安徽省铜陵市车辆厂职工子弟中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

安徽省铜陵市车辆厂职工子弟中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是

（

）A．6剧毒品

B．4遇湿易燃物品

C．8腐蚀品

D．6有害品（远离食品）参考答案：B略2.下列分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分离水和苯参考答案：C略3.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)（）A.L

B.L

C.L

D.L参考答案：A气体质量与分子数成正比，cg该气体含有的分子数是，cg该气体的物质的量是÷NA=，在标准状况下的体积，故A正确。4.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是A.硝酸B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸参考答案：C5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色参考答案：C6.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到

A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C．不分层，液体呈紫红色

D．不分层，液体为无色参考答案：B略7.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个参考答案：A略8.下列关于能量转换的认识中不正确的是（

）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能参考答案：D【分析】A、电解装置将电能转化为化学能；B、光合作用时，太阳能转化为化学能；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；D、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能。【详解】A项、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B项、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C项、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；D项、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能，其中有一部分转化为热能等其他形式的能量，D错误。故选D。

9.在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B10.元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原C．每反应消耗1molRO，转移电子的物质的量为5mol

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：C略11.在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是

A．MgS

B．KCl

C．MgO

D．CaO参考答案：D12.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C13.下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（

）A．Cu(OH)2+HCl；

Cu(OH)2+CH3COOH

B．NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HCl

C．NaHCO3+NaOH；

Ca(HCO3)2+NaOH

D．BaCl2+H2SO4；

Ba(OH)2+Na2SO4参考答案：D略14.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(

)

A、它们的分子个数之比为17：16

B、它们的原子个数之比为17：16

C、它们的氢原子个数之比为17：12

D、它们所含氢的质量比为17：12参考答案：B略15.下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱

B．氢氟酸

C．硝酸

D．生石灰参考答案：C考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应．解答：解：A．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不选；B．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不选；C．硝酸和二氧化硅不反应，故C选；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaOCaSiO3，故D不选，故选C．点评：本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水

蒸气。回答下列问题：

⑴该项研究（实验）的主要目的是_____________________________

⑵浓H2SO4的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是_______________________

⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________________________

请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。参考答案：（10分）

⑴探究氯气是否与水发生反应⑵干燥氯气，B中有色布条不退色，C中有色布条退色⑶氯气外逸，污染环境NaOH溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在

molAl2（SO4）3中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+

个．参考答案：0.1；1.204×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣来计算它们的物质的量，再利用N=n×NA来计算微粒个数．【解答】解：设的物质的量为x，铝离子的物质的量为y，由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，则

1

2

3

x

y

3mol，解得x=0.1mol，y=0.2mol，铝离子的个数为0.2×NA=1.204×1023，故答案为：0.1；1.204×1023．【点评】本题考查学生有关物质的量、微粒个数的计算，明确物质的构成及微粒数目与物质的量的关系即可解答，较简单．18.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______________。氨气极易溶于水，水溶液显

_____性，能使酚酞溶液变____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变___色，原因是__________（用化学方程式表示）；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应的氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂和还原剂的质量之比为______参考答案：(1)N2+3H22NH3

碱

红

蓝

(2)红棕色

2NO+O2==2NO2

NO2

NO2

1:2【详解】（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为N2+3H22NH3；氨气极易溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与遇空气变红棕色，原因是2NO+O2==2NO2；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应中氮元素由+4价变为+2价，故氧化剂是NO2，氮元素也从+4价变为+5价，故还原剂是NO2，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

19.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________。(2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为___________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_______。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_________________。参考答案：(1)Na>Cl>C>O>H

(2)H-O-O-H

(3)

①CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-)

②CO2+H2O+CO32-=2HCO3-分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，据此分析解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。则(1)同周期自左而右，原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞C＞O＞H；(2)O和H能形成多种化合物，其中相对分子质量是34的分子为双氧水，含有氢氧单键和氧氧单键，结构式为H-O-O-H；(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体，则D是Na2O2，C是CO2，过氧化钠是离子化合物，电子式为；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al(OH)3，D是过氧化钠、C是二氧化碳，A是偏铝酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸根离子或碳酸氢根离子，离子反应方程式为