2022-2023学年江苏省苏州外国语学校化学高一下期末预测试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据元素周期律判断，不正确的是()A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO42、下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的比例模型: B．S2-的结构示意图:C．KCl的电子式:

D．丙烯的结构简式:CH3CH=CH23、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是：A．6429Cu的核电荷数为29 B．6429Cu的质子数为64C．6429Cu的质量数为35 D．6429Cu的核外电子数为354、下列说法不正确的是A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多5、在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜。可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土6、下列元素中，原子半径最大的是A．Na B．Al C．Cl D．K7、下列有关化学用语，使用正确的是A．氯原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．聚乙烯的结构简式：CH2=CH28、化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是A．植物秸杆可以生产燃料酒精 B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片C．氮氧化物的排放会引发酸雨 D．使用可降解塑料可减少白色污染9、根据下列热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q310、某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)311、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3B．钠元素的金属性比镁元素的强C．图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料12、下列能源既清洁又可再生的是（

）A．煤B．天然气C．汽油D．氢气13、已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量14、下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．N2的结构式：:N≡N:15、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子16、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________；（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。18、元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，①写出放电时负极的电极反应式：______________________________；②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。19、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇分子中官能团的名称是________________。（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。20、为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_____________。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)21、勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：(1)氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有__________个。氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一种原因即可)。在氯水中，下列关系正确的是_________(选填编号)。a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c．c(HClO)<c(Cl-)

d．c(Cl-)<c(ClO-)(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是__________(填“A”或“B”)，反应开始时，产生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反应，产生H2的体积(相同状况下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀，应调整溶液pH的范围是______________[该温度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀]。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.铍（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金属性：Ca＞Be，所以Be的原子失电子能力比钙弱，故A正确；B.由于金属性：K＞Mg，所以K比Mg更容易失去电子，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确；C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：Cl＞Br，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr，故C正确；D.由于非金属性：B＜S，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D错误。故选D。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2、D【解析】分析：乙烯的空间构型是平面结构,碳原子的原子半径大于氢原子；S2-离子的核外有18个电子；烯烃的结构简式中碳碳双键属于官能团，不能省略；KCl为离子化合物，有电子得失。详解：A.是乙烯的球棍模型，不是比例模型,故A错误；B.S2-离子的核外有18个电子,核内有16个质子,故结构示意图为,故B错误；C.KCl为离子化合物,K原子失去一个电子给了Cl原子，故电子式为,故C错误；D碳碳双键属于烯烃的官能团，书写结构简式中不能省略,故丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,故D错误；故选D。点睛：本题考查化学用语相关知识。要求解题时明确电子式、结构简式的区别；离子结构示意图和原子结构示意图的区别；比例模型和球棍模型学生容易混，学生通过A选项加以区别。3、A【解析】

6429Cu的质量数为64，核电荷数=质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故选A。【点睛】本题考查原子的构成，注意明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。4、B【解析】

A、增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A说法正确；B、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B说法错误；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C说法正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，有效碰撞次数增多，故D说法正确。5、B【解析】A．醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；B．硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，B错误；C．维生素C具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，C正确；D．水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。6、D【解析】

同主族元素从上到下，电子层数增大，原子半径逐渐增大、同周期主族元素，原子半径随着核电荷数增大逐渐减小，所以原子半径K＞Na＞Al＞Cl，答案选D。7、C【解析】A.氯原子的核外电子数是17，原子结构示意图：，A错误；B.NH4C1是离子化合物，电子式：，B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D.乙烯的结构式：，D错误。答案选C。点睛：注意了解有机物结构的常见表示方法，（1）结构式：完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。（2）结构简式：结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。（3）键线式：写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。另外还需要注意球棍模型和比例模型的区别。8、B【解析】

A选项，植物秸杆主要成份为纤维素，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化变为乙醇，因此植物秸杆可以生产燃料酒精，故A正确；B选项，半导体芯片是硅单质，不是二氧化硅，故B错误；C选项，氮氧化物排放会引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞等，故C正确；D选项，不可降解的塑料制品是造成“白色污染”，使用可降解塑料可减少白色污染，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】硅及其化合物在常用物质中的易错点⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常见含硅物质的类别①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。③光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。9、B【解析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②与③相比较，H2O(g)→H2O(l)放热，所以Q2<Q3；①与③相比较，S(s)→SO2(g)放热，所以Q1>Q3，则Q1＞Q3＞Q2；答案选B。10、C【解析】

化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正负化合价之和为0，已知Cu为＋2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，则根据正负化合价为0得：2x=y+2z为①式；22.2g样品的物质的量=mol，则含铜的物质的量mol，16.0g氧化铜中铜的物质的量=mol，根据铜守恒，=，即47x=17y+60z为②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例关系的为C。答案选C。11、C【解析】

A.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3，故A正确；B.在同一周期中，从左至右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；C.证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；D.根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；故答案为：C。12、D【解析】分析：根据已有的知识进行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，据此解答。详解：A、煤是化石燃料，属于不可再生能源，A错误；B、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，B错误；C、汽油是从石油中分离出来的，属于化石能源，是不可再生能源，C错误；D、氢气燃烧只生成水不污染空气，且氢气可以以水为原料制取，是清洁的可再生能源，D正确；答案选D。13、B【解析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，而Y的能量不一定高于N，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C错误；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故D错误；故选B。点睛：本题考查反应热与焓变的应用，为高频考点，明确放热反应与反应物和生成物的总能量的关系为解答关键。需要注意的是，反应是放热还是吸热，与反应条件无关。14、C【解析】硫原子的原子结构示意图，故A错误；NH4Cl的电子式：，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子，质量数为8，,故C正确；N2的结构式N≡N，故D正确。15、C【解析】试题分析：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；D．在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选C。考点：考查有机物的结构与性质16、D【解析】A、铝在氯气中燃烧生成氯化铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，两两均能反应，选项A不选；A、氨气与氧气反应生成一氧化氨和水，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，两两均能反应，选项B不选；C、二氧化硫与亚硫酸铵和水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和一水合氨，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，两两均能反应，选项C不选；D、氯化铁与硝酸不反应，选项D选。答案选D。点睛：本题考查常见物质的化学性质，涉及反应转化关系，易错点为选项D，注意氯化铁与硝酸不反应，氯化亚铁与硝酸可反应，硝酸将亚铁离子氧化。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液【解析】

由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠；分液。18、离子键共价键CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K；【详解】（1）b、d分别为C、S，bd2为二硫化碳，电子式；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型为离子键、共价键；（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；（3）①铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol电子通过时，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5mol。19、羟基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应饱和碳酸钠溶液分液【解析】

（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基；（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型为酯化反应，也是取代反应；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离。20、(球形)干燥管浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分)碱石灰固体由白色变为蓝色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能确定尾气中是否含有乙醇，

因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)【解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）根据装置A制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选择干燥剂；（3）根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；（4）根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。详解：（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中应加入的试剂为浓氨