第十单元常见的酸和碱知识点

--1-第十单元 酸和碱课题一 一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反响：本身本身遇酸溶液遇碱溶液石蕊溶液紫色红色蓝色酚酞溶液无色无色红色二、常见的酸：浓盐酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态特性无色液体有刺激性气味挥发性〔挥发出氯化氢气体〕(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化无色黏稠、油状液体气味吸水性腐蚀性①金属除锈无脱水性用途②浓硫酸作枯燥剂、脱水剂③生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：留意〕浓盐酸密封保存的缘由：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的缘由：浓硫酸具有吸水性，易吸取空气中的水蒸汽〔相当于稀释。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量削减，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里，并不断搅动。切不行把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最终涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质〔具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H：与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。〔2〕金属+酸==盐+氢气 置换反响〔条件：活动性：金属＞H〕HSO+Fe==FeSO+H↑ 2HCl+Fe==FeCl+H↑2 4 4 2 2 2〔3〕+酸==盐+水3Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2O〔FeCl3

溶液：黄色〕现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO+2HCl==CuCl2+2H2O〔注CuCl2溶液：蓝色〕现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。〔4〕碱+酸==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：俗名制法氢氧化钠白色固体，极易溶于水〔溶解时放热烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕氢氧化钙白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH22 33CaO+HO==Ca(OH)2①工业：制漂白粉2用途①氢氧化钠固体作枯燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠②农业：改进酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰浆〔粉刷墙壁〕1〕物理变化。氢氧化钠密封保存的缘由：氢氧化钠易吸取空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反响而变质。假设不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO、Ca(OH)2

、CaCO3

的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)：熟石灰、消石灰 CaCO

：石灰石、大理石Ca(OH)2

+CO2

2 3CaCO3高温+H2O CaO2、碱的化学性质〔具有相像性质的缘由：碱离解时所生成的阴离子全部是O：〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。〔2〕+碱==盐+水

+H2O〔氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由〕2 2 32NaOH+SO==NaSO+H2O

+H2O2 2 3 3 2 4〔3〕酸+碱==盐+水2NaOH+HCl==NaCl+HO Ca(OH)22

+2HCl==CaCl2

+2H2O2NaOH+HSO==NaSO+2H2O2 4 2 4四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电〔缘由：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子。酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO)3碱是由金属元素〔或铵根〕和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH·HO〕3 2盐是由金属元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子+酸根离子 碱 氢氧根离子+金属离子盐 金属离子+酸根离子留意：盐酸是混合物，由于盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相像化学性质的缘由：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。酚酞试液4、几种离子的检验：酚酞试液H+ 石蕊试液

变红 OH- 变红AgNO溶液3稀硝酸AgNO溶液3稀硝酸2Ba(NO)溶液BaCl2Ba(NO)溶液BaCl溶液32稀硝酸4课题二、酸与碱之间会发生什么反响一、中和反响：1+碱==盐+水2HCl+NaOH==NaCl+HO 2HCl+Ca(OH)22

==CaCl2

+2H2OHSO+2NaOH==NaSO+2H2O2 4 2 4中和反响是特征反响，属于复分解反响中的一种反响类型。2、实质：OH－+H+==H2O强酸和强碱反响，一般没有明显的试验现象〔沉淀、气泡、不溶物溶解消逝、溶液颜色变化为了观看反响是否发生，需要借助酸碱指示剂。NaOH+HCl=NaCl+HO，反响的时候要进展以下操作：2①在烧杯中参加氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管渐渐地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌〔假设容器是试管，就直接振荡；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反响。〔留意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸〕做上述试验时，假设在试验过程中忘加酚酞，在试验完毕后再加酚酞溶液，觉察酚酞不变色，会有两种状况：酸碱恰好完全反响或者酸过量。这时参加碳酸钙固体，假设有气泡产生，说明酸过量；假设没有气泡产生，说明恰好完全反响。在全部的复分解反响中，中和反响优先发生，并且反响可以瞬时完成。中和反响是放热的反响。中和反响的应用熟石灰改进酸性土壤〔在缺少熟石灰的状况下，用生石灰也可以。熟石灰改进酸性河流〔HSO+Ca(OH)=CaSO+2H。2 4 2 4 2铁粉、蛋壳〔主要成分是碳酸钙〕也可改进酸性河流，但它们不属于中和反响。碳酸水改进碱性土壤。用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO3 3 2 2 2 2小苏打、墨鱼骨粉〔主要成分是碳酸钙〕也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反响。被蚊虫叮咬时涂含氨水〔或者是牙膏、肥皂水〕的药物。二、溶液酸碱度的表示法——pH：1、PH值的范围：0 140 ７ 14酸性增加 中性 碱性增加在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液留意：酸溶液肯定是酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液,如NaHSO4溶液显酸性,但它是盐,不是酸.碱溶液肯定是碱性溶液，但碱性溶液不肯定是碱溶液,如NaHCO3 Na2CO3溶液显碱性,但它是盐不是碱3、转变溶液PH值的方法：向酸性溶液中：加水，溶液PH7(但不能到达7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH7。向碱性溶液中：加水，溶液PH7(但不能到达7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH7。4、pH的测定：最简洁的方法是pH试纸。用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比照，读出溶液的pH〔读数为整数。1〕用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。〔2〕用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。假设先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。5、酸雨：正常雨水的pH约为5.〔由于溶有COpH<5.6的雨水为酸雨。2第十单元酸和碱补充枯燥剂使用枯燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。我们学过的枯燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反响：CaO+HO=Ca(OH)2 2氢氧化钠氢氧化钠等碱性枯燥剂不能枯燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。浓硫酸浓硫酸等酸性枯燥剂不能枯燥氨气等碱性气体。酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。含氧酸〔命名“某酸〕 HSO〔硫酸HCO〔碳酸

