山西省运城市临猗县牛杜中学2022年高三化学测试题含解析

山西省运城市临猗县牛杜中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

B．在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中

C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO2-4和CO2-3

D．在化学实验中，点燃可燃性气体均需要验纯参考答案：C略2.操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2参考答案：D3.下列说法正确的是

A．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4

B．高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反应

C．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：C略4.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图K3－20－2所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()。图K3－20－2

A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1参考答案：C略5.浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是(

)

A.通入标况下的HBr气体44.8L

B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C.蒸发掉0.5L水

D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL参考答案：D略6.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、同体积的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4

D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6：×7=60：49，故C错误；D．同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．7.某温度下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．

甲乙

起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c（CO）/mol/L0.10.080.2xc（H2O）/mol/L0.10.080.2y下列判断不正确的是（）A．x=y=0.16B．反应开始时，乙中反应速率比甲快C．甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004mol/（L?min）D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍参考答案：A【考点】化学平衡的计算．【分析】对于CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应前后气体的体积相等，则增大压强，平衡不发生移动，平衡常数K=1，结合转化率可以此计算平衡时各物质的浓度，以此解答该题，注意5min时不一定为平衡状态．【解答】解：A．甲中起始c（CO）、c（H2O）为0.1mol/L，5min时c（CO）、c（H2O）为0.08mol/L，则CO2、H2的浓度分别为0.02mol/L，＜1，没有达到平衡状态，则不能与乙比较浓度关系，故A错误；B．乙中浓度较大，则反应速率较大，故B正确；C．甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）==0.004mol/（L?min），故C正确；D．平衡常数K=1，则平衡时c（CO）、c（H2O）与CO2、H2的浓度相等，因起始为1mol/L，则转化率为50%，因压强对平衡移动无影响，乙为甲的2倍，则c（CO）是甲中的2倍，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的特点，特别是压强对平衡无影响的特点，为解答该题的关键，同时注意平衡常数的意义，难度中等．8.课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B考点：常见离子的检验方法．.专题：离子反应专题．分析：在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色．解答：解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误．故选B．点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．9.HBr分子的电子式为()

参考答案：答案：A解析:HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。此题刻归结到化学用语中来。

10.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是

A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：略11.在标准状况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2，则原有混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可能是

（

）A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:3

D．2:2:3参考答案：BC略12.下列说法中，不正确的是

A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源

B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法

C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素

D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃参考答案：B略13.能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑参考答案：D略14.我国城市环境中的大气污染物主要是（

）A．CO2、Cl2、N2、酸雨

B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾

D．SO2、HCl、N2、粉尘参考答案：B略15.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

(

)光照

A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

已知：环己醇

沸点：160.8℃，微溶于水；

环己酮

沸点：155.6℃，微溶于水；

醋酸

沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：

（1）在合成装置中，甲装置的名称是

。

（2）三颈烧瓶的容量为

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____

。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是

。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入______

中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____

℃的馏分。

（6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为____

。

A．重铬酸钾溶液

B．金属钠

C．新制的氢氧化铜悬浊液

D．醋酸溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）有十种元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：②

⑦⑧

②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂，写出这两种有机溶剂的化学式：

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见下图示转化关系推测：戊可能为：

、

(列举合适的两例)。

若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应为：

。(3)若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。

已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应类型。若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为：

。若反应c是用A作电极，在B（B为酸）的水溶液中进行电解反应，它们有如图转化关系。反应d也在水溶液中进行，则d中阴极的电极反应式为：

参考答案：(1)CS2

CCl4

(2)SO2、NO

N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

(3)2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

Cu2++2e-=Cu略18.⑴已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—196kJ/moL，某密闭容器中通入4molSO2和3molO2参加反应，测知放出热量为313.6kJ，则SO2的转化率为

。⑵氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；②平衡常数表达式为K=_________；增大压强，则上述平衡____向移动(填“正”或“逆”)；③已知上述反应DH＜0；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；④若CO生成速率v(CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速率v(N2)=______mol/(L·min)。参考答案：⑴SO2的转化率为

80%

。⑵①配平：②K=

；平衡

逆

向移动(填“正”或“逆”)；③平衡常数值

减小

(填“增大”、“减小”或“不变”)；④v(N2)=

6

mol/(L·min)。

19.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a、v(NO2)=2v(O2)

；b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2)

d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体；b、适当升高温度；c、增大O2的浓度；d、选择高效的催化剂

参考答案：答案：（1）K＝；放热。(2）b；1.5×10－3mol/(L·s)。(3）b

c。(4）c。说明：本题的图象有错误，纵坐标的单位应该是：mol，0.005应改成0.01，0.010应该为0.020。解析：该反应的平衡常数表达式：K＝；平衡常数只是温度的函数，平衡常数越大，说明在该温度下反应物转化成生成物的限度越大，反应的转化率越大，K(300℃)＞K(350℃)，说明低温有利于反应物的转化，该反应的正反应