高考化学总复习第二章化学物质其变化224考点四离子综合推断基础小题快练新人教版

2-2-4考点四离子的综合推测1．某溶液中可能存在－2－2－、Al3＋、I－2＋＋等7种离子中的某几种。Br、CO3、SO3、Mg、Na现取该溶液进行实验，获得以下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无积淀生成；③向所得溶液中持续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此能够判断：该溶液必定不存在的离子组是()A．Al3＋2＋2－2＋2－、I－、Mg、SO3B．Mg、CO3C．Al3＋2－－3＋－2－、SO、ID．Al、Br、SO33分析：依据①溶液中有－2－，依据离子共存原则，不存在Al3＋2＋；依据②溶32－I－，由于在①中氯水可能把I－－，以致溶液中无SO3；依据③不可以确立能否含有氧化成IO3液不变蓝色。答案：A2．甲、乙、丙、丁由＋＋、Al3＋2＋－、Cl－－3如图转变，以下说法正确的选项是()A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还能够大批共存的离子有2＋－2－Fe、NO3、SO4C．在甲中滴加丁开始反响的离子方程式：－2＋－HCO3＋Ba＋OH===BaCO3↓＋H2OD．白色积淀A可能溶解在溶液D中分析：依据离子共存可确立甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl。且甲与乙、丙均能3生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有积淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；2＋－在酸性条件下发生氧化复原反响不Fe、NO3能共存，B选项错误；在甲中滴加丁开始反响的离子方程式为－2＋－2HCO＋Ba＋2OH===BaCO↓332－A为Al(OH)3，＋CO3＋2H2O，C选项错误；无色溶液D为NaOH溶液或Na2CO3溶液，白色积淀1Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。答案：D3．今有一混淆物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：＋＋－2＋、42＋2－2－，现取三份100mL溶液进行实验：Ba、CO3、SO4第一份：加入AgNO3溶液有积淀产生；(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，采集到气体0.04mol；(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥积淀6.27g，经足量盐酸清洗、干燥后，沉淀质量为2.33g。依据上述实验，以下推测正确的选项是()＋A．K不必定存在B．100mL溶液中含2－0.01molCO3C．Cl－可能存在2＋2＋可能存在D．Ba必定不存在，Mg分析：此题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性剖析和定量计算相联合得出结论。(1)Cl－2－2－均可与＋(2)说明溶液中含有＋；(3)说明溶液中含3442－2－，进而确立原溶液中必定没有2＋2＋。利用所给数据可知每份溶液中＋有CO和SOMg和Ba(NH)3442－2－＝0.01mol，依据溶液中电荷守恒关系，可知K＝0.04mol，n(CO3)＝0.02mol，n(SO4)＋必定存在，Cl－不可以确立能否存在。答案：C4．有一无色透明溶液，欲确立能否含有以下离子：＋2＋、Al3＋2＋2＋－、32－－、I－－SO4、Cl、HCO3，实验以下：实验步骤实验现象①取少许该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红②取少许该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变为红棕色③取少许该溶液，加入BaCl2溶液有白色积淀生成④取③中反响后的上层清液，加入AgNO溶液有稳固的白色积淀生成，且不溶于稀硝酸3⑤取少许该溶液，加入NaOH溶液有白色积淀生成，当NaOH过度时，积淀部分溶解由此判断：溶液中必定存在的离子是________；溶液中必定不存在的离子是________。写出②中反响的离子方程式_______________。写出⑤中积淀部分溶解的离子方程式_________________。为了进一步确立其余离子，应当增补的实验及对应欲查验的离子(如为溶液反响，说明使用试剂的名称，不用写详尽步骤)__________________________________。2分析：原溶液无色，则此中不含有2＋；实验①说明溶液呈酸性，因此－FeHCO不可以大批3存在；实验②说明溶液中含有－，由于I－能被HNO3氧化，因此I－不可以大批存在；实验③NO3说明原溶液中含有2－2＋；实验④没法说明原溶液中能否含有Cl－，由于实4验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有2＋和Al3＋。Mg答案：(1)Mg2＋、Al3＋－2－、NO、SO342＋、I－－2＋3△＋－2＋＋2NO↑＋4HO32Al(OH)－－＋2HO322(3)应查验能否有K＋和Cl－；查验K＋用焰色反响，查验Cl－用稀硝酸和硝酸银5．有一无色溶液，可能含有3＋、Al3＋2＋2＋＋＋2－、Cl－2－等离Fe、Mg、Cu、NH4、K、CO3、SO4子中的几种，为剖析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和相关现象以下表所示。实验的主要内容现象①焰色反响紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)②加BaCl2溶液和稀盐酸白色积淀生成白色积淀的量与加入NaOH的量以以下图所示渐渐加入过度③NaOH溶液④加入Na2O2无色无味气体、白色积淀不需要进行任何实验就能确立必定不存在的离子是________，除此之外原溶液中还必定不存在的离子有________。(2)写出③中ab段反响的离子方程式：______________，由此推出离子物质的量浓度比为________。(3)若④中每生成3.2g的气体时放出QkJ的热量，试写出相应的(离子型)热化学方程式：______________________________。分析：由溶液是无色的知Cu2＋、Fe3＋不存在；由①知必定有K＋；由②知溶液中必定有2－；由③知必定含有Al3＋2＋，由Al3＋2＋2－2－。由图象SO4、Mg、Mg与CO3不可以共存知溶液中无CO3中生成积淀与溶解Al(OH)3时所用NaOH物质的量关系知溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1。NaO遇水会生成NaOH与氧气，由气体无