德州市高二化学上学期期末考试试题

山东省德州市2023—2023学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部.100分,90分钟。留意事项:每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。考试完毕后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H 1 C 2 N 4 O 6 S Cu 64 Zn 65第一卷(选择题40分)一、单项选择题：此题包括10220分，1个选项符合题意.1。化学与生产生活亲热相关，以下说法错误的选项是( )A有关B胆腐蚀C.用电解水法制大量氢气，解决能源缺乏的问题D.焊接钢材时，分别用饱和NaCO和NHCl溶液处理焊接点2 3 42。黑火药爆炸的主要反响为S2KNO3

3C K2

S3CO2

N2

。以下表示相关微粒的化学用语错误的选项是〔 )A。硫原子核外电子有16种运动状态1K的构造示意图K基态C原子价电子的轨道表达式:K和S形成离子键的过程:3。NA

代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( 〕A.1LpH2的HA2

溶液中H

的物质的量为

0.01molB

的CHCOONH3

溶液中，水电离出的H

大于107NAC C 32g为NAD.

H(aq)OH(aq)H

，O(1)

H57.3kJmol1，N

个CHCOOH

分子发生2 A 3中和反响，放出热量为57.3kJ4。以下试验操作能到达相应目的的是〔 〕7

A。A。B。装置①用于测定酸碱中和反响的反响热操作②是用浓度的NaOH滴定未知浓度的HSOC。2 4试验③用于比较 和 的催化活性CuSO MnO4 2D。装置④可用于观看铁的吸氧腐蚀5。在室温下的以下环境中，可能大量共存的离子组是〔〕

Na

、Fe3

、NO3

、SO24Na、NO、I、NH3 42

NaCl

溶液中：

K Cl、

SO24

、Mg2、水电离产生的c、

H

11013molL1

的溶液中：

NH4

、NO3

、HCO3

SO2、4、以下解释事实的化学用语表达不正确的选项是( 〕A

CuSO4

溶液：

通电2Cu22HO2

2Cu4HO2B.加热氯化镁晶体MgCl2

6HO2

MgCl2

6HO2C6HFeO2 3

xH2

O 2Fe3(x3)HO2。闪锌矿〔ZnS〕经CuSO溶液作用转变为铜蓝〔CuS：4ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)以下事实不能用勒夏特列原理解释的是〔 〕A。用NaCO溶液将锅炉水垢中的CaSO转化为CaCO2 3 4 3B。恒温下，由Hg、Ig、HIg组成的平衡体系加压后颜色变2 2深C。配制FeCl溶液：将FeCl固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需3 3浓度D。石蕊HZ〕HZ(红色)示剂

H+Z(蓝色)依据以下图示所得出的结论正确的选项是〔 〕A.图甲说明石墨转化为金刚石是放热反响B。图乙中Z的体积分数变化说明反响2X(g)Y(g)

2Z(g) H0C.图丙是不同温度下，水溶液中cOH与pH值的关系曲线，则TT2 13D。图丁是室温下

BaSO4

在水中的沉淀溶解平衡曲线假设向,a,

点参加BaCl2

固体，则溶液组成可实现

点状态b9。室温下进展以下试验，依据试验操作和现象所得出的结论b正确的选项是〔 )选项 测定等物质的量浓度的

结论和NaCO2 3A NaSO2 3

溶液的，前者大于后非金属性：者测量饱和B

溶液和饱和 溶CO SO2 2

酸性比 强液的导电性,后者导电性强

HSO2 3

HCO2 3用传感器测定

溶液的在

值增大是 转变pH KWpH

NaCO2 3

和水解平衡移动共温度上升过程中的pH,pH值增大

同作用的结果向装有CuSO、MgSO混合溶液的说明4 4试管中参加少量NaOH溶液，产K Cu(OH)K Mg(OH)sp 2 sp 2生蓝色沉淀10.利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的同时可获得氧气,其工作状况如下图，有关说法正确的选项是〔 )A。连接K时,可制得O1 2B。连接KOH2

