2023年海南省文昌市文昌中学化学高一第二学期期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A．溴苯(液溴)：KOH溶液分液 B．乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气C．乙烷(乙烯)：H2(催化剂)催化加氢 D．乙醇(水)：分液2、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在20gD216O中含有NA个氧原子B．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NAC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L3、对药物的认识和使用正确的是A．感冒时服用适量阿司匹林 B．大部分药物没有副作用C．创可贴能用于伤口消炎 D．胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈4、含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（）A．氧化剂B．酸化剂C．还原剂D．催化剂5、近日，IUPAC将新发现的118号元素命名为Og（），以表彰俄罗斯核物理学家尤金·欧伽涅西。下列有关说法不正确的是（）A．Og为第七周期元素B．Og的质量数为118C．Og元素单质为气体D．Og与He为同族元素6、下列元素中，原子半径最大的是A．Na B．Al C．Cl D．K7、可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤8、元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol9、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是()A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H1210、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项ABCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D11、下列关于反应热的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12、第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是()A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成13、工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是A．A1B．FeC．NaD．Mg14、下列元素中，属于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．钾15、下列各组元素中，属于同一主族的是A．N、ClB．O、SC．H、MgD．Na、Al16、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：(1)写出W元素在周期表中的位置为________________。(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。18、A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。（1）写出下列元素符号：B________，D________。（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。19、某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。20、实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质．(1)盛装的仪器名称为__________，还缺少的玻璃仪器是________，用的化学方程式_______．(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．a.饱和溶液

b.饱和溶液

c.饱和溶液

d.饱和NaHSO3溶液(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．(5)装置F的作用是___________________21、（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：i.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ii.①HCl的电子式是__________。②反应A的热化学方程式是____________。③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）_____。（2）下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n(HCl)：n(O2)]分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线c对应的投料比是__________。②用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系__________。③投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_____，O2的平衡转化率______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A项、液溴与KOH溶液反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故A正确；B项、乙烯、SO2均能与酸性KMnO4溶液反应，应选用氢氧化钠溶液洗气除去二氧化硫，故B错误；C项、在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成应生成乙烷，但H2的量难以控制，不能达到除杂目的，故C错误；D项、乙醇易溶于水，不能用分液方法分离除杂，故错误；故选A。【点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。2、A【解析】A.20gD216O的物质的量是20g÷20g/mol＝1mol，其中含有NA个氧原子，A正确；B.标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L三氧化硫中所含氧原子数，B错误；C.1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如氢氧化钠和氯气反应中转移1mol电子，C错误；D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液的体积不是1L，不能计算Na+的物质的量浓度，D错误，答案选A。3、A【解析】

A.阿司匹林是解热镇痛药，感冒时服用适量阿司匹林，故A正确；B.药物都有副作用，应合理使用，故B错误；C.创可贴没有消炎作用，不能用于伤口消炎，故C错误；D.板蓝根冲剂有清热解毒作用，不是抗酸药，故D错误；故选A。4、B【解析】分析：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，乙醇中C元素的化合价升高，以此来解答。详解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合价发生变化，三氧化铬是氧化剂，乙醇是还原剂，硫酸参与反应转化为硫酸盐，则硫酸在反应中作酸化剂。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大。5、B【解析】A、Og为第七周期元素，选项A正确；B、Og的质子数为118，质量数远大于118，选项B不正确；C、Og元素单质为气体，选项C正确；D、Og与He为同族元素，选项D正确。答案选B。6、D【解析】

同主族元素从上到下，电子层数增大，原子半径逐渐增大、同周期主族元素，原子半径随着核电荷数增大逐渐减小，所以原子半径K＞Na＞Al＞Cl，答案选D。7、A【解析】

①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；②单位时间内每消耗nmolN2O4的同时，必然生成2nmolNO2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】判断一个反应是否达到平衡，可从两个方面考虑，一是根据定义正逆反应速率相等，二是看给定的量是否为变量，当“变量不变”反应即平衡。8、C【解析】

