兴建4弱电解质的电离_第1页
兴建4弱电解质的电离_第2页
兴建4弱电解质的电离_第3页
兴建4弱电解质的电离_第4页
兴建4弱电解质的电离_第5页
已阅读5页，还剩16页未读， 继续免费阅读

付费下载

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

角度一：从是否完全电离的角度在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断方法(以HA为例测定一定浓度的HA溶的若测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH=1,则HA为酸;若pH>1,则HA为弱跟同温同浓度的盐导电性和盐酸相同时为强酸,比盐酸弱酸锌反应的反应快慢相同时为强酸,比盐酸慢则为弱角度二：从是否存在电离平衡的角断如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其若pH=5，则为强酸，若pH<5，则为从升高适当温度后pH角度三：从酸根离子是否能发生角度2水电离平衡的影响因素及水电离产c(H+)和c(OH-)计算的实例水电离影响因素的4种实例剖改动方c(OH-加向减增不向增减不升向增增增加向增减不水电离产生c(H+)和c(OH-)计算的5中性溶液：c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-酸的溶液——OH-碱的溶液——H+实例：pH=12的NaOH水解呈酸性的盐溶液——H+全部自水的因部分OH-与部分铵根离子结合c(OH-)=10-9mol·L-1水解呈碱性的盐溶液——OH-全部自水的+--+--

结合使

mol·L。的溶液，因水的电【变式训练】(双选)常温下，由水电离出的 、 3C.K＋SO2、Cl－、3 D.Na+、AlOSO2、 3pH计算的整体思路及类型整体类型及方酸、碱溶液pH①强酸溶如HnA，设浓度为cmol·L-1，c(H＋)=ncmol·L-pH=－lgc(H＋)=－lg(nc)②强碱溶pH=－lgc(H＋=14＋lg(nc)

酸碱混合溶液pH HVc H混c(H+)= 混1②两强碱混合：先求c混(OH-)，再根据Kw=c(H+)·c(OH-计算，求c混(H+)，由c混(H+)求pHc混(OH-

1③强酸、强碱混 a.恰好完全中和b.

cHVcc

酸Vc.

c混(OH-

酸 酸c混

混c混的是()A.0.005mol·L-1的H2SO4【解析】选。项，0.005mol·L-1的【互动探究】若把温度100℃改为25C项中混合溶液的pH为多少溶液等体积

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论