安徽省池州市贵池区第二中学高三化学联考试题含解析

安徽省池州市贵池区第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项选择题）下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）参考答案：BD【考点】氯气的化学性质．

【专题】常规题型；卤族元素．【分析】A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl；C．气体的物质的量越大，熵越大，结合△H﹣T△S＜0反应自发进行来判断；D．根据溶液中的质子守恒分析．【解答】解：A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀，由于没有电解质溶液，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另一种产物HClO的浓度会增大，故B正确；C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＜0，故C错误；D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，则c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选BD．【点评】本题考查了金属的腐蚀、化学平衡移动、反应自发性的判断、质子守恒等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．2.下列物质属于纯净物的一组是（）①冰水混合物

②爆鸣气

③铝热剂

④普通玻璃

⑤水玻璃

⑥漂白粉

⑦二甲苯

⑧TNT

⑨溴苯

⑩C5H10

?含氧40%的氧化镁

?花生油

?福尔马林

?密封保存的NO2气体

?CuSO4、5H2O

?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．A．①②③④⑥

B．⑦⑧⑨????C．①⑧⑨????

D．①⑧⑨????参考答案：C解：①冰水混合物组成为水一种物质属于纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；

④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；

⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物；

⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；

⑦二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；

⑧TNT是三硝基甲苯的俗称属于纯净物；

⑨溴苯是一种物质组成的纯净物；

⑩C5H10不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；?含氧40%的氧化镁是氧化镁中所含氧元素的质量分数是纯净物；?花生油属于油脂是混合物；?福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；?密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；?CuSO4、5H2O属于纯净物；?CuFeS2属于纯净物；?聚氯乙烯是高分子化合物属于混合物；?液氯是液态氯气属于纯净物；故①⑧⑨????故选C．3.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是

A．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化

C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固参考答案：B4.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.

用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B.

往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.

往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D.

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

参考答案：答案：A

解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。

5.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（

）A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体

B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：C略6.铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：

下列说法不正确的是A.放电时，负极质量增加B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C．放电时，正极反应为：D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4参考答案：B略7.下列离子方程式正确的是（

）A、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC、Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O参考答案：C略8.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是

A、通入二氧化碳气体

B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体

D、加入饱和石灰水溶液参考答案：D本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCO+OH－==CO+H2O，c（H+）、c（HCO）减小，而c（CO）增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水时，发生反应：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。故本题答案为D。9.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析A．b曲线变化的原因()A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水参考答案：答案：B10.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是参考答案：BA中Al(OH)3转化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合题意，发生的反应有：a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oc→a：3NO2+H2O====2HNO3+NOb→c：2NO+O2====2NO2c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。11.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色参考答案：CX的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，无沉淀，C错误；SO2和过氧化钠均具有漂白性，均能漂白有机色质，均能使品红试液褪色，D正确；正确选项C。点睛：二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，因为弱酸不能制备强酸；可是二氧化硫就可以与硝酸钡溶液反应，因为二氧化硫的还原性较强，能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成沉淀。12.肉桂醛是一种食用香精，广泛应用牙膏、糖果及调味品中。工业中可以通过下列反应制得肉桂醛：下列说法不正确的是A.肉桂醛的分子式为C9H8OB.检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C.1mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5molH2D.肉桂醛分子中所有原子可能在同一平面上参考答案：B略13.把1L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂，使之发生反应，反应完成后，气体体积变为yL(全部体积均在相同条件下测定)，若乙烯在1L混合气体中的体积分数为x％，则x和y的关系一定不正确的是A.y=1·x%

B.y=1－1·x%C.y=1·x%=0.5

D.y=（1－1·x%）＜0.5参考答案：D略14.下列化学原理表述正确的是

（

）A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)参考答案：B略15.下列判断正确的是（

）A.酸酐一定是酸性氧化物

B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子C．正四面体分子中的键角都是109°28，

D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为．（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．参考答案：1.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

2.NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动3.3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N24.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：氯气的化学性质；氮气的化学性质．

专题：元素及其化合物．分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水；（2）可利用固体与液体来制取氨气，NaOH溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于氨气的逸出；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性．解答：解：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）利用NaOH固体与浓氨水来制取氨气，是因NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动，从而氨气逸出，故答案为：NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，则溶液中离子浓度为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．点评：本题考查实验室制取氯气、氨气及其物质的性质，明确反应原理是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应、盐类水解等知识来解答，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学――物质结构与性质]（13分）（13分）某芳香族化合物A苯环上只有一个取代基，发生的反应如下图所示，其中A、B、F、G的分子式分别为C10H10O4、C2H4O2、H2C2O4、C6H12O，H能使溴水褪色。(1)A的结构简式

，H的键线式

。(2)B中的官能团名称为

，⑤的反应类型为 。(3)C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式：

。(4)足量G与F反应的化学方程式：

。(5)G的同分异构体中能发生银镜反应的共有

种，其中核磁共振氢谱有三组特征峰的有机物结构简式为

。参考答案：(1)

；

(2)羧基；消去反应(3)nHOCH2COOH

+nH2O(4)2+HOOCCOOH+2H2O(5)8、(CH3)3CCH2CHO（方程式各3分，最后一个结构简式2分，其余毎空1分）18.ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：信息内容①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为﹣59℃，沸点为11℃，具有强氧化性②ClO2易爆炸，若用惰性气体等稀释，则爆炸的可能性大降低③HClO4、HClO2均是强酸，HClO4为无色透明液体，沸点为90℃；HClO2很不稳定，容易分解

（1）仪器a名称是

．装置A中反应的化学方程式为

．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是

．（2）装置C的作用是

，装置B中用冰水浴的目的是

．（3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．

①操作2的名称是

；②设计简单实验证明HClO2为弱酸：

．（4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取V1mLClO2溶液于锥形瓶中．步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．步骤3：加入指示剂，用cmol?L﹣1?的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．实验中加入的指示剂是

，达到滴定终点时的现象是

．原溶液中ClO2的含量为

（用含字母的代数式表示）g?L﹣1．（已知：2ClO2+8H++10I﹣═2Cl﹣+5I2+4H2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S2O32﹣）

参考答案：（1）圆底烧瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸；（2）防止倒吸；冷凝并分离出二氧化氯；（3）①蒸馏；②在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸；（4）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变；．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据装置图可知，该实验用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，装置B有冰水冷却产生的二氧化氯并收集，实验中尾气中含有二氧化氯等气体会污染空气，所以用氢氧化钠进行尾气吸收，由于ClO2极易溶于水，所以要用装置C防止氢氧化钠溶液倒吸，（1）根据装置图可知仪器名称，用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合气体，二氧化氯被稀释，可防止二氧化氯爆炸；（2）根据上面的分析可知，装置C可以防止倒吸，装置B冷凝并分离出二氧化氯；（3）由流程图可知，反应器中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、HClO4、硫酸氢钠，ClO2再经过反应可生成NaClO2，①操作2为从溶液中获得HClO4为无色透明液体，即分离两种熔点不同的液体，可以用蒸馏的方法；②根据盐类水解的原理，测定NaClO2溶液的PH值，可判断HClO2是否为强酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时，I2完全反应，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色；根据元素守恒结合反应得到关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c（ClO2）．【解答】解：根据装置图可知，该实验用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，装置B有冰水冷却产生的二氧化氯并收集，实验中尾气中含有二氧化氯等气体会污染空气，所以用氢氧化钠进行尾气吸收，由于ClO2极易溶于水，所以要用装置C防止氢氧化钠溶液倒吸，（1）根据装置图可知a仪器名称为圆底烧瓶，用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合气体，该反应的优点是二氧化氯被二氧化