安徽省宿州市九中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

安徽省宿州市九中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑，下列说法错误的是()A．三个反应都属于氧化还原反应B．①方法产物中可能混有过氧化钠C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化参考答案：C2.下列操作中正确的是（）

A．加热液体

B．加入固体粉末 C．倾倒液体

D．尾气吸收参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．试管中液态体积不能超过试管容积的；B．应该先将试管横放，然后用药匙将固体粉末送入试管底部；C．倾倒液态时需要做到：瓶塞倒放、标签向手心、瓶口对试管口、试管倾斜；D．氯化氢气体极易溶于水，稀释HCl气体时必须防止倒吸，图示装置中易发生倒吸现象．【解答】解：A．给试管中液态加热时，试管中液态体积不能超过试管容积的，故A错误；B．向试管中加入固体粉末时，应该先将试管横放，图示操作方法不合理，故B错误；C．倾倒液体时，瓶塞要倒放，试管稍稍倾斜，试管口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，图示操作合理，故C正确；D．由于HCl气体极易溶于水，稀释氯化氢时必须使用防倒吸装置，图示装置中会发生倒吸现象，故D错误；故选C．3.Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)→ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A．等于1.8mol

B．小于0.90molC．等于0.90mol

D．在0.90mol和1.8mol之间参考答案：D略4.在酸性溶液中，能大量共存的离子是

（

）A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

参考答案：D略5.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如图。电池工作时电极上发生的反应为：RuIIRuII*(激发态)

RuII*→RuIIII3﹣+2e﹣→3I﹣下列关于该电池的叙述正确的是:A.电池工作时，是将化学能转化为电能B.电池工作时，电解质溶液中I﹣和I3﹣浓度不断减少C.透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高D.电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I﹣═2Ru2++I3﹣参考答案：D【详解】A.根据图示可知，该电池工作时，是将太阳能转化为电能的装置，A错误；B.电池工作时，电解质溶液中I-和I3-浓度不变，B错误；C.根据装置图可知，电子由透明导电玻璃上通过用电器转移至镀Pt导电玻璃上，所以透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势低，C错误；D.电池工作时，在电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-，D正确；故合理选项是D。

6.与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

（

）A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是

A．44gCO2所含质子数为28NA个

B．常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

D．常温常压下,NA个氢分子的质量为2g参考答案：CD略8.(不定项)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A.装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl参考答案：BDA、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，CCl4和H2O不互溶，故A正确；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能够与空气中的氧气反应，故B错误；C、X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③吸收NH3或HCl，同时防倒吸，故C正确；D、HCl为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选BD。9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子C．标准状况下，17gNH3所含共价键数为NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：B略10.下列各对物质中，互为同分异构体的是（

）A．

CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C－CH3

CH3C．

CH3－CH＝CH-CH3和CH3－CH2－CH＝CH2

CH3

CH3

D．CH3－CH－CH－CH3和CH3－CH－CH－CH3

CH3

CH3参考答案：C略11.（7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为____________，B为(填元素符号，下同)____________，C为____________。

画出A的原子结构示意图：__________________，

C的离子结构示意图：__________________

用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

参考答案：略12.下列实验现象描述正确的是选项实

验现

象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

参考答案：DA、实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe(OH)3沉淀，故A错误；B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的硫酸亚铁被氧化生成了硫酸铁，所以生成红褐色沉淀，故C错误；D、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；故选D。13.将xLHCl气体（标准状况）全部溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

参考答案：C略14.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A． B．C． D．参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2；B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12．【解答】解：A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确；B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确；故选B．15.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。下列有关叙述错误的是

A．是碘的一种核素

B．核内的中子数与核外电子数之差为19

C．质量数为l25

D．是一种新发现的元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器的名称：①_________；②_____________。（2）若利用装置I

分离乙酸（沸点118

℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，应用上述分离操作，首先得到的物质是______________。在仪器①中为防止暴沸需加入____________；实验时仪器②中冷却水的进口为_____________（填“f”或“g”）。（3）现需配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，①图中有两处错误分别是

_________________，

__________________。②配制该溶液所需称取NaCl的质量为________________g。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)温度计

乙酸乙酯

沸石或碎瓷片

g

(3)①未用玻璃棒引流

未采用250mL容量瓶

②2.9g解析：本题考查仪器的认识、物质的分离方法、配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据仪器的特点，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸点不同进行蒸馏，蒸馏时需要温度计，因此缺少的仪器是温度计，乙酸乙酯的沸点低于乙酸，因此首先蒸馏出的是乙酸乙酯，为了防止暴沸，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸馏时，冷取水的进水方向与气体方向相反，因此从下口进水，上口出水，即从g进水；（3）①根据装置图，没有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，应用250mL容量瓶，另一个错误是未采用250mL容量瓶；②根据c=m/MV，需要NaCl的质量为250×10－3×0.2×58.5g=2.9g。点睛：本题的易错点是①仪器的名称，学生回答成圆底烧瓶，烧瓶分为蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶，其中圆底烧瓶和蒸馏烧瓶溶液混淆，区分两个主要是否存在支管，蒸馏烧瓶存在支管，圆底烧瓶没有支管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层。试回答下列问题：⑴A、B两元素中，最外层电子数较多的是

；⑵A、C两元素的单质中，还原性较强的是

；⑶B、D两元素的单质中，氧化性较强的是

；⑷A元素为

（填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是

；B元素为

元素，理由是

；⑸A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是

；⑹B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是

。参考答案：⑴B；⑵C；⑶B；⑷金属，金属元素只有正价；非金属，非金属元素即有正价，又有负价；⑸C；⑹B。18.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(