广西壮族自治区桂林市高尚中学2022年高二化学联考试题含解析

广西壮族自治区桂林市高尚中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol某烃跟2molHCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：10发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该是：A．2-丁烯

B．2-戊烯

C．1-丁炔

D．2-甲基1，3-丁二烯参考答案：略2.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是(

)

A、4L0.5mol/LNaCl溶液

B、2L0.15mol/LNa3PO4C、5L0.4mol/LNaOH

D、1L0.3mol/LNa2SO4溶液参考答案：D略3.下列反应中，属于加成反应的是A．乙醇与浓硫酸的混合液共热至170℃

B．将乙烯通入溴水中C．苯与液溴混合后撒入铁粉

D．甲烷和氯气的混合气体被光照参考答案：B略4.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（

）

A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存参考答案：D略5.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（

）

A.易导电

B.易导热

C.有延展性

D.易锈蚀参考答案：

D略6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（

）A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2B.放电时正极反应为：2+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略7.在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为bmol·L-1·min-1，v(HCN)为amol·L-1·min-1，则a与b的关系为A．b=1/2a

B．b=2/3a

C．b=3/2a

D．b=2a参考答案：C略8.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物参考答案：D略9.在一定条件下将1mol的CO和1molH2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4molH2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为A．小于0.6mol大于0.4mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol，小于1mol

D．大于1mol参考答案：C略10.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1参考答案：D略11.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是()A.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基含碳原子的个数以12~18为宜B.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基应以带有支链的为宜C.在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂参考答案：B解析：烷基是亲油憎水基,故碳原子数不宜太多或太少,以12~18为宜,A正确;在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基应以直链为宜,因为含有支链的很难被生物降解而使水体污染,B不正确;合成洗涤剂中添加酶制剂可除去某些特殊的污渍,提高洗涤效果,C正确;含磷助剂可使水体富营养化,故应以无磷助剂代替,D正确。12.下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．参考答案：B略13.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：①COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故①正确；②六氟化硫（SF6）中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故②错误；③HCHO中含有H原子，H原子最外层满足2电子结构，故③错误；④三氟化硼（BF3）中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故④错误；⑤PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故⑤正确；⑥PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故⑥错误；⑦NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，故⑦错误；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合价为+2，Xe原子最外层电子数为8，所以2+8=10，Xe原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故⑧错误；⑨N2中两个N原子最外层都达到8电子结构，故⑨正确；⑩CH4中分子中H原子最外层满足2电子结构，故⑩错误；故选B．14.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（

）A.乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C.苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：C略15.下列叙述正确的是（

）A.凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物B.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一C.所有的有机化合物都很容易燃烧D.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的温水

b．100mL冰水c．100mL饱和食盐水

d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为

。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是

。②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：，则步骤4中加入的指示剂为

，滴定达到终点时溶液的颜色变化为

。③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：已知；BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)

△H=+571.2kJ·mol－1

Ba(s)+S(s)+2O2(g)====BaSO4(s)

△H＝－1473.2kJ·mol－1Ba(s)+S(s)＝BaS(s)

△H=－460kJ·mol－1请回答，(1)C(s)和O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为_______________________。(2)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是____________________________________。(3)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32－(aq)＝BaCO3(s)+SO42－(aq)。则：①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______________________________________________________。②与高温煅烧还原法相比，(用饱和Na2CO3溶液的)沉淀转化法的优点主要有____________________________________。③已知：Ksp(BaCO3)=2.8×10－9，Ksp(BaSO4)=1.07×10－10。现欲用沉淀转化法将0.39molBaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L2.0mol·L－1Na2CO3溶液处理，至少需要处理_______次才能达到目的。参考答案：(1)C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5KJ·mol－1(2)加入过量的炭，同时通入空气

(3)①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置，弃去上层清液，如此操作，反复多次。②节能，环保等③5

略18.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）

△H1②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）

△H2③CO2（g）?CO（g）+O2（g）

△H3④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4请完成以下问题：（1）请根据反应①②③，确定反应④中△H4=

．（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：

．该反应在

（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发．（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：

，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是

。②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=

（算出数值）．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为

．（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．参考答案：（1）﹣△H1﹣2△H3，（2）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；低温；（3）①Kw＞Ky=Kz；Z＞Y＞X；②1600；a＞0.01；（4）．解：（1）①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2③CO2（g）?CO（g）+O2（g）△H3依据盖斯定律计算③×2+①得到N2（g）+2CO2（g）=2CO（g）+2NO（g）△H=△H1+2△H3，改变反应方向得到反应④的热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4=﹣△H1﹣2△H3，故答案为：﹣△H1﹣2△H3，（2）图象分析，反应是放热反应，反应的焓变△H=E1﹣E2=145KJ/mol﹣890KJ/mol=﹣745KJ/mol，热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；反应是放热反应，△H＜0，△S＜0，低温下△H﹣T△S＜0，故答案为：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；低温；（3）①图象分析，反应物NO、CO的起始物质的量比一定，反应是放热反应，温度越高平衡逆向进行，二氧化碳体积分数减小，平衡常数减小，T1＞T2，由于Y、Z温度相同，故Kw＞Ky=Kz；温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，X﹣Y反应正向进行，一氧化碳的转化率X＜Y，Y﹣Z平衡正向进行，一氧化氮增大会提高一氧化碳的转化率，则Y＜Z，X、Y、Z三点，CO的转化