〔硝酸、HSO

〔亚硫酸〕„„酸 2 4 2 3

3 2 3无氧酸〔〕HC〔盐酸，学名氢氯酸、H〔氢氟酸特别的有机酸：CHCOOH〔醋酸，又名乙酸〕有刺激性气味，易挥发3酸的电离：HCl=H++Cl-，HSO=2H++SO2-2 4 4

S〔氢硫酸〕„„2二、常见的酸的性质盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，简洁分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色中。浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有一样的化学性质是由于酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是由于能电离出的酸根离子不同。酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。酸+活泼金属→盐+氢气〔置换反响〕这里不包括浓硫酸和硝酸。例如：Fe+2HCl=FeCl+HFe+HSO=FeSO+H2 2 2 4 4 2【现象】铁外表有气泡产生；溶液由无色渐渐变为浅绿色〔Fe2+的盐溶液呈浅绿色。酸+金属氧化物→盐+水〔复分解反响〕金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。由于生成物有水，符合复分解反响的发生条件，所以反响肯定发生。1：FeO+6HCl=2FeCl+3HO和FeO+3HSO=Fe(SO+3HO23 3

23 2

2 43 2【现象】铁锈渐渐溶解消逝；溶液由无色渐渐变成黄色〔Fe3+的盐溶液呈黄色。2：CuO+2HCl=CuCl+HO和CuO+HSO=CuSO+HO2 2 2 4 4 2【现象】黑色粉末渐渐溶解消逝；溶液由无色渐渐变成蓝色〔Cu2+的盐溶液呈蓝色〕酸+碱→盐+水〔复分解反响、中和反响〕酸+盐→酸+盐〔复分解反响〕反响发生的条件：①酸是碳酸；②假设酸不是碳酸，盐必需是沉淀。碳酸盐都能与酸反响：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3 2 2 2除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反响：BaCl+HSO=BaSO2HCl〔留意：HCl↑〕2 2 4 4硝酸银能与盐酸反响：AgNO+HCl=HNO+AgCl↓3 3一、碱的定义和分类

第三节碱碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是NH·HO=NH++OH-，所以氨水也是碱。3 2 4钾、钠、钙的氧化物能与水反响生成相应的碱。如：CaO+HO=Ca(OH)2 2二、常见的碱酸、碱包括其溶液都要密封。氢氧化钠必需密封有两个缘由：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反响：2NaOH+CO=NaCO+HO。2 2 3 2三、碱的化学性质碱有一样的化学性质是由于不同的碱溶液中都含有一样的OH-。碱溶液〔四大强碱的溶液、氨水〕能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。碱+非金属氧化物→盐+水〔复分解反响〕反响发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。依据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必需把握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔用氢氧化钠溶液吸取二氧化碳〕2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O〔检验二氧化碳；石灰墙“出汗”〕碱+酸→盐+水〔复分解反响、中和反响〕在碱的通性中，弱碱只有该性质。碱+盐→碱+盐〔复分解反响〕反响发生的条件：①反响物能溶于水〔包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质；②是氨水；③假设碱不是氨水，碱和盐中至少有一个沉淀。铵盐肯定能与四大强碱反响。碱是沉淀：蓝色沉淀–2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)4 2 4 2红褐色沉淀–3NaOH+FeCl=3NaCl+Fe(OH)3 3白色沉淀–2NaOH+MgSO=NaSO+Mg(OH)盐是沉淀：

4 2 4 2Ba(OH)+NaSO=BaSO↓+2NaOH2 2 4 4Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH2 2 3 3蓝白沉淀：Ba(OH)+CuSO=BaSOCu(OH)2 4 4 2红白沉淀：3Ba(OH)+Fe(SO=3BaSO2Fe(OH)2 2 43 4 3波尔多液〔注：波尔多液不是溶液：Ca(OH)+CuSO=CaSO+Cu(OH)↓2 4 4 2四、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质氢氧化钠变质是由于与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠。证明方法：取样，加过量的稀盐酸，假设有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+HO和NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2 2 3 2 2取样，加氢氧化钙溶液，假设有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓2 3 2 3取样，加氯化钙