2023版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡章末综合检

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章末综合检测(七)(时间：60分钟，总分值：100分)

一、选择题(此题包括8小题，每题6分，共48分)

1．(2023·吉林模拟)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2

＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则以下关系正确的是()

1

A.v(CO)＝v(NO2)21

C.v(N2)＝v(CO2)4

1

B.v(NO2)＝v(CO2)21

D.v(N2)＝v(CO)4

1

解析：选A。根据反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，可得v(CO)＝v(NO2)，

22v(NO2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO)，故A项正确，B、C、D三项错误。

2．对于可逆反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔHb

解析：选B。A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则b6．(2023·盐城高三模拟)一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol2

编号ⅠⅡⅢ500500600CO1.01.00.5Cl21.0COCl2000.5COCl20.80.50.7a0.5以下说法中正确的是()A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)＝0.16mol·L·minB．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D．若起始时向容器Ⅰ参与CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%0.8mol0.5L

解析：选C。A项，容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(COCl2)＝＝0.32mol·L

5min

－1

－1

－1

·min，依据反应速率之比等于化学计量数之比分析，v(CO)＝0.32mol·L·min，故

－1－1－1

A错误；B项，依据表中数据可知，Ⅰ和Ⅲ比较，升温，COCl2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C项，依据Ⅰ中数据求算500℃时的平衡常数：

CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)起始浓度(mol·L)220转化浓度(mol·L)1.61.61.6平衡浓度(mol·L)0.40.41.6

1.61.6mol·L

反应的平衡常数K＝＝10，平衡时CO的转化率为－1×100%＝80%，

0.4×0.42mol·L依据Ⅱ中数据，结合方程式可知，

CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)起始浓度(mol·L)22a0转化浓度(mol·L)111平衡浓度(mol·L)12a－11

1

则有＝10，解得a＝0.55，故C正确；D项，反应为气体体积减小的反应，

1×（2a－1）若起始向容器Ⅰ中参与0.8molCO和0.8molCl2，相当于减压，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，小于80%，故D错误。

7．某温度下，反应2A(g)B(g)＋C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中参与A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：

物质物质的量/mol

－1－1－1

－1

－1－1－1

A(g)1.2B(g)0.6C(g)0.63

以下说法正确的是()

A．反应前20s的平均速率为v(A)＝0.6mol·L·sB．20s时，正反应速率等于逆反应速率C．达平衡时，A(g)的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的ΔH0。

二、非选择题(此题包括4小题，共52分)

9．(14分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中参与4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化。

－1

4

请回复以下问题：

(1)在图1中，曲线________(填“a〞或“b〞)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热〞或“放热〞)反应。

(2)以下说法正确的是________。A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时

n（CH3OH）

会减小

n（CO）

(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝_______________________________________；该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。

(4)请在图3中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p13

(5)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol，

2又知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，

请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。解析：(