江苏省扬州市环球中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省扬州市环球中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+参考答案：C略2.有机物的一元取代物有A.3种

B.4种

C.6种

D.8种参考答案：B3.2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃R′CH=CHR′和RCH=CHR。则由CH=CHCHCH和CH=发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为A．2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C4.下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发⑤CO2CO用澄清石灰水洗气⑥FeCl2FeCl3加入过量铁粉，过滤⑦CuCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤⑧BaCO3BaSO4加过量盐酸后，过滤、洗涤A.①②③④⑤

B.③④⑤

C.②③④⑥

D.①②③⑤⑧参考答案：C5.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生,此盐是（

）

A．氟化银

B．氯化银

C．溴化银

D．碘化银参考答案：B略6.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

=CaCO3↓+

H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+参考答案：B略7.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液

②pH=3的盐酸

③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②

D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②参考答案：A略8.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A．

B．C．

D．参考答案：D略9.下列与生产、生活相关的说法不正确的是

A．CO2和CH4都是温室气体

B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2参考答案：C略10.已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．当加入氨水的体积为1mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．先增大再减小D．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变参考答案：B解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当加入氨水的体积为1mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正确；C．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小；当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故C错误；D．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故D错误；故选B．11.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是

（

）

A．该反应的化学方程式为

B．该反应的焓变为正值

C．升高温度，逆反应速率减小

D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：B略12.已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（

）A.4

B.6

C.8

D.10参考答案：B略13.下列各组溶液中，各离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4

C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-

D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32、NO3-参考答案：B略14.下列做法正确的是（）A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B．用镊子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

参考答案：答案：B15.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C．实验III：试管中生成红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为

；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是

(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是

．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择

(填装置序号)．（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式

；②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。参考答案：（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。（2）⑥（3）①NH3、Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+

②Ca2+

HCO3-

NH

Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1

K2；若反应进行到状态D时，

（填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式

。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是

，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

。（已知25°C时）参考答案：（1）①<

向左

②

>

>（2）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（a-b）kJ·mol-1②

（3）

白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl（s）+I-（aq）===AgI（s）↓+Cl-（aq）

略18.A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。

请回答：

（1）I在G中燃烧时的现象为____

。

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_

_______。

（3）写出C与K反应的化学方程式____

，引发该反应的操作为

。

（4）J与H反应的离子方程式为

。若在上述转化关系

中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为

。参考答案