3迁移4C。制高纯氢时电极3Ni(OH)2

eOH

NiOOHHO2D。制得11.2LONiOOH和NiOH发生转化的物质的量为2mol2 2二、不定项选择题：此题包括5个小题,4分,20分.每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但20分。11。透光率与有色气体浓度成反比,试验争论中常用透光率记录有色气体浓度变化.将肯定量的NO2压缩注射器过程中透光率随时间的变化状况如下图〔2NO NO2 2 4

H0。以下说法正确的选项是( 〕A. a点的操作是拉伸注射器B。bv正

v逆C。c点相比acNOcNO减小2 2 4D.假设注射器为绝热密闭体系,则温度cd12.以下说法正确的选项是〔 〕A:

1s22s22p63s23p2x

违反了洪特规章B.氯原子由 时,原子释放能量，由基态转1s22s22p63s23p51s22s22p6B.氯原子由 时,原子释放能量，由基态转化成激发态5s25p1 C.价电子排布式为 的元素位于第五周期第ⅠA5s25p1 D。最外层为4s2的元素肯定为第四周期第ⅡA族或副族的金属元素513。一种利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的设想如下图，以下说法错误的选项是〔 〕:反响Ⅰ:

2HSO(l)2 4

气态产物

H551kJmol11反响Ⅲ：

S(s)O(g)2

气态产物

H 297kJmol12该过程中存在太阳能转化为电能、电能转化为化学能等多种能量转化形式反响Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的物质全部参与了循环CD。反响Ⅱ：

通电2HSO2 4

2SO2

2H

OO2 23SO(g)2HO(g)2HSO(l)S(s) H 127kJmol12 2 2 4 214。某固体混合物X，含有AlSO、FeCl、NaCO、KCl和CuSO中的几种，进展如下试验:

2 43

3 2 3 4①将固体溶于水，有气泡冒出，得到有色沉淀和弱碱性溶液X YZ;②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀局部溶解。以下说法不正确的选项是( 〕A。混合物X中必定含有NaCO和AlSO2 3 2 43B.溶液Z中含有NaHCO3C。可以透过蓝色钴玻璃观看焰色反响，确定KCl是否存在D

中参加Z

粉，假设不溶解，说明X

中不含

FeCl315。常温下，用

NaSO2

溶液吸取SO2

气体溶液的随气,pH SO,2体的物质的量的变化如下图.以下说法不正确的选项是〔 〕6. nSO0时：2cHSOcHSO105109mol12 2 3 3B。nSO1时:2cNacSO2cHSO2 3 3 3. nSO5时,cNa2cSO2cHSO2 6 3 3.吸取的过程中可能会消灭：cNacHSOcHSOcSO22 3 3 3第二卷〔非选择题共60 分〕三、非选择题：此题共560分。16.〔11分〕X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表,请用对应的元素符号或化学式完成下列问题：元素 相关信息nnnnYX X基态原子最外层的pnnnnYY s p 212Z n12Z n23ZW是地壳中含量最多的金属元素WWQ Q4个未成对电子1 〔1 Y Q2子排布式为 。〔2〕W在元素周期表中的位置: ，属于 区.(3〕X、Y、Z简洁离子半径由大到小为： ，第一电离7能：X Y〔填“或“，下同，电负性:X Y。〔4〕Z的最高价氧化物对应水化物与W单质反响的离子方程式: 。〔5〕Y与Z可以形成阴阳离子比为1:2的化合物，含有共价键的离子化合物的电子式为 。17.〔12分〕温室气体减排是全世界关注的热点问题。甲烷的温室效应要比二氧化碳高出22倍，CO2

CH4

催化重整是温室气体减排和利用的重要方式.CO2

CH4

催化重整中发生的主反响为：CH(g)CO4

(g)

2CO(g)2H2

(g)

H0，此外,还可以发生以下反响：1

CH CH4 2积碳反响2 COCCO2积碳反响使重整速率显著降低,缘由是 。掌握积碳反响需要在投料时留意适当 “增大”或“减小“〕nCO/nCH值。2 4在肯定条件下的密闭容器中，依据nCO/nCH1参加反响2 4物，发生CO2

