《到实验室去：精盐中难溶性杂质的去除》教学设计(广东省县级优课)-九年级化学教案

初三化学粗盐的除杂实验探究课广东第二师范学院龙湖附属中学丘丹麟【教学目标】一、认知目标1、了解粗盐提纯的过程和操作步骤及实验要点。2、理解粗盐除杂的原理。二、能力目标1、学生通过亲自动手实验，初步学会溶解、过滤和蒸发等基本操作技能；2、在整个实验过程中，培养学生自主学习、动手操作、交流合作等实践能力。三、情感目标1、通过体验科学探究过程，初步认识实验方案设计在科学探究活动中的作用，激发学生学习科学的兴趣。2、通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。【学情分析】学生对科学探究充满了好奇心，对化学实验室和化学实验依然有神奇感，本实验是一个基础实验，初中生实验能力还是比较薄弱的，所以本探究实验很适合于初中生独立完成的一个探究实验。另外学生对食盐中是否含有其他物质也比较好奇的，所以可以通过本实验延伸至食盐中所含的一些离子的检验，加强学生对中考考点的学习，有利于培养学生的自主学习能力和合作精神。【教学内容分析】本课要求学生通过实验理解粗盐除杂的原理和基本操作，并据此设计实验步骤进行实验操作。学生在溶解、过滤、蒸发操作中，体会玻璃棒的不同作用，观察和记录实验现象等。在此基础上，通过对中考考点认真进行了比较、分析和归纳，提出了对粗盐中含有的一些可溶性离子、杂质的分离。通过中考考点复习转化为一次有趣的科学探究活动其中的意义和所产生的学习效果可就非同凡响了。【教学的重难点】一、重点：1、粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用。2、知道粗盐中杂质去除的步骤与原理。二、难点：1、过滤的操作方法和蒸发操作2、可溶性杂质除去方案的设计3、课堂时间的调控【教学方法】实验探究法、小组讨论法、多媒体辅助、指导讲解【实验用品】1、学生分组实验药品每桌一套（粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸）；2、学生分组实验仪器每桌一套（量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴、胶头滴管、药匙、石棉网）。【教学过程】教学环节教学活动学生活动设计意图引入怎样设计制备精盐的实验方案？直接引入正题，让学生明确本课目标。知识回顾【讲解】除去粗盐中不溶性与可溶性杂质的方法，以及除可溶性杂质试剂的选用与方案设计听讲并思考回答帮助学生能更清晰地掌握粗盐除杂的设计方案学生分组探究【巡堂指导】分组探究、交流思考并作答培养学生的实验操作能力，让学生能根据自己的实验探究对粗盐除杂进行推理分析。问题讨论【点评】思考并回答培养学生知识迁移能力及解决问题的实际能力。课堂练习【布置任务】完成课堂练习思考并回答强化知识的理解和运用，突出重点难点，促进学生知识到能力的转化.回顾总结除杂的原则、方法、注意事项总结归纳本节课所得到的收获使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，复习离子的检验、鉴别，物质的除杂等题型的思路，增强学好化学的信心。布置作业完成《粗盐的除杂》实验探究课（学案）课后完成通过布置相关的习题，加深对所学知识的理解和巩固板书设计粗盐的除杂一、目的：二、原理：三、步骤：溶解—加入试剂（除杂）—过滤—蒸发【教学效果评价】1、教学目标明确，环环相扣；2、课题设计内容来源于生活，服务于生活，使化学学习更贴近生活；3、理论加操作，突破重难点，既培养学生动手操作能力，又激发化学学习热情；4、时间分配合理；5、展示实验报告及小组讨论气氛不够浓烈，下来课堂教学要注重气氛的调控。【教学反思】在本节课的实验探究教学中，让学生积极的动手、动脑，大胆地去思考、探讨、创新，使学生不再是“被动接受知识的容器”，而是主动积极的参与者，是认识过程的探索者，是学习活动的主体。在本节课中每一个知识点的掌握都是通过师生、生生交流、分析，共同解决问题，较好的理解粗盐除杂的原理同时较顺利完成探究实验，较好完成了本节课的教学目标。在探究过程中能体现学生的团队合作精神，自主探究精神，从实验中学化学，进一步理解自然科学学科的特点。虽然大部分学生对实验很热衷而且实验也完成的很好，但也有部分学生动手能力比较差，并且对实验操作比较陌生。鉴于以上问题，本人在今后的教学中将进一步放手，多开设学生实验探究课，让学生真正成为课堂的主角，加强团队合作意识、加强师生互动、活跃课堂，从而更充分的调动学生的学习积极性。附粗盐的除杂(学案)班级：姓名：一、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。怎样设计制备精盐的实验方案?二、知识回顾1、粗盐中杂质的种类A.不溶性杂质如：泥沙B.可溶性杂质如：CaCl2、MgCl2、Na2SO42、粗盐中杂质的除法SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓Ca2＋＋CO32－=GaCO3↓Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓2H++CO32－=CO2↑+H2OH++OH—=H2O三、实验探究1、实验流程：2、合作探究：实验内容和实验步骤实验现象与解释①溶解:量取4ml水并倒入烧杯中,然后加入1小匙粗盐，用玻璃棒不断搅拌至溶解完为止粗盐固体呈_______色此时玻璃棒的用途_________②再加入过量氢氧化钠溶液加入过量氢氧化钠溶液后现象_______________________________该步化学反应方程式_______________________________③先加入过量氯化钡溶液加入过量氯化钡溶液后现象_______________________________该步化学反应方程式_______________________________④再加入过量碳酸钠溶液加入过量碳酸钠溶液后现象_______________________________该步化学反应方程式1、2、__________________________⑤过滤：用滤纸和漏斗制作过滤器，过滤，注意做到“一贴二低三靠”。滤液的主要成分是：_________、_____________、____________。滤渣的主要成分是：_________、_______、_______、_________。此时玻璃棒的用途___________⑥用胶头滴管向滤液中滴加适量的稀盐酸现象：加稀盐酸至不再有_______为止；此时溶液成分：___________。⑦蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，到蒸发皿中出现____________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干最后得到_____________固体。此时玻璃棒的用途______________四、小组讨论并回答1、在第②步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是__________________________________________________________。2、某同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：。3、在第⑥步操作中，如改成滴加“过量的稀盐酸”，对得到的氯化钠纯度有无影响？为什么？。五、课堂练习例2：某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是__________。（2）步骤②、③中，操作X的名称是

________。（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_____________________；沉淀B的化学式是__________。（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_____________________________________________________。六、拓展提升例3：为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息。回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_______________________。(2)步骤③中加入过量氯化钡的目的是___________________(用化学方程式表示)。(3)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是___________________。(4)此设计方案是否严谨？并说明理由_____________________。若不严谨，如何改进？__________________________________。(5)若要得到KCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用到的一种玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。例4：为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO4溶液、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：(1)A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A_____、B_____、C____。(2)在实验Ⅰ中，所加的A溶液应该过量，原因是_______________________，有关的化学方程式是_