物D．氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多参考答案：AA．作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等，铝在生产生活中应用广泛，不能因其缺点而否定其优点，故A错误；B．无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故B正确；C．不吃或少吃使用了含为铝食品添加剂的食物，铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故C正确；D．氢氧化铝没有腐蚀性，能与盐酸反应，所以氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多，故D正确；故选A。3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.在标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NAC.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA参考答案：B

4.．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液和金属铝反应2OH－+Al=AlO2－+H2↑

B．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．石灰乳跟稀盐酸反应 H++OH-==H2OD．金属钠跟水反应

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略5.关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是：A.

生成1molTiC时转移4mol电子

B.

TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C.

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1

D.

Al是还原剂，TiC是氧化产物参考答案：A根据方程式可知，Al的化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，铝是还原剂，氧化铝是氧化产物;碳元素的化合价从0价降低到-4价，得到4个电子，所以碳是氧化剂，TiC是还原产物，故A正确。6.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

A、0.15mol/L

B、0.45mol/L

C、0.6mol/L

D、0.3mol/L参考答案：D略7.揭示化学元素间的内在联系，绘出了元素周期表,发现了元素周期律的化学家是：

（

）A．门捷列夫

B．阿伏伽德罗

C．牛顿

D．爱因斯坦参考答案：A略8.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A.A分子中所有原子均在同一平面内B.A→B所用试剂C.分子式为的酯有3种D.等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等参考答案：C【分析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。【详解】A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。9.能证明SO2具有漂白性的是 A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略10.反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系式正确的是A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0

B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0

D.ΔH<0，ΔH－TΔS<0参考答案：A试题分析：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H-T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选A。11.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4参考答案：B【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为-2价，以此来解答。【详解】由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价，A、HX中X的化合价为-1价，选项A不选；B、H2X中X的化合价为-2价，选项B选；C、XH3中X的化合价为-3价，选项C不选；D、XH4中X的化合价为-4价，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。12.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol/(L·s)

B.v(B)＝0.2mol/(L·s)C.v(C)＝0.9mol/(L·s)

D.v(D)＝1mol/(L·s)参考答案：C将各速率均用B表示：A.v(A)/2＝0.25mol/(L·s);B.v(B)＝0.2mol/(L·s);C.v(C)/3＝0.3mol/(L·s)

D.v(D)/4＝0.25mol/(L·s),故C最快。13.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A.具有相同数目的原子

B.都占22.4LC.具有相同数目的分子

D.具有相同的质量参考答案：C根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。14.下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．解答：解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；C、胶体，为介稳定，故C不符合．D、溶液是均匀透明稳定的分散系；故D符合；所以最稳定的为溶液．故选D．点评：本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物15.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（

）A、分散质粒子不能透过滤纸；

B、具有丁达尔效应；C、分散质很快就沉降下来；

D、所得分散系是溶液；参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空1分，共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：（1）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？【猜想与验证】①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是:__

___，说明澄清石灰水没有变质。

②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体。

③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是_________________________，请你帮助他们设计实验证明：【实验验证】实验步骤实验现象实验结论

CO2中混有HCl气体（2）反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？________；理由是_________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)_____(只要求填一组合理的答案即可)。(4)⑤产物氢气在_______极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为

升(标准状况)。参考答案：(1)2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2

(2分)

(2)过滤(1分)；

盐酸(1分)

(3)氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸；氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸；氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸；(答案合理，2分)

(4)阴(1分)；

44.8(2分)。(4)惰性电极电解饱和食盐水时氢离子在阴极放电，即阴极产生氢气；234g氯化钠的物质的量是4mol，根据氯原子守恒可知生成2mol氯气，在标准状况下的体积为44.8L。18.某反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号时间/min

浓度/mol·L-1

温度/℃010203040506014001.00.800.670.570.500.500.5024001.00.600.500.500.500.500.5034201.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，回答下列问题:(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂，它是______(填字母)。A.实验1

B.实验2(2)在实验3中，平衡时NH3的转化率为__________________。(3)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填字母)。参考答案：(1)B

(2)80%

(3)92

A分析：（1）由表中数据可知，实验1、2比较，实验2达到平衡需要的时间少；（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为0.8mol/L；（3）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，放热反应的焓变为负，以此来解答。详解：（1）由表中数据可知，实验1、2比较平衡状态相同，但实验2达到平衡需要的时间少，则实验2使用了催化剂，答案选B；（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为0.8mol/L，因此达平衡时NH3的转化率为×100%＝80%；（3）断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中△H=946kJ/L+3×436kJ/mol-2×1173kJ/mol=-92kJ/mol，即由N2和H2生成2molNH3过程中的放出能量为92kJ，反应物总能量大于生成物总能量，图A符合，答案选A。点睛：本题考查化学平衡及焓变的计算，把握表中数据、转化率计算、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与键能的关系为易错点。19.有两种