(解析版)浙江省宁波市金兰合作组织2020学年高二化学下学期期中联考试题

（分析版）浙江省宁波市金兰合作组织2020学年高二下学期期中联考化学试题一．选择题（每题只有一个选项正确；每题2分，共50分）1．以下说法正确的选项是A．凡是放热反响都是自觉的

B．铁在湿润空气中生锈是自觉过程C．熵增大的反响都是自觉反响

D．电解池的反响是属于自觉反响【答案】

B【分析】自觉反响也需要必定的条件，

主要决定于△

G=△H-T△S，比如碳的焚烧需要知足燃烧的条件，电解池的反响需要外界供给电能。2．利用有关数据作出的推理或判断必定正确的选项是．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱．用物质的熔沸点数据推测物质的晶体种类．依据溶液的pH判断该溶液的酸碱性．依据焓变数据判断反响可否自觉进行【答案】A【分析】B：金属晶体的熔沸点范围很大，甚至一些分子晶体的熔沸点都高于它，但钨的熔沸点特别高，原子晶体都没有它高。C：溶液的酸碱性决定于溶液中+—）的c（H）与c（OH相对大小，与pH没有直接的关系；D：自觉反响主要决定于自由能的大小△G=△H-T△S3．以下描绘违反化学原理的是．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反响A(g)+3B(g)2C(g)达均衡后，温度不变，增大压强，均衡正向挪动，均衡常数K值增大．SO2的催化氧化是一个放热的反响，高升温度，反响速率加速D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl－－2e－=Cl2↑【答案】B【分析】均衡常数K值只与温度有关4．在理论上不可以用于设计原电池的化学反响是A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0B．2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H<0322C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0D．2H(g)+O(g)=2H2O(l)△H<022【答案】A【分析】能设计原电池的化学反响一定是氧化复原反响。5．在CuCl2水溶液中存在以下均衡：2+-[CuCl]2-绿)+4HO[Cu(HO)](蓝)+4Cl4(242能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转变的操作是A．蒸发浓缩

B．加

CuCl2固体

C．加入

AgNO3

D．加入食盐晶体6．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是A．实验室能够用排饱和食盐水的方法采集氯气．将铜粉和锌粉混淆后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快．高压有益于工业上合成氨．翻开汽水瓶时，瓶中立刻浮起大批泡沫【答案】B【分析】勒夏特列原理主要用来议论均衡挪动的方向；B项主假如形成了锌铜原电池而致使产生氢气的速度加速。7．对于溶液的酸碱性说法正确的选项是A．c(H+)很小的溶液必定呈碱性B．pH=7的溶液必定呈中性-+D．不可以使酚酞试液变红的溶液必定呈酸性C．c(OH)=c(H)的溶液必定呈中性【答案】C【分析】溶液的酸碱性决定于溶液中+—pH没有直接的关c（H）与c（OH）的相对大小，与系；酚酞的PH变色范围是8~10，因此其实不可以经过其颜色变化来确立溶液的酸碱性8．以下说法正确的选项是A．能够发生化学反响的碰撞是有效碰撞

