课时18常见碱和pH

第一页，共23页。二、溶液的酸碱性与酸碱度1.溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂是

和

。紫色石蕊溶液遇

变红色,遇

变蓝色；无色酚酞溶液遇酸

色，遇碱变

色。2.溶液的酸碱度（1）pHpH小于7，溶液呈

性，pH越小，

性越强pH大于7，溶液呈

性，pH越大，

性越强pH等于7，溶液呈

性。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸碱不变红酸酸碱碱中第二页，共23页。酸溶液一定呈

性，碱溶液一定呈

性，但盐溶液不一定呈中性，例如

虽然是盐，但是其水溶液呈碱性。（2）溶液pH的测定测定溶液的pH用

。在一块白瓷板或表面皿上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，在半分钟内将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。酸碱碳酸钠pH试纸第三页，共23页。【知识点睛】1.改变溶液pH的方法：①使溶液的pH增大可加入碱溶液；②使溶液的pH减小可加入酸溶液。2.pH的范围是0~14，测定溶液pH，读出的是整数值。3.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是复分解反应等。第四页，共23页。考点一酸碱指示剂及其性质【例1】下列物质的溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是（）A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.酒精溶液思路点拨：本题考查酸碱指示剂的性质，解题的关键是掌握溶液的酸碱性以及与指示剂接触时颜色的变化。应加强课本知识的识记，然后依据已有的知识灵活应用解答问题。C第五页，共23页。考点二常见碱的特性和用途【例2】下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解解题思路：熟记氢氧化钠的相关性质，根据这些知识对照选项解答。B第六页，共23页。考点三碱的化学性质【例3】下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（）A.能和碳酸钠溶液反应B.可使酚酞溶液变红色C.能和CO2反应D.能和硫酸反应思路点拨：本题考查碱的化学性质知识，氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似，要求熟记碱的化学性质有：①碱溶液能使指示剂变色；②能和非金属氧化物反应；③能和酸反应；④能和盐溶液反应。A第七页，共23页。考点四pH对生命活动和农作物的影响【例4】如右图表示土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。依据此图，下列说法正确的是（）A.土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高B.土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高C.土壤pH=8时，植物对三种元素吸收率最高的是钾D.植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：5～6C第八页，共23页。思路点拨：本题主要考查土壤pH对生命活动和植物生长的影响关系，应仔细读懂题中提供的关系图，可判断出不同酸碱度时营养元素吸收率的高低，在中性或接近中性时作物吸收营养元素的吸收率最高。第九页，共23页。考点五中和反应【例5】中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C.在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒C第十页，共23页。思路点拨：本题考查了中和反应的定义与应用，把握中和反应的定义进行分析，强调反应物必须是酸和碱，再根据选项给出的物质类别准确作出判断。第十一页，共23页。重点——对中和反应实质的探究【母题】下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后所有元素的化合价均无变化第十二页，共23页。【变式1】下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。（1）探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是

。第十三页，共23页。（2）探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞溶液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。你认为他们的说法，不正确的是

，理由是

。第十四页，共23页。（3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是

；②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是

；③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

。第十五页，共23页。【变式2】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。第十六页，共23页。（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH

（填“大于”、“等于”或“小于”）7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。【结论】稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。第十七页，共23页。（2）方案二：观察

。（根据图示实验步骤，概括方案要点）【结论】稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为

。（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是

。（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是

（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度

次。第十八页，共23页。知识点明：考查中和反应的概念、实质及生产、生活上的广泛应用，是指酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合成水的过程。中和反应在实际中的应用有：改良土壤的酸碱性，处理工厂的废水，用于医药，用于日常生活等。本考点是中考常考的热点。思路点拨：了解中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合成水的过程。第十九页，共23页。解题过程：母题：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全发生中和反应，相互交换离子成分，反应前后所有元素的化合价均不变化，反应后溶液呈中性，含有氯化钠（Na+、Cl-）和水（H2O分子）。则正确答案为D。变式1：（1）中和反应放出热量；（2）其中小红不正确，理由是如果盐酸过量，加入酚酞溶液，溶液也不变色；（3）①逐滴滴加稀盐酸是防止盐酸过量；②用玻璃棒不断搅拌是使反应充分、快速；③有气泡出现是因为NaOH溶液已变质。第二十页，共23页。变式2：（1）NaOH溶液的pH大于7；测得反应后溶液pH＜7，则稀H2SO4过量；（2）由图可观察稀H2SO4加入滴有酚酞溶液的NaOH溶液是否有颜色改变；中和反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）测定溶液反应前后的酸碱性变化，来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；（4）中和反应为放热反应，通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，则至少需要测定溶液温度三次。第二十一页，共23页。易错点——酸碱反应中pH变化（双项）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B.ag是指加入氢氧化钠固体质量C.Ａ点溶液的溶质为HCl和NaClD