2023届高三年级八校联考化学

本文格式为Word版，下载可任意编辑——2023届高三年级八校联考化学2023届高三年级阶段测试

化学试卷

考生注意：

1．本试卷总分值150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必需涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写明白，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56

第I卷(共66分)

一、选择题（此题共10分，每题2分，每题只有一个正确选项）

1．已知：Sn(s、灰)Sn(s、白)-2.1kJ。由此可以得出

13.2℃

A．灰锡和白锡的相互转化是可逆反应B．白锡具有的能量高C．常温下锡主要以灰锡的状态存在D．灰锡和白锡互为同位素2．以下有关化学用语正确的是

A．水的球棍模型是：B．Na218O中氧离子的结构示意图：

C．氮原子最外层的电子云图：D．CCl4的电子式：3．升高温度，以下数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．氨水的电离平衡常数Ka

4．A、B是短周期ⅦA族的两种元素。已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。关于A、B的说法正确的是

A．A单质可以从NaB溶液中置换出B单质

B．NaA晶体的熔点比NaB高，熔化时破坏的是离子键C．HB的沸点比HA高，气化时破坏的是共价键D．常温下，NaA、NaB溶液的pH等于7

5．以下各组物质可按―甲――→乙――→丙――→丁‖实现转化的组合是甲丁①NaNaOH②NH3HNO3③SH2SO4④CuCu(OH)2O2

O2

H2O

A．①②③B．①③④C．②③④D．全部

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二、选择题（此题共36分，每题3分，每题只有一个正确选项）

6．以下操作不能实现试验目的的是A．模拟工业上电解饱和食盐水B．配制银氨溶液C．比较Al、Fe、Cu活动性D．试验室制取氨气7．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体分子中含有的共用电子对数为9NAD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

－

8．如下图的试验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下A．生成的水分子化学性质比较活泼B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。以下说法正确的是

元素原子半径/nm主要化合价A．气态氢化物的稳定性:R>TB．工业上电解MCl3溶液制备单质MC．化合物L2T与QT2所含化学键类型一致

D．L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应

10．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：

H2NCH2COOHH2NCH2COOH

氨甲环酸氨甲苯酸则氨甲环酸、氨甲苯酸

A．都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．与苯丙氨酸互为同系物

C．都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应D．均有5种不同化学环境的氢原子

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LMQRT0.1860.1430.1040.0750.066+1+3+6、-2+5、-3-211．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Cu、Zn、Pt、C。当闭合开关S后，则

A．电流表指针不发生偏转

B．电子从原电池负极流向电解池阳极C．甲池pH减小，乙池pH增加

D．Cu、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

12．已知胆矾溶于水时温度降低。在室温下，若将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l)–Q2kJ，则Q1与Q2的关系是

A．Q1Q2D．无法确定13．以下图示与对应的表达相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的状况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL等浓度CH3COOH所得到的滴定曲线

－

C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大14．以下除杂质（括号内为少量杂质）的方法正确的是A．环己醇（苯酚）：参与足量浓溴水，过滤

B．乙酸乙酯（乙酸）：参与足量乙醇、H2SO4(浓)，加热酯化C．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液，洗涤D．乙醛（乙酸）：参与足量生石灰，蒸馏15．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O取的措施是

A．参与NaF晶体B．参与NaI晶体C．加压D．参与FeSO4晶体16．C60Si60是一种具有C60和Si60结构的新分子，即把―足球型‖的C60置于―足球型‖的Si60内，Si原子与C原子以共价键结合。合成―二重构造‖球形分子C60Si60的化学反应类似于A．乙烯制聚乙烯B．乙酸与乙醇制乙酸乙酯C．乙醇制乙醛

D．苯酚与甲醛制酚醛树脂

－

HBr+HBrO，若要使溴水溶液颜色变浅，可采

17．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol·L1。向该溶液中参与足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.45mol·L1

－

B．0.36mol·L1

－C．0.30mol·L1

－D．0.225mol·L1

－

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三、选择题（此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，其反应为：8HCNO+6NO2→7N2+8CO2+4H2O，则在该反应中

