山西省运城市西陌中学高一化学模拟试卷含解析

山西省运城市西陌中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式的书写正确的是A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀;Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D.向石灰乳中加入盐酸:OH-+H+=H2O参考答案：AA.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，故离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，正确；B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故错误；C.钠与CuSO4溶液反应实际是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜再反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故错误；D.向石灰乳在离子方程式中用化学式，故错误。故选A。2.某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是

A．K+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．K+、Na+、SO42-、Cl－

C．K+、NH4+、SO42、Cl－

D．Na+、Ba2+、Br－、Cl－参考答案：A3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④

B．③①②④C．③②①④

D．①②③④参考答案：C略4.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是(A)Z是酸酐，但它不和水反应

(B)Z是一种碱性氧化物(C)Z的化学式可能为X2Y5

(D)Z熔化时破坏化学键参考答案：C略5.下列说法正确的是（

）A.乙烯和苯都可以使溴水褪色B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B分析：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含；B．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃．D．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应。详解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，A错误；B．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，B正确；C．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，C错误；D．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气加成生成环己烷，D错误；答案选B。6.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数

B.分子数

C.质量

D.电子数参考答案：AB试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。A．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故B正确；C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；D．H2和Cl2的物质的量之比为1：1时，两容器内含有电子总数相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内电子数不一定相等，故D错误；故选AB。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl。在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当分子数相等时，原子数一定相等；H2和Cl2的物质的量之比为1：1时相当于HCl，两个容器内的密度、质量和质子数相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，质子总数不一定相等，质量也不一定相等。7.下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2

C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3参考答案：B略8.下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，物质的体积由其分子的大小决定B．温度、压强一定时，气体体积由其分子数的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等参考答案：B略9.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤

D．加入适量铁粉并过滤参考答案：D略10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径:Z>Y>X

B.化合物P中只存在离子键C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

D.最简单气态氢化物的稳定性：W>X参考答案：C2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、C+O2CO2，均为氧化还原反应，C正确；D、W的最简单气态氢化物为CH4，X的最简单氢化物为H2O，故最简单气态氢化物的稳定性：W<X，D错误。答案选C。点睛：本题是一道有关元素周期表的推断题，要做好此类题目，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉短周期或前20号元素的性质、存在和用途等，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。利用已知条件，充分考虑各元素的相互关系进行推断。本题给的信息较多，要从中找到突破口，大胆假设，再根据题目已知条件进行验证，如本题中，由“t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色”可猜测t可能为NaOH、Na2CO3等，再结合转化关系图进一步确定。11.某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，下列结论错误的是（）

A．该反应的化学方程式为2Z+Y3XB．反应开始至2min末，X的反应速率为0.2mol/（L?s）C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、依据图象分析计算物质消耗和是生成物质的量，变化量之比等于化学方程式计量数之比写出化学方程式；B、图象可知，根据v=求解；C、图象分析，XYZ起始量不为0，反应正逆反应同时进行；D、若增加或减少X的物质的量，导致生成物的浓度发生变化．【解答】解：A、由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+2Z3X，故A正确；B、反应开始至2min时，根据v===0.067mol/（L?min）=0.001mol/（L?s），故B错误；C、XYZ起始量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，故C正确；D、若增加或减少X的物质的量，导致生成物的浓度发生变化，所以反应速率一定改变，故D正确；故选B．12.下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（

）

A.HClO

B.SO2

C.O3

D.Na2O2参考答案：B13.已知①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是：(

)A.Cl-＞Fe2+＞I-

B.Fe2+＞I-＞Cl－

C.Fe2+＞Cl-＞I-

D.I-＞Fe2+＞Cl－参考答案：D【分析】根据氧化还原反应方程式判断。氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。【详解】①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，还原性：I－＞Fe2＋。②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，还原剂为Fe2＋，还原产物为Cl－，还原性：Fe2＋＞Cl－。有关离子的还原性由强到弱的顺序：I－＞Fe2＋＞Cl－，答案为D。14.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略15.下列说法错误的是A.油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯B.纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C.在一定条件下油脂水解可生成甘油D.煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化参考答案：DA.油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；B.纤维素是多糖，在一定条件下水解生成葡萄糖，B正确；C.油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下油脂水解可生成甘油，C正确；D.石油的分馏属于物理变化，D错误，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最快。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(2)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，观察到C中溶液的现象为______________________________。参考答案：(1)钾

(2)分液漏斗

防止倒吸

(3)稀硫酸

Na2SiO3溶液

溶液变浑浊解析：（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢；（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，可以通过较强酸制备较弱酸来实现，即A中加入稀硫酸和碳酸氢钠反应生成CO2，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，C中反应为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此观察到C中溶液的现象为溶液变浑浊。【点睛】本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各组物质

①金刚石和石墨

②和

③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

④乙烷和丙烷

⑤

⑥

互为同位素的是

；互为同素异形体的是

；互为同系物的是

；互为同分异构体的是

；为同一物质的是

。

参考答案：②;①;④;③;⑤

⑥略18.（10分）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.4g与100mL盐酸反应。（1）该混合物中NaHCO3的质量是

。（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为

L。（标准状况）（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道

。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的物质的量（用n表示）的范围是

。参考答案：(1)8.4g

(2)2

(3)4.48(4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案)

(5)0.184<n<0.219略19.(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是