B．反响物分子的每次碰撞都能发生化学反响C．活化分子之间的碰撞必定是有效碰撞

D．增大反响物浓度时，活化分子百分数增大【答案】

A【分析】在相同温度下，分子的能量其实不完整相同，有些分子的能量高于分子的均匀能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的必定是活化分子，可是活化分子不必定发生有效碰撞。不是反响物分子之间的任何一次直接作用都能发生反响，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反响。增大反响物浓度不过增添了单位体积内活化分子的个数，但百分数没有提升9．常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为A．10-2mol/LB．10-12mol/LC．2×10-12mol/LD．0.02mol/L【答案】B【分析】硫酸溶液中的——）=10—12mol/L，故水电离出来的OH所有来自于水的电离，c（OHH+的物质的量浓度也等于10—12mol/L10．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在以下均衡：2NO(g)NO(g)△H＜0，把烧瓶置于100℃24的水中，则以下几项性质中不会改变的是：①颜色②均匀相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤【答案】C【分析】升温，均衡左移，有色气体二氧化氮的浓度增大，颜色加深，气体的总物质的量增大，压强增大，均匀相对证量减小。但密闭烧瓶相当于是恒容的容器，参加反响的物质均为气体，故总质量不会改变，密度也是定值；11．以下有关金属腐化与防备的说法正确的选项是A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐化逐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镶层还能对铁制品起保护作用C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化D．在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【分析】银器在空气中主假如被氧气氧化为氧化膜所致；因为锡的活动性低于铁，故当镀锡铁制品的镀层损坏时，可形成铁锡原电池，铁做负极，铁电子，腐化更快；电解池的阳极会失电子受腐化；12．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关电池的表达不正确的选项是A．负极反响式为：H2＋2OH－—2e－==H2OB．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反响方程式为：2H＋O2==2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移【答案】D【分析】氢氧燃料电池：2H2＋O2==2H2O－—2e－==H2O阳极：O2＋2H2O＋4e－－阴极：H2＋2OH=4OH电池电解CuCl2溶液：CuCl2通电Cu＋Cl2↑。即：Cl2~2e－13．醋酸溶液中存在电离均衡＋－CHCOOHH＋CHCOO，以下表达不正确的选项是33A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系知足：＋－33－（OH）B．0.10mol/L的CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中－）减小3C．CH3COOH溶液中加少许的CH3COONa固体，均衡逆向挪动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混淆后，溶液pH＜7【答案】B动D项：pH之和为14的酸碱等体积混淆，谁弱呈谁性。14．25℃时，水的电离达到均衡，以下表达正确的选项是－A．向水中加入稀氨水，均衡逆向挪动，c（OH）降低B．向水中加入少许固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少许固体NaCl，均衡不挪动，导电能力不变D．将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【分析】水的电离均衡：＋－，受温度、酸、碱、盐的影响可发生挪动，但Kw2只与温度有关；15．某密闭容器中发生以下反响：

2X(g)

＋Y(g)

Z(g)

；△H<0

以下图是表示该反响的速率（

v）随时间（

t）变化的关系图，

t2、t3、t5

时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则以下说法中不正确的选项是A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反响物的转变率最低D．t1-t2时该反响的均衡常数大于

t6时反响的均衡常数【答案】B【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)；△H<0，说明是一个体积系数和减小、正反响放热的可逆反响；t2

时正逆反响速率等倍数增大，必定是加入了催化剂，

t3

时正逆反响速率均减小，但均衡逆向挪动，说明是减小了压强所致；相同

t5

时逆向挪动，正逆反响速率均增大，应当是升温所至，固t6时刻后反响物的转变率最低；因为过程中有升温状况，而升温使均衡左移，均衡常数减小。16．必定温度下，将必定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化以下图，下列说法正确的选项是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，耗费氢氧化钠溶液体积：c＜a＜bC．a、b、c三点中b点n(H+)最大D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c【答案】D—+【分析】酸电离均衡为：CH3COOHCH3COO+H冰醋酸加水稀释过程中，电离度向来在增大，但醋酸浓度向来在减小，而c（H+）=cα；从图中可看出++c（H）是先增大后减小。而c（H）决定了溶液的酸碱性及导电能力。但在稀释过程中，CH3COOH的量不会改变，故中和时所耗氢氧化钠的量是不会改变的。17．以下说法或表示方法中正确的选项是A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；H=+2.1kJ/mol可知，石墨比金刚石稳固B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出的热量多C．在101Kpa时，2gH2完整焚烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气焚烧的热化学方程式为：2H（g）+O(g)=2H2O(l)；H=+285.8kJ/mol22+—，若将含0.5molH2SO4的浓溶D．稀溶液中：H（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol液与含1molNaOH的溶液混淆，放出的热量大于57.3kJ/mol18．在必定条件下，以下反响达到均衡时，反响物的转变率均为a%，PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）②2HI（g）H2（g）＋I2（g）③2NO2（g）N2O4（g）若保持各自的温度、体积不变，分别加入必定量的各自的反响物，则转变率A．均不变B．均增大C．①增大②不变③减小D．①减小②不变③增大【答案】D【分析】体积不变，分别加入必定量的各自的反响物，各物质的浓度等倍数增大，相当于加压，均衡向气系统数减小的方向挪动。19．在100℃时，把0.5molN2O气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立刻出现红棕4色。反响进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，系统已达到均衡，此时容器内压强为反响前的1.6倍。以下说法不正确的选项是A．均衡时，系统内含-1NO2为0.04mol·LB．均衡时，N2O4的转变率为60%－1－1C．前2s，N2O4的均匀反响速率为0.005mol·L·sD．在