A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物B．每生成0.2mol水，有0.7mol氮被还原C．每转移1.2mol电子，有8.96L二氧化碳生成D．氰酸仅作还原剂19．25℃时，取浓度均为0.1mol·LNaOH溶液、0.1mol·L

－1

－1

－1

的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L

盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如

右图所示。关于曲线Ⅰ、Ⅱ分析正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时

c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时

c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时

c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2[c(H)－c(OH)]D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间c(NH4)＝c(Cl)＞c(OH)＝c(H)

20．在温度、容积一致的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)+QkJ（Q>0）。保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器反应物投入量Z的浓度（mol·L-1）反应的能量变化气体密度反应物转化率关于表中数据分析正确的是

A．c1＜c2＜2c1B．a+b＞QC．α1+α2=1D．ρ2＝2ρ121．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。以下判断正确的是A．电离出H＋的能力：H2CO3>HCO3－>C6H5OHB．结合H＋的能力：CO32－>C6H5O－>HCO3－

C．离子反应2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－可以发生D．离子反应C6H5OH+CO32－→C6H5O－+HCO3－可以发生

22．3Ca(OH)2+2S2CaSx+CaS2O3+3H2O不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应：（x+1）其中x≤5。现有生石灰50.4g、硫磺96g在水溶液中恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外，另两种多硫化钙可能的物质的量之比是

A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶1

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＋

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甲3molX1molYc1放出akJρ1α1乙4molZc2吸收bkJρ2α2其次卷（共84分）

四、（此题共12分）

1909年化学家哈伯在试验室首次合成了氨。2023年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证明白氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

23．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义是_______。

24．氮原子核外电子云有种不同伸展方向，有种不同运动状态的电子。25．与氮同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。26．已知：4NH3(g)+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(g)+1266.8kJ

N2(g)+O2(g)→2NO(g)-180.5kJ，氨催化氧化的热化学方程式为__________。

27．500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由

移动。

①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为____________。

②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积一致，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数一致，则x与y之间必需满足的关系式为。

五、（此题共12分）

共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：

NaOH溶液

FeCl3·6H2O

固液分开、

水基Fe3O4粒子纳米Fe3O4粒子水溶共沉低温枯燥

FeSO4·7H2O

28．―共沉‖制备Fe3O4粒子的离子方程式为。

3+2+

29．n(Fe)/n(Fe)对Fe3O4粒子制备有较大的影响。

实际投料时，n(Fe3+)/n(Fe2+)略小于理论反应的比值，这样可防止因Fe3+过量而生成副产物FeO(OH)。同时部分Fe2+也会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为。若按n(Fe3+)/n(Fe2+)=25/14投料时，恰好得到纳米Fe3O41.2064×102kg，则由Fe2+直接生成Fe3O4时消耗的氧化剂是mol。

30．―共沉‖时需不断地猛烈搅拌，一是，二是有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀,防止生成更大颗粒沉淀。

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31．低温枯燥的原因是。

32．检验Fe3O4中不同价态的铁元素。选用的试剂是（填字母）。

a.浓盐酸b.稀硫酸c.硫氰化钾溶液d.高锰酸钾溶液e.溴水

六、（此题共12分）

制备氮化镁的装置示意图如下：

回复以下问题：

33．试验开始时先给处加热（填―A‖或―E‖），目的是。34．写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式。35．C的作用是，D的作用是，C和D的位置对调（填―可以‖或―不可以‖），理由是。

36．设计一个试验证明氮化镁中是否含有未反应的镁，写出试验操作及现象。

七、（此题共12分）

草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的试验流程。

废铁屑

H2SO4(NH4)2SO4H2OH2C2O4K2C2O4H2O2(过量)H2C2O4溶解1H2沉淀1滤液1溶解2几滴H2SO4沉淀2滤液2氧化、结晶K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

37．废铁屑在进行―溶解1‖前，需用在5%Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤清白。Na2CO3溶液的作用是。