根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算Rn一含有的中子数，再根据n=m/M计算WgRn一的物质的量，结合Rn一含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量。【详解】Rn一的核外电子数为x，所以质子数为x-n，元素R的质量数为A，所以中子数为(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物质的量为×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案选C。9、A【解析】

等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。10、A【解析】

A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；C项错误；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误；本题答案选A。11、B【解析】

A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1mol液态H2O为基准的，选项A错误；B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确；C、燃烧热ΔH都是负值，选项C错误；D、在25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。答案选B。12、B【解析】

A．推广电动汽车，减少燃油汽车排放污染气体，保护环境，践行绿色交通，应提倡，A不符合；B．电子垃圾需要无害处理，有些含有重金属离子等，掩埋能够引起土壤污染，不提倡，B符合；C．乙烯具有催熟作用，水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土，C不符合；D．净化工业尾气可以减少灰尘颗粒等空气污染物的排放，减少雾霾生成，有利于环境保护，应提倡，D不符合；答案选B。【点睛】本题考查了化学与生产、生活的关系，侧重考查环境污染与治理，把握绿色化学合核心，明确“迈向零污染地球”含义是解题关键，题目难度不大。13、B【解析】分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。详解：A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，A错误；B．Fe采用热还原法冶炼，B正确；C．Na的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，C错误；D．Mg的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，D错误；答案选B。14、C【解析】试题分析：周期数＝电子层数，根据核外电子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，钾是第四周期元素，答案选C。考点：考查元素周期表的结构点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确元素周期表的编制原则和元素原子的核外电子排布是答题的关键。15、B【解析】N属于ⅤA族、Cl属于ⅦA族，故A错误；O、S都属于ⅥA族，故B正确；H属于ⅠA族、Mg属于ⅡA族，故C错误；Na属于ⅠA族、Al属于ⅢA族，故D错误。16、C【解析】A项，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B项，NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不易分解，故B错误；C项，NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D项，图中涉及的盐中，NaCl和Ca(ClO)2不能与Ca(OH)2发生反应，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，则T为Cl元素。详解：根据上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T为Cl元素。（1）W为S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与铜反应，则该酸为硫酸，浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的气态氢化物为氨气，与其最高价氧化物的水化物硝酸可以相互反应，生成硝酸铵和水，其离子方程式为NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；（4）Y为N元素，T为Cl元素，N的非金属性小于Cl；A．氢化物的沸点是物理性质，不能通过沸点的高低来比较这两种元素的非金属性强弱，故A不选；B．元素所形成的最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸，不能判断非金属性强弱，故B不选；C．元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，能判断非金属性强弱，故C选；D．元素单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，故D选；E．元素气态氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，所以比较这两种元素气态氢化物的还原性，能判断元素的非金属性强弱，故E选；故答案为：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金属性强弱，通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱即可；①溶液a与碳酸盐反应生成二氧化碳，然后通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气，溶液a、b分别为HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案为：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳与硅酸钠溶液反应，反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③经验证，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金属性由强到弱：N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si。点睛：本题考查了位置、结构和性质的关系，明确元素的推断、元素化合物的性质和非金属性强弱比较方法为解答该题的关键。本题的易错点为（4）中非金属性强弱的判断，要注意掌握非金属性强弱的判断方法的理解和归纳。18、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则D的最外层电子数=11-1-3=7，则D为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，A为Na、B为Al、C为Si、D为Cl；(1)B、D的元素符号分别为Al、Cl；(2)A与D两元素可形成NaCl，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其电子式为；(4)元素C的最高价氧化物为二氧化硅，元素A的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、2H2O22H2O+O2↑探究催化剂对反应速率的影响探究温度对反应速率的影响0.750.6随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小【解析】（1）双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；（3）化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。根据表中数据和题中反应速率的单位可知v1=ΔVΔt20、圆底烧瓶酒精灯Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黄色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境【解析】

根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。【详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与溶液、溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C，现象为