高三第二次月考卷

高三第二次月考卷高三第二次月考卷高三第二次月考卷2013-2014学年度高三上学期第二次月考化学科试卷1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定地点。3、可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Al—27K—39Mn—551、设NA是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )-1A个Na+A.1molL·NaCl溶液含有NB.1molCl2与足量的铁反响，转移的电子数为3NAC.1molNa与足量在酸性条件下，

O在必然条件下反响，生成NaO和NaO的混淆物，钠失去N个电子2222A1molFe2+与足量的H22溶液反响，转移A个电子O2N2、以下对于物质分类的正确组合是（）分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钾醋酸萤石过氧化钠二氧化硫D苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫3、在实验室进行以下实验，括号内的实验用品都能用到的是( )A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反响(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．必然物质的量浓度溶液的配制(容量瓶、玻璃棒、锥形瓶)4、以下实验方案设计正确的选项是（）A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸冲洗B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，能够用碳酸铵溶液鉴识C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，获得无水CuCl2固体D．查验从火星上带回来的红色物体是否是FeO3的操作步骤为：2样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液5、能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+Fe3+－－B．H+NH4+Fe2+－ClOClNO3++－2－+－－－C．AgKClSO4D．KAlO2ClOH6、以下物质的制备方法正确的选项是（）A、氯化铝溶液和硫化钠溶液反响制备Al2S3B、用镁粉和空气反响制备Mg3N2C、用铝粉和MnO2制得锰D、用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝7、有些化学反响无论反响物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。以下各组在溶液中的反响不符合这一情况的是（

）A．Ba(OH)2与H2SO4

B．KMnO4和

H2O2C．HCl与

NaHCO3

D

．Ca(HCO3)2与

NaOH8、某化学教师为“氯气与金属钠反响”设计了如图

K19－3所示装置与操作以取代有关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火焚烧，并产生大量白烟。以下表达错误的选项是( )图K19－3．钠着火焚烧产生苍白色火焰．反响生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸取过分的氯气，免得其污染空气．管右端棉球处颜色变化可判断氯气可否被碱液完好吸取9、以下说法中，不正确的选项是（）．．．①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至消融，铝其实不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热消融④电解从海水中获得的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反响A．③④⑤

B．①③④

C．①③④

⑤

D．①②③④10、以下除掉杂质所采用的试剂或方法完好正确的选项是（

）A．除掉

NaCl溶液中的少量

I2：用无水乙醇，萃取分液B．除

CO2中的少量

HCl：通入饱和

Na2CO3溶液，洗气C．除掉FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反响后，过滤D．除掉NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧11、以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．硫酸铝溶液中加入过分氨水Al3++3OH-══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水-电解-2222Cl+2HOH↑+C1↑+2OHC．碳酸钙与醋酸反响CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O12、以下物质转变在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤13、以下离子方程式中正确的选项是( )A、向Mg(HCO)溶液中加入过量的NaOH溶液：32Mg22HCO34OHMgOH22CO322H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：2Ba24OHAl32SO422BaSO4AlO22H2oC．将足量的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中(已知NaHCO3的溶解度较小)：CO32CO2H2O2HCO3D．向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe22HNO3Fe3NOH2O42422＋2＋2－·6HO(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH4、Fe、SO4214、为了证明[(NH)Fe(SO)和HO，下列实验表达中不正确的选项是( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色积淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO24－D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用润湿的红色石蕊试纸查验，＋则可证明晶体的成分中含有NH415、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分红三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准情况下的体积为V1；②一份在高温下恰巧反响完好，反响后的混淆物与足量的盐酸反响后，放出的气体在标准情况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反响后放出气体在标准情况下的体积为V3。以下说法正确的选项是( )A．V＝V＞V2B．V＞V＝V31321C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V216、向含有以下离子的溶液中，通入适合的氯气会惹起离子浓度减少的是( )－2－－2＋①HCO33③OH④Fe②SOA、①②B、③④C、①②③D、①②③④17、某澄清透明溶液中只可能含有：中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过分，生成积淀的质量与NaOH的物质的量的关系以以下列图。则该溶液中必然含有的离子是（）A．②⑤⑦B．②③⑤⑦C．③⑤⑦D．④⑤⑦18、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入必然量的氯气，再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则以下表达正确的选项是（）①原溶液中的Br－必然被氧化；②通入氯气此后原溶液中的Fe2+必然有部分或全部被氧化；③不能够确定通入氯气后的溶液中可否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色积淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完好氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④19、为了研究讲堂铝热反响演示实验生成的熔融物(不含氧化物)的成分，进行以下实验：取必然量熔融物与必然量很稀的HNO3完好反响，反响过程无气体放出；向反响后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成积淀的物质的量的关系以以下列图。以下有关反响过程的表达正确的选项是

