专题十四 化学实验之高考题解读

专题十四化学实验【考脉追踪】考点，一脉相承考点年份题型省份分值常用仪器、试纸的主要用途和使用方法2022选择题海南32022选择题安徽理综6选择题广东化学3选择题江苏化学3化学实验基本操作及实验安全2022选择题宁夏62022选择题江苏化学6选择题重庆理综3气体的室制法2022选择题上海化学3常见的物质进行检验、分离和提纯，溶液的配制2022选择题广东化学3选择题江苏化学42022选择题上海化学3选择题浙江理综6选择题海南化学3选择题海南化学3选择题上海化学4选择题四川理综6选择题天津理综6综合设计实验2022填空题广东化学28填空题山东30选择题、填空题江苏化学13填空题海南10填空题宁夏232022填空题广东12填空题江苏10填空题山东16填空题宁夏14填空题浙江15填空题福建17填空题天津18填空题上海12填空题全国Ⅰ15填空题全国Ⅱ16填空题重庆18填空题四川17填空题北京15分析近几年高考化学实验试题考脉可以发现，几乎所有的试卷中都包含着一道化学实验基本操作的选择题，和一道大的综合实验设计题。试题所考查的内容涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。即只要与实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。虽然考查的内容很广，但热点集中，如化学实验基本操作；化学仪器的使用方法；常见气体的实验室制法；物质的分离、提纯和检验；运用化学知识设计或评价实验方案等。预计2022年的高考中，这种趋势仍将保持。【试题解读】考题，一见如故真题1（09年上海化学·6）下列实验装置不适用于物质分离的是()【试题突破】A可用于互不相溶液体的分离，B可将容易升华的物质分离出来，C为纸上层析实验装置，可用于分离；D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。【标准答案】D真题2（09年浙江理综·13）下列说法正确的是()A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低【试题突破】还需要用稀HNO3看沉淀是否溶解，溶解的是亚硝酸钠，A错；乙醇和乙酸是互溶的，不分层，无法用分液法分离，故C错；未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故D错。【标准答案】B真题3（09年海南化1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：【试题突破】苯和汽油互溶且密度比水小，只分两层，且上层是下层的两倍，D项正确。【标准答案】D真题4（09年安徽理综·9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）【试题突破】浓硝酸能够氧化橡胶，A错；量筒只能精确到，C错；实验室制取乙烯应控制温度在170℃，应选量程为200℃的温度计，D【标准答案】B真题5（09年广东化学·3）下列有关实验操作的说法正确的是()A．可用25mL碱式滴定管量取KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全【试题突破】碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A错；pH试纸用蒸馏水湿润，测酸时偏大，测碱时偏小，B错；若磨成粉末，与水反应更加剧烈，不安全，D错。