2s

时，系统内压强为反响前的

1.1倍【答案】

A【分析】

N2O4

2NO初始

n:

0.5mol

0mol2s：

0.45mol

0.1mol60s：

0.2mol

0.6mol

共0.5×1.6=0.8mol此题主要考察了有关反响速率及限度的计算，同时考察了气体有关定律。20．以下说法不正确的选项是A．已知冰的融化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假定1mol冰中有2mol氢键，且融化热完整用于损坏冰的氢键，则最多只好损坏冰中15％的氢键B．已知必定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为(c)2c，电离度为α，Ka。若加入c(1)少许醋酸钠固体，则CHCOOH－＋减小，Ka变小33C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准焚烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，能够证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：

Fe2O3(s)

＋3C(石墨)

2Fe(s)

＋3CO(g)，△H＝＋

489.0kJ/mol

。CO(g)＋1/2O2(g)

CO2(g)

，△H＝－

283.0kJ/mol

。C(石墨)＋O2(g)

CO2(g)

，△H＝－

393.5kJ/mol

。则

4Fe(s)

＋3O2(g)

2Fe2O3(s)

，△H＝－

1641.0kJ/mol【答案】B【分析】A：

6.0kJ/molC：依前二者的焚烧热差15%B：均衡常数只于温度有关；20kJ/mol2值可算出苯的焚烧热应在3400kJ/mol左右；D：由盖斯定律可知总反响可由：6×③－6×②－2×1等到；21．以下反响的离子方程式正确的选项是A．苯酚与碳酸钠溶液的反响：B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混淆2＋－－2－Ca＋2HCO3＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2HOC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I－＋O2＋2H2O=I2＋－2OH【答案】A2＋－－332C．可边电荷不守恒：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2OD．电子得失不守恒：4I－－22222．以下各组离子，在所给条件下必定能大批共存的是A．pH=0的溶液中：2+3+-2-Mg、Fe、NO3、SO4B．能使pH试纸变红色的溶液中：+-2-2-Na、AlO、S、CO23C．含有大批3+--+-Fe的溶液：SCN、I、K、BrD．由水电-－13－1的溶液中：+、Al3+-、Cl-离出的c(OH)=1×10mol·LNH4、NO3【答案】A23．已知2SO(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则以下比较正确的选项是A．Q2=1/2Q1=98.5B．Q2=1/2Q1<98.5C．Q2<1/2Q1<98.5D．没法确立【答案】C【分析】该试题考察化学均衡与反响热的综合知识，较难。依据加入的量，可知甲乙为等效均衡，但甲向正反响进行的程度大于乙向正反响进行的程度，且放出的能量大于其二倍。24．某化学科研小组研究在其余条件不变时，改变某一条件对化学均衡的影响，获得以下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：依据以上规律判断，上列结论正确的选项是A．反响Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反响Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反响Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反响Ⅳ：△H＜0，T2＞T1【答案】C【分析】A：升温A的转变率降低，均衡左移，正反响是放热反响，△H<0；B：温度高，反响速率快，先达到均衡，即T1>T2D：两边的气系统数和相等，故压强对均衡系统没有影响；若T1＜T2，A的转变率随温度降低面降低，均衡左移，正反响是吸热反响，即△H>025．以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，封闭电源，快速撤去电极（设阴极产物没有消耗），若在电解后的溶液中加入4.9gCu(OH)2固体，则恰巧能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体整体积为（标准状况）：A．2.24LB．1.12LC．0.56LD．3.36L【答案】A【分析】电解硫酸铜：电解2Cu＋O↑＋2HSO2CuSO＋2HO42224假如只有硫酸铜电解，反响后的溶液应加入CuO恢复原浓度，但试题是加入的是Cu(OH)2，电解则说明还有水发生了电解；电解水：2H2O2H2↑＋O2↑由氢氧化铜分解：Cu(OH)2△CuO＋H2O可求得0.05mol的硫酸铜电解，同时电解的水为0.05mol，由方程式可计算出共产生氢气与氧气为0.1mol，即2.24L二．填空题（4大题，共50分）26．（10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会惹起急性中毒。有关含铬化合物的互相转变关系以下回答以下问题：（1）上述反响中需用氧化剂的是(填编号)。（2）工业上办理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转变为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解办理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反响和溶液中进行的反响的离子方程式:阳极阴极溶液中（3）反响⑤是可逆反响，在NaCrO溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变为橙色，写出该24反响的离子方程式。【答案】(1)48+-↑-2+2-2++3+3+(2)2H+2e=HFe-2e=FeCrO+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7HO2272(3)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O27．（8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混淆。（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=。（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的观点，AG的定义为AG=lgc(H)。c(OH)25℃时，若溶液呈中性，则AG=，溶液的pH与AG的换算公式为AG=（要简化）。【答案】(1)1:9(2)可(3)0-2pH+14【分析】（1）混淆后溶液pH为11，说明碱过度，则103101Va102Vb可计算出Va1:9VaVbVb（2）强酸强碱恰巧中和则切合公式：ab14lgVb因为VbVa故a+b<14Va14又因为b0.5a,可推出b3故b值能够等于4（3）25℃时，若溶液呈中性，则+—），代入AG=lgc(H)c（H）=c（OH=0c(OH)AG=lgc(H)=lg10c(OH)1010

