安徽省阜阳市士海中学高三化学期末试卷含解析

安徽省阜阳市士海中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加稀硫酸酸化B．鉴别溶液中SO和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D．实验室在保存Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化参考答案：BD略2.下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物

②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净

③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色

④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察

⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④参考答案：C略3.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是

（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：答案：C4.下列说法中正确的有

（

）①由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高②锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜③蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化⑤常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应⑥某盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐⑦用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应⑧能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物A．②⑥⑦⑧

B.①②④⑦C.③⑥⑧

D.②⑤⑥参考答案：A略5.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列对反应（2）叙述：①正反应为吸热反应

②正反应为放热反应

③升高温度平衡向正反应方向移动

④降低温度平衡向正反应方向移动。

其中正确的是

（

）A.①③ B.②③ C.①④ D.②④参考答案：D6.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。7.下列说法正确的是（

）

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸钠溶液能使有色布条褪色，这是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，发生的离子反应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO参考答案：B略8.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)

△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)

△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5参考答案：C9.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略10.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X只能形成一种氢化物：H2XB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，A．X为O元素，可以形成H2O、H2O2，故A错误；B．非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；C．同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故C正确；D．MgO中含有离子键，而SiO2、SO3中含有共价键，故D错误；故选：C．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律、化学键等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32—参考答案：C略12.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（

）

A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生

参考答案：答案：A13.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸根离子沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好反应生成偏铝酸根离子；B．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；C．硅酸钠为不是难溶物，离子方程式中应该拆开；D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将VO2+氧化成VO2+．【解答】解：A．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A错误；B．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，反应生成硅酸钠和水，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C错误；D．5VO2+与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+，故D正确；故选D．14.下列有关胶体的说法错误的是A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯．B。所有的胶体均能发生电泳C．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D．由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3-高参考答案：B15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8g18O2中含有NA个电子B．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—C．标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子D．0.1mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(4分〉右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）20℃时，KNO3的溶解度为

。（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数

(填“相等”或“不相等”) （3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用

(填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体

g。参考答案：（1）)31.6g(没写单位不计分)(1分)

（2）相等(1分)（3）降温结晶(1分)（4）0(1分)试题分析：由溶解度曲线可知：（1）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；（2）a点处KNO3和NaCl的溶解度相等，此时两种饱和溶液中溶质的质量分数相等；（3）因KNO3和NaCl的溶解度随温度变化存在明显差异，固体KNO3中混有的少量NaCl，降温结晶；（4）0℃时NaCl的溶解度为35.7g，则此温度下将35.0gNaCl溶于100g水中所得溶液不饱和，无晶体析出，可析出晶体0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

4NH3

(g)+5O2

(g)

4NO(g)+6H2O(l)

△H=—1168.8kJ/mol

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。

则工业合成氨的△H=

▲

。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中

T表示温度，

n表示物质的量）

①图像中

T2和

T1的关系是：

T2

___▲___

T1（填“高于”、“低于”、

“等于”或“无法确定”）。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N

2

的转化率最高的是___▲___（填字母）。

③在起始体系中n(N2)：n(H2)=

▲

时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，

n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（

T

2），反应的平衡常数

K=____▲_____。

（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4?H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

▲

A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>KcD．d点：v(正)>

v(逆)（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为_____▲_____极，其电极反应式为_____▲____。②当有0.1molNO2被处理时，转移电子为_▲______mol。③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用____▲______交换膜。参考答案：（1）-92.4kJ/mol（或者倍数）（2）低于；C；1:3；25/12（3）AC（4）负；2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O；0.4；阴离子

（2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2生成物氨气的量增加，平衡正移，故T2＜T1。故答案为：低于；

②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大。故答案为：c；③依据反应方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在起始体系中n(N2)：n(H2)=1∶3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，

n=3mol则起始浓度c(H2)=3mol/L，c(N2)=1mol/L，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则参加反应的c(H2)=3mol/L×60%=1.8mol/L，则有：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c起始(mol/L)1

3

0c变化(mol/L)0.6

1.8

1.2c平衡(mol/L)0.4

1.2

1.2所以，此条件下（

T

2），反应的平衡常数

K=c2(NH3)/=1.22/=25/12。故答案为：1∶3；25/12；（3）A．气体颜色变深，透光率变小，b点开始是压缩注射器的过程，故A正确；B．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；C．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T(c)，则Kb>Kc，故C正确；D．c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故D错误。故答案为：AC；（4）由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，构成原电池时，则A为负极，B为正极，

①依据上述分析可知，电极a为负极；其电极反应式为2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O。故答案为：负；2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O；②当有0.1molNO2被处理时，转移电子为0.1mol×(4-0)=0.4mol。故答案为：0.4mol；

③依据电极反应式2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O可知，为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴

离子交换膜，以便有就够的氢氧根离子进入负极区参加反应。故答案为：阴离子。

【名师点睛】（1）本题的关键是由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式，据此计算△H的大小。依据题给信息正确书写氢气燃烧的热化学方程式：3H2(g)+1.5O2(g)═3H2O(l)

△H=-285.8×3kJ/mol，依据盖斯定律正确找出已知反应与合成氨反应的关系。（2）①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；③利用三段式计算该反应的平衡常数。（3）本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大。该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析。（4）本题综合考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等。由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。18.(10分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。(2)乙装置中，阴极区产物为_________________________。(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_____________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________。(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。参考答案：（1）H2－2e－+2OH－=2H2O;（2）氢氧化钠和氢气；（3）负

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）3:4解析：（1）甲装置是氢氧燃料电池，a电极是负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）乙装置是电解池，电解饱和食盐水，所以阴极