高中化学-沉淀溶解平衡与溶度积教学课件设计

沉淀溶解平衡

(第1课时)沉淀溶解平衡与溶度积

1.取少量Pb(NO3)2溶液于试管中，滴加KI溶液,

观察实验现象。实验现象:生成黄色沉淀实验探究1上层溶液中是不是Pb2+、I-？如何证明？上层液体是水还是溶液？如何证明？实验结论：上层液体是溶液。Pb2++2I-=PbI2↓2.向PbI2粉末中加入蒸馏水,搅拌、振荡,观察现象。2.取适量上层清液于试管中，加入少量的KI溶液，观察实验现象。有黄色沉淀生成证明原溶液中存在Pb2+、I-实验探究2=PbI2(S)Pb2+(aq)

+I-(aq)PbI2(aq)

=Pb2+

(aq)

+I-(aq)V溶解V沉淀===0速率V时间t.V溶解t1

向少量PbI2粉末中加入蒸馏水，所得溶液中PbI2(S)、l-

(aq)、Pb2+(aq)共同存在。实验结论V沉淀PbI2(s)

PbI2(aq)Pb2+(aq)+2I-(aq)

PbI2(aq)PbI2(aq)

Pb2+(aq)+2I-(aq)一、沉淀溶解平衡1.定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2.特征：逆、动、等、定、变小结1:沉淀溶解平衡符合平衡的基本特征、变化规律。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)交流研讨PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)改变条件平衡移动方向[Pb2+

][I-]加KI溶液升温加水通入Cl2正向移动正向移动正向移动增大增大减小减小增大减小逆向移动减小增大一、沉淀溶解平衡3.影响因素：(1)内因：物质本身的结构与性质(2)外因：①浓度—②温度—加水，平衡向溶解方向移动升温，多数平衡向溶解方向移动向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动③同离子效应—④其他—加入与体系中某些离子反应的离子，

使平衡向沉淀方向移动4.溶度积常数(Ksp)一、沉淀溶解平衡

(1)定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变,其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。PbI2(S)Pb2+(aq)+2l-(aq)

Ksp=[Pb2+]·[l-]2⑵影响因素：只与难溶电解质的性质和温度相关。难溶物

Ksp表达式

Ksp25℃

AgCl

1.8×10-10

mol2·L-2

AgBr

5.0×10-13

mol2·L-2AgI

8.3×10-17

mol2·L-2Mg(OH)2

5.6×10-12mol3·L-3Cu(OH)2

2.2×10-20

mol3·L-3

=[Ag+]·[Cl-]=[Ag+]·[Br-]=[Cu2+]·[OH-]2=[Ag+]·[I-]=[Mg2+]·[OH-]2小结2:化学式组成中，阴、阳离子个数比相同时，

Ksp数值越大，难溶电解质的溶解能力越强;化学式组成中，阴、阳离子个数比不同时，需要通过计算来比较他们的溶解能力。4.溶度积常数：①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质,相同温度下,Ksp越大,溶解度越大；不同类型的难溶电解质,相同温度下，需要通过计算,来比较他们的溶解能力。(3)应用交流研讨将2×10-3mol·L-1的Pb(NO3)2溶液和2×10-3mol·L-1

的KI溶液等体积混合，计算说明有没有沉淀生成?(PbI2的Ksp=7.1×10-9mol3·L-3)Q=[Pb2+]·[l-]2

=(1.0×10-3mol·L-1)×(1.0×10-3mol·L-1)

2=1.0×10-9mol3·L-3<Ksp结论：溶液中无沉淀生成小结3:可以通过比较Q与Ksp的相对大小，判断沉淀生成和溶解PbI2(S)Pb2+(aq)+2l-(aq)

4.溶度积常数：②在一定温度下,可以通过比较离子积(Q)与溶度积常数Ksp的大小,来判断沉淀溶解平衡进行的方向：Q>Ksp时，离子生成沉淀，饱和溶液；Q=Ksp时，达到沉淀溶解平衡状态，饱和溶液；Q<Ksp时，沉淀溶解，不饱和溶液。(3)应用①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质,相同温度下,Ksp越大,溶解度越大。不同类型的难溶电解质,相同温度下，需要通过计算，来比较他们的溶解能力。TaiyangKuafu说明：本诗歌改编自《夸父逐日》K之歌T是太阳，K是夸父T动K逐，T静K定那一些阿Q啊，梦想着夸父一样的勇气，只要坚定信念，阿Q就真的变成夸父。QQQQT一定K一定·KQQ难溶电解质生成沉淀的离子沉淀溶解平衡溶度积沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡课堂小结科学实验工业生产当堂训练1(1).难溶物质存在沉淀溶解平衡，易溶物质不存在沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变(3).改变溶液中的离子浓度,会使沉淀溶解平衡移动，但Ksp不变。(4).Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关。判断下列说法正误：√√XX当堂训练2C生成的酸性物质，中和OH-，使平衡向矿物质溶解方向移动，加速腐蚀牙齿。

加入Ca2+或PO43-

5Ca2+

+3PO43-

+F-

=Ca5(PO4)3F↓

牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的矿物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(S)5Ca

2+(aq)

+3PO43-(aq)

+OH-(aq)

进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸(H+),这时牙齿受腐蚀,其原因是__________________________________________。已知Ca5(PO4)