【标准答案】C真题6（09年海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸【试题突破】加入氢氧化钡、澄清石灰水和盐酸，NaHCO3都与之反应。【标准答案】A真题7（09年江苏化学·6）下列有关实验操作的叙述正确的是()A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取溶液C．用量筒取·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制mol·L-1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【考点透析】常见实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方（精确度）。【试题突破】A中导气管插入到饱和碳酸钠溶液中了，容易倒吸，错；B正确，注意不能用碱式滴定管；C有两处错误，一是量筒只能精确到小数点后一位，不能取，二是在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不能在容量瓶内溶解；苯的密度比水小，故层应该从上口倒出，D错。【标准答案】B真题8（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向浓度均为·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大【考点透析】=1\*GB3①重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；=2\*GB3②Ksp的运用。【试题突破】A是萃取实验及其原理，正确；该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸，B错；C说明Fe2+具有还原性，错；沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI,也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大。【标准答案】AD真题9（09年上海化学·16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③【试题突破】①中苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，而乙醇和水互溶，能鉴别；Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，故②不能鉴别；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，③能鉴别。【标准答案】B真题10（09年四川理综·7）下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类【考点透析】常见离子检验、物质鉴别综合运用。【试题突破】A中的沉淀可能是AgCl，错；能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2还可能是氯气，C错；能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中，D错。【标准答案】B真题11（09年天津理综·3）下列实验设计和结论相等的是()A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液【试题突破】A中乙醇与水互溶，错；C中的“H++NO3-”具有强氧化性，溶液中可能有SO32-，错；在加热过程中FeCl3会水解生成Fe(OH)3，D错。【标准答案】B真题12（09年重庆理综·7）有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【考点透析】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等。【试题突破】容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，A错；pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B错；进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C错。【标准答案】D真题13（09年上海化学·11）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率【试题突破】该反应需要的温度为115～125℃，水浴的最高温度为100℃，A正确；长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C错；在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D【标准答案】C真题14（2022·宁夏理综）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式。②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为________g,化学式为_____________________；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由______________________________________________【考点透析】本题通过测量碱式碳酸铜的组成，考查了学生计算和实验分析能力。【试题突破】(1)①可认为碱式碳酸铜分解为CuO后再被H2还原，就容易配平。②连接顺序的关键有二：一是要明确测定碱式碳酸铜的组成，需要分别测定Cu的质量、CO2的质量和生成的H2O的质量；二是注意是“所有仪器连接而成”，关键要搞清楚个各装置在实验中作用。链接顺序为：a→kj→gf→de→hi→bc→l。③Cu的物质的量为=；CO2为，故CuCO3为，根据Cu守恒知Cu(OH)2为；所以样品中结晶水的质量为23.9g×123.5g/×97.5g/mol=1.8g，物质的量为，故n(CuCO3):n[Cu(OH)2)]:n(H2O)=1:1:1。(2)以氮气代替氢气，则只发生分解反应：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2+(y+z)H2O，类似(1)，可通过测CuO、CO2和H2O的质量而计算出化学式。【标准答案】(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②③1.8gCuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)能根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2+(y+z)H2O，通过测量样品、CuO、CO2和H2O的质量（其中的任意3个），即可求出其组成。真题15（2022·山东理综）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。b.(NH4)2S(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【考点透析】这道题涉及到典型的物质的检验、实验基本操作、物质的分离和提纯、溶液的配制、滴定操作等内容。不能准确理解实验中溶液A中加试剂①的目的造成错误解答；对于定容操作时描述不规范也容易造成错误。【试题突破】(1)由最后得到的沉淀为Fe(OH)3知，要加氧化剂将Fe2+氧化，又不引入杂质应选H2O2；检验Fe3+应选择KSCN-；(2)从溶液中要析出晶体，采用蒸发，冷却结晶的方法；过滤时要用到玻璃棒引流；(3)CaCl2溶液不能与CO2反应，加入才碱能反应，但又不能引入杂质应通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，b装置中的倒置漏斗可以防倒吸，c、d相当于把导气管直接插到水中，不能防止倒吸。(4)KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶。【标准答案】(1)cd(2)冷却结晶引流(3)NH3（或NH3·H2O）b(4)平视刻度线凹页面的最低处与刻度线相平酸式真题16(2022·福建理综)某研究性小组借助A～D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是（填序号）。a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气d..从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω(Zn)=。(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g(6)ω(Zn)=。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。(7)从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。【考点透析】本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等。【试题突破】(1)NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集；排水时应用短进长出。(2)方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，测量气体的体积，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数，故需要的装置是测H2的体积的D装置。(3)Zn与H2之间量为1：1，则n(Zn)=V/mol,ω(Zn)=m(Zn)/m1=。(4)有了Zn的质量，如果再有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大。(6)减少的质量(m1-m2)即为Zn的质量。(7)丙方案根据H2的质量计算误差要大，因为产生的H2质量很小。【标准答案】(1)C(2)D(3)(或等其他合理答案：）(4)金属锌的密度（或其他合理答案：）(5)偏大(6)（或其他合理答案）(7)劣于真题17（2022·重庆理综）两个学习小组用如图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。(1)甲组：=1\*GB3①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，证明分解产物有。=2\*GB3②乙二酸受热分解的化学方程式为。(2)乙组：=1\*GB3①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为。=2\*GB3②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）。【试题突破】(1)=1\*GB3①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，故D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。=2\*GB3②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O。(2)=1\*GB3①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2===2Na2CO3+O2。=2\*GB3②先要制备气体并除去产生的CO2，再通入到Na2O2中即可，连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，方法较多。【标准答案】⑴①CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅；CO②HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O⑵①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②a→d→e→j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则发生了反应，若不浑浊，则未发生反应。真题18(2022·海南化学)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。学(1)选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)【考点透析】本题是一道常规实验探究题，主要考查了：①HNO3的强氧化性，Si、Fe与Al及其化合物的性质。②升华、过滤、灼烧等提纯除杂方法及试剂的选择。③设计实验的能力及文字表达能力。【试题突破】(1)X应易挥发，残留物应不易挥发或不易分解。(2)应选能溶解Cu、Ag，而不溶解Au的稀硝酸，方程式为3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O。(3)可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量的NaOH溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。【标准答案】(1)有挥发性（易升华）受热不易挥发，具有较高的热稳定性(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O或：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(3)（其他合理答案也给分）真题19(2022·广东化学)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、mol·L-1HNO3、mol·L-1盐酸、mol·L-1NaOH、3%H2O2、·L-1KI、mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：假设2：假设3：②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1步骤2步骤3……【考点透析】考查考生对元素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能，和考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。自07年来广东的试题每年都有完全相同的题型，在09年的四川和全国Ⅰ中也有了。【试题突破】(1)A中石灰水变浑浊是因为分解生成了CO2，C中变浑浊是因为CO还原CuO，故气体产物是CO2和CO；(2)碱金属元素的检验一般采用焰色反应；(3)依据信息，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；设计实验步骤时要注意铁和氧化亚铁均与盐酸反应生成亚铁离子，也就是说铁的存在会干扰氧化亚铁的检验，所以要利用两者性质的差异性先检验出铁，用到硫酸铜溶液。由于题给试剂没有能够检验亚铁离子的试剂，所以要将其氧化为铁离子再检验，用到H2O2和硫氰化钾溶液。【标准答案】(1)CO2和CO(2)焰色反应透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰(3)假设1：Fe单质；假设2：FeO；假设3：Fe与FeO的混合物。

实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡(1)若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。(2)若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN结合步骤2中的(2)：(1)若溶液基本无色，则假设(1)成立(2)若溶液呈血红色，则假设(3)成立真题20(2022·上海化学)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是________________________。(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。(3)写出检验滤液中是否含铁的离子方程式：_________________________(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________写出滤液B的一种用途：_________________________(5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)若理论上滴定时耗用标准溶液恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________【试题突破】（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通过向溶液中加氨水的方法调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性环境下就能沉淀]。(4)滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥。(5)CaO2和CaO都能与盐酸反应，再用NaOH滴定过量的盐酸，列式可计算CaO2的含量。(6)半滴的体积为1/50mL，则相对误差为×100%=%【标准答案】(1)硫酸钙微溶于水(2)除去溶液中Fe3+氨水(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+(4)Ca2++CO32-==CaCO3作化肥（合理即给分）(5)称量过量的标准盐酸(6)%真题21(2022·北京理综)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后(3)装置①中发生反应