pH14lg10142pH142pHpH28．（12分）以下图，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答以下问题：（1）翻开K2，归并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反响式为。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反响式为（2）翻开K，归并K，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：12①A电极邻近可察看到的现象是，Na+移向极（填A、B）②B电极上的电极反响式为，总反响化学方程式是。③反响一段时间后翻开K2,若忽视溶液的体积变化随和体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混淆，溶液的pH约为。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入必定量的。（3）如要用电解方法精华粗铜，翻开K1，归并K2，电解液采纳CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，电极反响式是，反响一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）。【答案】(1)负Zn-2e-2+22--=ZnO+2HO+4e=4OH(2)①溶液变红A②2Cl--2e-=Cl2↑③11HCl气体3）纯铜Cu2++2e-=Cu减小【分析】（1）此为原电池，开朗金属Zn做负极：Zn-2e-=Zn2+，若所盛溶液为KCl溶液，锌发生吸氧腐化：--O2+2H2O+4e=4OH（2）此为电解氯化钠溶液的电解池；溶液中的阴离子：＋移向A极；阴离子Cl－－移向B极。依据放电次序可知：Na+、H、OH阴极：2H＋＋2e－=H2↑，损坏了水的电离均衡，致使阴极邻近呈碱性，可使酚酞变红。阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑整个装置只析出了氢气与氯气，因此要想让溶液恢复原样，只要向U形管内通入必定量的HCl即可29．（10分）下边是某研究小组研究的对于不一样催化剂对H2O2分解反响的催化效率。催化剂(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量5117811(ml)前30s产生氧气的量816111121(ml)前45s产生氧气的量1120151835(ml)前60s产生氧气的量1524202649(ml)（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反响的化学方程式______________________________（2）从上表能够得出：活性炭、FeCl3、KI和MnO(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的次序是__________2等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响__________________________3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有明显的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失掉催化能力，合理的解说是（4）对于FeCl3的催化作用，有人以为是Fe3+起催化作用，有人以为是Cl-，请你设计一个实验进行考证。__________