江苏省南京市建宁中学高一化学下学期期末试题含解析

江苏省南京市建宁中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学反应与能量的说法，正确的是

A.酸碱中和是放热反应B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应

C.化学键的形成需吸收能量

D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能参考答案：A略2.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是1︰1

B.它们的氧原子数目之比为2︰3C.它们的质量之比为1︰1

D.它们所含原子数目之比为3︰4参考答案：C试题分析：A．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，故B正确；C．等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1×3)：(1×4)=3：4，故D正确；故选C。3.2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水

参考答案：C略4.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

（

）

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是正盐

C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略5.下列不能使湿润紫色石蕊试纸褪色的物质是()A.氯水 B.漂白液C.双氧水 D.二氧化硫参考答案：D【详解】A.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能使湿润紫色石蕊试纸褪色，故不选A；B.漂白液是含次氯酸钠的水溶液，次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，所以漂白液能使湿润紫色石蕊试纸褪色，故不选B；C.双氧水具有氧化性，能使湿润紫色石蕊试纸褪色，故不选C；D.二氧化硫的水溶液显酸性，能使湿润紫色石蕊试纸变红，但不能使之褪色，故选D。6.下列有关化学用语表示正确的是(

)A.H2O2的电子式：H+[]2-H+ B.Cl-的结构示意图：C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D.HClO的结构式H-Cl-O参考答案：C【详解】A.双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B.氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：，故C项正确；D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。

7.下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是

ABCD用品名称太阳能电池浓硫酸84消毒液纯碱类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOH参考答案：B【详解】A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B、硫酸的化学式为H2SO4，故B正确；C、“84消毒液”是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱的成分为Na2CO3，故D错误；答案：B。8.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A.天然气是二级能源

B.石油是二级能源C.电能是一级能源

D.水力是一级能源参考答案：D9.下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)参考答案：C略10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略11.将高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]改写为金属氧化物和二氧化硅的形式，下列各项中正确的是

A．Al2O3·SiO2·H-2O

B．Al2O3·2SiO2·2H2O

C．Al2O3·SiO2·2H2O

D．Al2O3·2SiO2·H2O参考答案：B12.在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+

D.Cl-、SO42-、K+、Na+参考答案：D略13.由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca与Mg两元素原子的物质的量之比为A．3：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3

参考答案：D14.下列试剂的保存方式不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．HF溶液保存在棕色玻璃瓶中C．浓硫酸盛放在铝制容器中D．稀NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃中参考答案：B15.人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。(6)将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是___________________。参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯气中的氯化氢气体

(3)无色溶液变蓝色

Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(4)Ⅱ

Ⅲ

④

干燥Cl2

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)乙

随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应【分析】本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置④，放在装置II与装置III之间。(5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物质的量==0.1mol，14.6gHCl的物质的量==0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙同学正确。【点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、P2O5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体NaOH等；中性干燥剂如CaCl2固体。酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或U形管中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：（1）实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克（忽略溶液体积的变化），则用盐酸表示的反应速率为_____________。

（2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是（

）A．蒸馏水

B．氯化铜固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸参考答案：（1）EF

0.02mol·L－1·min－（2）BD18.（1）某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是

▲

。（2）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x,

式中m等于

▲

。

A．3-n

B．6-n

C．6+n

D．3+n参考答案：(1)29

(2)B略19.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素

(1)B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。(2)F的