38．―溶解1‖应保证铁屑稍过量，其目的是。―溶解2‖加―几滴H2SO4‖的作用是。

39．―沉淀2‖得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤清白。检验沉淀是否洗涤清白的方法是。

40．―氧化、结晶‖要在水浴40℃以下进行，且滴加H2O2速度不宜太快，主要原因是。

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FeC2O4·2H2O与K2C2O4、H2O2、H2C2O4反应生成K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的化学方程式是：。

41．―结晶‖操作时应注意，这样操作的原因是。

八、（此题共10分）

某化工厂的废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有苯酚（熔点：43℃）、乙酸和少量二氯甲烷。现欲从废液中回收它们，根据各物质的熔点和沸点，该工厂设计了以下回收的试验方案。

完成以下问题：

42．写出试剂A、B、C的化学式：A____________，B____________，C____________。43．写出回收物①②的组成：①______________,②____________。（写结构简式）44．写出操作F的名称：_____________。

写出苯酚与试剂A反应的离子方程式：。

OHOHCOONa45．欲将

COOH转化为，则应参与________________。

九、（此题共12分）

在合成赤霉酸的时候需要用到一种螺环－烯酮（H），利用对苯二酚作为主要原料的合成流程如下：

HOOHH2Ni,△CH2BrHOOHNaHOOCH2CrO3ABOOP(OEt)2NaOHOCOMgBrOOCH2催化剂EOODOONaIO4催化剂GNaOHFH

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已知醛或酮能发生如下反应：

CH3CHO+CH3CHONaOHCH3CHOHCH2CHO-H2OCH3CH=CHCHO

46．D的含氧官能团为和(填官能团的名称)。

47．化合物B合成C时还可能生成一种副产物，该副产物的结构简式为。48．化合物G的分子式为C17H22O3，其结构简式为。

49．写出一种满足以下条件的E的同分异构体的结构简式。I．是萘（）的衍生物；II．分子有4种不同化学环境的氢；Ⅲ．能与金属钠反应放出H2。

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OH50．写出以图例如如下：

为原料制备化合物B的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程

十、（此题共14分）

在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的关系如下图。

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，回复以下各题：

51．若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n（NH3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是______。

52．若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为。53．若有200mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO180mol、O2120mol、N21500mol和一定量的硝酸，以及其它成分(高温下NO和O2不反应)。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

54．若由NH3制NO的转化率为94％，NO转化为HNO3的转化率为95％。现以amolNH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应，未转化的NH3和NO也未进入后续变化中）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应并恢复至室温，向反应后的混合物中参与bg水，得到密度为ρg?mL-1的NH4NO3溶液。计算溶液中NH4NO3物质的量浓度。

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2023届高三年级阶段测试化学试卷参考答案及评分标准

第一卷（共66分）

一、选择题（每题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意。）

1B6B7C8C9D10A2B11D3C12A4B13C14D5A15A16A17B二、选择题（每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意。）

三、选择题(此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多项选择不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18D19BC20BD21BD22AB第II卷（共84分）

四、（此题共12分）

23．在催化剂表面N2、H2中化学键断裂（2分）24．4，7。（2分）25．分子晶体（2分）

26．4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)+905.8kJ（2分）27．10（2分）x=y（2分）五、（此题共12分）

28．Fe2++2Fe3++8OH—→Fe3O4+4H2O（2分）

29．6Fe2++12OH—+O2→2Fe3O4+6H2O（2分），10mol（2分）30．使反应充分进行（2分）

31．枯燥纳米级的Fe3O4如若温度过高很简单被氧化为氧化铁（2分）32．b、c、d（2分）六、（此题共12分）

33．A，利用生成的氮气赶走装置中的空气（1+2分）

2023届高三年级阶段测试化学卷第10页（共8页）

34．2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）35．除去氧气（及氮氧化物）（1分）除去水蒸气（1分）

不可以（1分），对调后无法除去水蒸气（1分）

36．取少量产物于试管中，参与足量蒸馏水，试管底部若