苏教版高一化学《硫酸的性质与制备》导学案

高一化学导学案学号姓名课题硫酸的性质与制备课型新课编号03学习目标1、知道工业上生产硫酸的基本原理2、了解浓硫酸的特性与应用一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）：二、硫酸的性质1．稀硫酸具有酸的通性：写离子方程式，观察“酸性本质”H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+CuO=CuSO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2．浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性A．吸水性：吸收现成的水浓硫酸与蔗糖反应：+6+6+4+0-2B．脱水性：原来并没有水，按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。C．氧化性：铜片加浓硫酸加热，①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化剂还原剂①②③常温时浓H2SO4使Fe、Al钝化；②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O三、硫酸的风险四、硫酸的用途与性质的关系请注意：题目右边留有大量空白，请简要写出选择理由、计算过程！1．关于工业制硫酸的说法不正确的是A．SO3与水反应生成H2SO4B．燃烧硫生成SO3C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔2．在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．C＋H2SO4B．Na2SO3＋H2SO4C．NaCl＋H2SO4D．Cu＋H2SO43．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．常温时，可与Al反应生成大量H2B．将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D．硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳5．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应6．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D．各取少许溶液分别放入铝片7．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有A．一定产生BaSO4沉淀B．一定产生BaSO3沉淀C．产生的不全是BaSO4沉淀D．一定有SO3逸出8．50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A．小于