(

)A．A、B两点相差

0.002mol

B．D

点积淀为

0.024molC．C

点对应的体积为

8mLD．DE段积淀物质的量不变的原因是被溶解积淀物质的量与生成积淀物质的量相等20、向50mLNaOH溶液中渐渐通入必然量的CO2(假定溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其－1稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准情况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，以下分析错误的选项是（）AOA段所发生反响的离子方程式：＋－2－＋－H＋OH===H2O；CO3＋H===HCO3BNaOH在吸取CO后，所得溶液的溶质为NaOH和NaCO，其物质的量浓度之比为1∶1。223C产生的CO体积(标准情况下)为0.056L2D原NaOH溶液的物质的量浓度为－10.5mol·L21、含MgCl2、AlCl3均为nmol的混淆溶液，向其中滴NaOH溶液至过分。加入NaOH的物质的量与生成积淀的物质的量的关系正确的选项是（）（离子（或物质）积淀pH见下表）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始积淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完好积淀pH10.924.89完好溶解pH12.04ABCD22、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完好反响后，溶液中只含有＋＋、Cl―、OH―;且溶液呈Na、H中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2︰4︰1B．3︰2︰1C．2︰3︰1D．4︰2︰123、将必然质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰巧完好反响，假定反响过程中复原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至积淀完好，测得生成积淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则以下有关表达中正确的选项是()A．加入合金的质量不能能为6.4gB．参加反响的硝酸的物质的量为0.1molC．积淀完好时耗资NaOH溶液的体积为150mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L24、有一混淆溶液，其中只含有＋－－－－－－的个数比为2∶3∶4，Fe2、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中节余Fe2+的物质的量之比为（）A．7∶4B．7∶3C．7∶2D．7∶1二、非选择题25．有一瓶澄清溶液，其中可能含有＋＋＋＋＋＋——－NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3、I－，取该溶液进行以下实验：①用pH试纸测得该溶液呈酸性。②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性渐渐变为碱性，在整个滴加过程中无积淀生成。④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色积淀生成。⑤将③获得的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。依照上述实验事实回答以下问题：（1）由步骤①知，溶液中必然不存在（2）由步骤②知，溶液中含有，必然不存在和。（3）由步骤③可除去、的存在。（4）由步骤④知，溶液中含有，由此可除去的存在。（5）由步骤⑤知，溶液中含有。（6）实验中不能够确定可否存在的离子可用（操作名称）进行查验。26．置换反响的通式可表示为：单质甲＋化合物A必然条件单质乙＋化合物B请回答以下问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反响的离子方程式为。（2）若过分的单质甲与化合物A发生反响的化学方程式为：2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe。

除掉反响后混淆物中节余的铝粉与生成的

Al2O3所用的试剂是。（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常有的强碱，则该反响的化学方程式为

。（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物

B是优秀的耐高温资料，则该反响的化学方程式为

。（5）若化合物

A可作光导纤维资料，乙为非金属半导体资料，则该反响的化学方程式为

。27.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为

Al2O3，还含有

Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程以下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。①该过程中波及某氧化复原反响以下，请达成：－－□Fe2++□ClO+□=□Fe(OH)3↓+□C1+□②查验滤液B中可否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。③将滤液B中的铝元素以积淀形式析出，可采用的最好试剂为a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳

（填代号）。④由滤液B制备氯化铝晶体波及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、冲洗。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。实验室利用荒弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程以下：(1)①铜帽溶解时加入

H2O2的目的是

(

用化学方程式表示)。②铜帽溶解后需将溶液中过分

H2O2除掉。除掉

H2O2的简单方法是

。为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除掉H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：正确量取必然体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适合水稀释，调治pH=3～4，加入过分KI，用NaSO标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式以下：2232＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2I2＋2－=2I－2－2Cu2S2O3＋S4O6①滴定采用的指示剂为，滴定终点察看到的现象为。②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)。(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物积淀pH(开始积淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)开始积淀完好积淀的pH的pHF1.13.2e3＋F5.88.8e2＋Z5.98.9n2＋实验中可采用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。由除掉铜的滤液制备

ZnO的实验步骤依次为：①

；②

；③过滤；⑤过滤、冲洗、干燥⑥900℃煅烧。2013-2014学年度高三上学期第二次月考答题卷二、非选择题26、(1)，（2），（3），（4），（5），（6），27、（1）__________________________________________2）__________________________________________(3)______________________________4）__________________________________________28、