CH4

催化重整的主反响〔无视副反响。图1表示平衡时CH 的体积分数与温度及压强的关系，图2表示v

~cCH和4 正 4v ~cCO的速率—浓度关系曲线。答复以下问题：逆8①图1中,p p〔填““”或，下)。n点时CH的转1 2 4化率为 ,平衡常数K 是用平衡分〔平衡分压p＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度,则n点K 。p②降低温度,反响重到达平衡时，图2中v逆相应的平衡点为 .〔填写字母〕③反响肯定到达平衡状态的是 〔填写字母序号。A. c(CO)/cH2

保持不变

B. nCO/nCH1:12 4C. H2

的体积分数保持不变D.气体密度不随时间转变F。混合气体的平均相对分子质量不再转变18.〔10分〕软锰矿主要成分为MnO，另含SiO和少量铁、铝、锌2 2等金属的化合物。用软锰矿浆吸取SO2

，解决燃煤尾气污染问题的同时，获得了工业原料硫酸锰,其工艺如以下图所示：0相关金属离子cMn0.1mol1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:0MnMn2Fe2Fe3Al3Zn28。16。31.53。46。2的pH9的pH

10。1 8。3 2.8 4.7 8。2〔1)“溶浸“中提高浸出率的措施是 。图2表示温度对“溶浸“中易溶副产物MnSO的影响，则应选择的适宜温度是2 6 .滤渣1中含有 (写化学式。参加氨水调整pH在4。7～6.2,目的是 。常温下,

HS的K 1.3107，K 7.11015，NHHO的K

1.8105，2 a1 a2 3 2 b则NHS溶液呈 〔填“酸性“碱性或“中性〕.42“除杂”假设选用NaS则滤渣3中含有 。2“沉锰”中发生反响的离子方程式 。19.〔13分〕次磷酸〔HPO〕是一种用途广泛的一元弱酸,可用作3 2杀菌剂，神经系统的强壮剂，金属外表的处理剂，以及制造催化剂和次磷酸盐等.〔1)设计一种试验方案,证明次磷酸是弱酸： .〔2〕某化学小组设计以下方法测定次磷酸溶液浓度.298K时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的20.00mLHPO3 2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如下图：

10①图中a、b两点水的电离程度：b a〔填“”或者“〕,图中b点离子浓度大小关系： 。②此滴定试验中选用 为指示剂误差最小。A。紫色石蕊

B.酚酞

C。甲基橙③依据以下试验数据，计算cHPO 。3 2序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019。9821.2623.4031。5421.56④以下操作会引起所测溶液浓度偏小的是 未润洗酸式滴定管碱式滴定管开头时有气泡，滴定终点时无气泡碱式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数〔3〕HPO有很强的复原性，也可以用酸性KMnO滴定HPO浓度。3 2 4 3 2滴定时,将HPO溶液装入锥形瓶，用 (填“酸式”3 2〕滴定管盛装KMnO标准液进展操作.到达滴定终点的4现象是 .20.〔14分〕金属锌被广泛应用于电池制造中。Ⅰ.一种以金属锌和选择性催化材料为电极的型ZnCO水介2质电池的示意图如下：11(1〕放电时，电池正极发生的电极反响为 .2)〔充电时，电池负极四周溶液的2)pH〕

〔(3〕充电时，电池总反响式为 。 〔4〕放电时,电路中每转移2mol OH液净化、锌电解沉积三大环节组成。电解环节中,电解液中较高浓度的会腐蚀阳极板而增大能耗。可向电解液中同时参加Cl和CuSO

，生成4

CuCl

沉淀除去

。Cl5 〔〕除5 Cl(6K CuCl 。sp2Cu 2Cu Cu〕请说明理由： 。高二化学试题参考答案

2023。2一、单项选择题：此题包括10220分，12每题只有1个选项符合题意。1.C2。C 。A 。D5.C6.B 。B 。C9.C10。C二、选择题:此题包括5个小题，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，0分.11。BD 12。AD 13。D 14。D 15.BC560分.16〔111分〕〔1)

3d6p〔2〕第三周期、第ⅢA族p〔3〕N3O2Na 〔3〕〔4〕2Al〔4〕

O2A