金属腐蚀原理

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3.3金腐原3.3.1概述我们我们可以理----理蚀是根据化学的多相反应机理，金属表面的原子直接与反﹑水﹑而不是在时间或最主也就是金属的氧化过氢﹑卤素﹑蒸蚀是最常见的腐蚀，金属腐蚀中的绝大部分均属于电化介3

阳极过程是金属原

2+2+另一个共轭的阴极3.3.2金属腐的化概1.极应电→Cu(M)

(sol)(M)相Cu和溶4为电极反Cu

n++n++→Me在多数场合而在少数场合不是仅指H气氛下的溶2Pt其电极反3－12氢

→H+e2(sol)(M)所

2.极位金属留下而与双层。由于双电层的建立，使金属与叫电极电位着时间的推移，留由于电子对平位。当温度为25°C，克离子1叫标准电极位。－13电双E－金液的中大到EEcusol－14一个

Me，所以cuE-E)就是由Cu/水溶solsolMeMecu

++（Me/水溶液）参极（对参考电极的原电池的势Pt浸在1个H21克离：→2(g)H

+(sol)(pt)而与测定故

ooγ)R+(-γ+(-+→γO+γS+S+……R1122ollmm：R-----还原体；

氧化氧化γ-----j种物质j电极e的（Nernst）式表明：EE°∑γ㏑aejjE㏑(∏a

γj

j)E平衡电极电位，即eE°∑μ°μ-----jjjj位气体（8.313焦耳参加绝对（273＋）

C法拉（96500库仑)

2+++2+2+2+2+3+22+++2+2+2+2+3+2金属：Cu→(M)

(sol)(M)E＝Ee

°+(RT/2F)a

2+Cu1时，＝e

序（如下表为在水溶3－

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