2018秋高中化学第2章化学反应方向限度与速率第1节化学反应方向检测鲁科版选修4

第1节化学反响的方向1．以下说法正确的选项是( )A．凡是放热反响都是自觉的，凡是吸热反响都是非自觉的B．自觉反响熵必定增大，非自觉反响熵必定减小或不变C．自觉反响在适合条件下才能实现D．自觉反响在任何条件下都能实现分析：放热反响大多是能够自觉进行的过程，而吸热反响有些也是自觉反响；自觉反响的熵不必定增大，可能减小，也可能不变；过程的自觉性只好用于判断过程的方向，反响能否能实现还要看详细的条件。答案：C2．试考证明，多半能自觉进行的反响是放热反响。以下表达中正确的选项是( )A．全部的放热反响都是自觉进行的B．全部的自觉反响都是放热的C．焓变是影响反响能否拥有自觉性的一种重要要素D．焓变是决定反响能否拥有自觉性的判据分析：A.反响可否自觉进行取决于－S能否小于0，假如＜0，＜0，即放热的、HTHS熵减小的反响，当高温特别高时，H－TS可能大于0，不可以自觉进行，故A错误；B.氯化铵与氢氧化钡反响属于吸热反响，可是能够自觉进行，故B错误；C.反响可否自觉进行与反响的熵变和焓变都相关系，故C正确；D.焓变与反响能否能自觉进行相关系，可能否是独一要素，故D错误。答案：C3．以下对熵的理解不正确的选项是( )A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．系统越有序，熵值越小；越杂乱，熵值越大C．与外界隔绝的系统，自觉过程将致使系统的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反响分析：熵指的是杂乱程度，越杂乱其熵值越大，故B正确；对于同一物质，由固→液→气三态熵值渐渐增大，故A正确；自觉过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反响，因为反应后分子数增加，故熵值渐渐增大。答案：C4．某化学反响其H＝－122kJ·mol－1－1－1，S＝－431J·mol·K，则以下对于此反响的自觉性描绘中正确的选项是( )A．在任何温度下都能自觉进行B．仅在低温下自觉进行C．仅在高温下自觉进行D．在任何温度下都不可以自觉进行分析：因H<0，S<0，由G＝H－TS<0判断，只有低温时反响才能自觉进行。答案：B5．指出以下反响或过程的S的正、负号，并判断常温时，反响可否自觉进行。(1)2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)，S________0，________自觉进行。(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，S________0，________自觉进行。(3)－10℃的水结冰，S________0，________自觉进行。分析：(1)反响为S>0的反响，能自觉进行；(2)反响的S>0，但常温下不可以自觉进行，高温时能自觉进行；(3)过程S<0，但却能自觉进行。答案：(1)>能(2)>不可以(3)<能时间：40分钟[A级基础稳固]基础题Ⅰ1．以下自觉反响可用焓判据来解说的是( )A．硝酸铵自觉溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)H＝＋56.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)H＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJ·mol－1分析：焓判据能够说明放热反响为自觉反响，而A、B、C三个自觉过程均为吸热过程，明显不可以单用焓判据来解说。只有D项能够用焓判据解说。答案：D2．以下自觉反响能够用熵判据来解说的是( )A．N2(g)＋2O(g)===2NO2(g)1H＝＋67.7kJ·molB．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)－1H＝－175.7kJ·mol-2-C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)H＝＋74.9kJ·mol－1D．2H(g)＋O(g)===2H2O(l)22H＝－285.8kJ－1·mol分析：熵是用来胸怀系统的杂乱程度的一种物理量。一般状况下，熵增添的反响常常是自觉进行的，A、B、D均是熵减小的反响，不切合题意。选项C是熵增添的反响，且是吸热反响，所以选项C是正确的。答案：C3．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的方法之一是在汽车排气管上装催化转变器，它使NO与CO反响生成可参加大气生态循环的无毒气体，其反响原理是2NO(g)＋2CO(g)===N(g)＋2CO(g)。由此可知，以下说法中正确的选项是( )A．该反响是熵增大的反响B．该反响不可以自觉进行，所以需要适合的催化剂C．该反响常温下能自觉进行，催化剂条件不过加速反响的速率D．该反响常温下能自觉进行，因为正反响是吸热反响分析：只使用催化剂即可使尾气发生转变，故此反响能自觉进行。因反响是气体物质的量减小的反响，故熵减小。因熵减小不利于反响自觉，故自觉进行的原由是反响放热。答案：C4．反响CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自觉向右进行，若反响|H|＝17kJ·mol－1，|H－TS|＝17kJ·mol－1，对于该反响以下关系正确的选项是( )H＞0，H－TS＜0H＜0，H－TS＞0H＞0，H－TS＞0H＜0，H－TS＜0分析：该反响在必定温度下能够自觉的向右进行，这说明H－TS必定是小于0，依据方程式能够知道该反响的S＞0，所以假如H＜0，则该反响在任何温度下都是自觉进行的，而该反响在必定温度下能够自觉的向右进行，所以该反响的反响热H＞0，所以A选项是正确的。答案：A5．以下反响过程中，H>0且S>0的是( )A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)分析：A是熵减的放热反响；C是熵减的放热反响；D是放热反响。-3-答案：B基础题Ⅱ6．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是怎样将CO转变为可利用的资源。2当前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。必定条件下发生反响：CO2(g)＋232(单位为kJ·mol－1)的变化：3H(g)CHOH(g)＋HO(g)，如图表示该反响过程中能量对于该反响的以下说法中，正确的选项是( )A．H>0，S>0B．H>0，S<0C．H<0，S<0D．H<0，S>0分析：依据反响过程中能量变化的状况可知反响物的总能量高于生成物的总能量，反响放热，H<0；该反响发生后气体的物质的量减小，S<0。答案：C7．在化学反响A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)＝QkJ·mol－1过程中的能量变化如H图所示，回答以下问题。Q________0(填“>”“<”或“＝”)熵变S________0(填“>”“<”或“＝”)该反响________自觉进行(填“能”或“不可以”)。分析：据图象可知，该反响是放热反响，故Q<0。据反响特色可知，该反响是熵增大的反响；据此可知该反响能自觉进行。答案：(1)<(2)>(3)能[B级能力提高]8．(24分)依据所学的知识和经验，判断以下变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表。变化HS方向性H2O(l)→H2O(g)-4-CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g)分析：先判断H的“＋”“－”，再由S(g)＞S(l)＞S(s)判断S的“＋”“－”，最后依据常温(298K)判断－S的“＋”“－”。HT答案：变化HS方向性H2O(l)→H2O(g)H＞0S＞0不可以自觉CaO(s)＋SO(g)===CaSO(s)H＜0S＜0自觉232Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)H＜0S＞0自觉NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g)H＞0S＞0不可以自觉9.已知在100kPa、298.15K时石灰石分解反响：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)＝＋178.3HkJ·mol－1S＝160.4J·mol－1·K－1，则：该反响________(填“能”或“不可以”)自觉进行；据此题反响数据剖析，温度________(填“能”或“否”)成为反响方向的决定要素；(3)若温度能决定反响方向，则该反响自觉进行的最低温度为________。分析：(1)H－