高中化学-盐类的水解 第二课时 水解平衡的移动教学课件设计

盐类的水解

第二课时水解平衡的移动

普通高中课程标准实验教科书化学反应原理第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解【旧知前置】1、分析下列条件改变对化学平衡的影响（以N2+H2NH3为例）①增加氮气的难度②移走部分氨气③升高温度2、分析下列条件改变对弱电解质电离平衡的影响（以CH3COOHCH3COO-+H+为例）①升高温度②加入冰醋酸③加入氢氧化钠固体☉会用化学平衡移动的观点分析水解平衡的移动☉进一步树立平衡观和离子观的思想，体会化学实验探究的乐趣。☉体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

☉能够结合实例分析温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响。☉能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流实验编号实验步骤实验现象1将盛有滴有酚酞的0.01mol•L—1CH3COONa溶液的试管放到酒精灯上加热，观察溶液的颜色变化滴有酚酞的醋酸钠溶液呈红色，加热后，红色加深2向盛有少量SnCl2•2H2O固体的试管中，注入适量水，再加入一定量的盐酸，振荡试管，观察现象溶液中产生白色沉淀，加入盐酸后，沉淀消失实验1：水解为吸热过程，加热后，水解平衡向正向移动，OH-浓度增大。实验2：SnCl2+2H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl，SnCl2水解会产生Sn(OH)Cl沉淀和HCl

，加入盐酸后，水解平衡向逆向移动，沉淀消失。结合平衡移动原理分析原因：一、影响盐类水解的因素

内因：盐本身的性质问题：已知酸性HF﹥HClO，0.01mol•L—1的NaF与NaClO两种盐碱性如何，你的依据是什么？你还能举出其他例子吗？1、不同弱碱对应的盐碱性：NH3·H2O﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3酸性：NH4Cl﹥MgCl2

﹥AlCl32、同一弱酸对应的盐酸性：H2CO3

﹥HCO3

-盐溶液的碱性：Na2CO3

﹥NaHCO3

正盐的水解程度﹥酸式盐的水解程度【规律总结】(1)盐对应的酸越弱，酸越难电离，酸根阴离子与氢离子结合的能力越强，水解后氢氧根离子的浓度越大，盐溶液的碱性越强。(2)盐对应的碱越弱，碱越难电离，弱碱阳离子与氢氧根离子结合的能力越强，水解后氢离子的浓度越大，盐溶液的酸性越强。越弱越水解2、外界条件对盐类水解平衡的影响

【讨论】讨论在下列情况下NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？（1）加入氯化铵固体；（2）加水稀释；（3）微热溶液；（4）向溶液中通入少量HCl气体；（5）向溶液中加入少量NaOH固体。条件移动方向[CH3COO-]

[CH3COOH]

[OH-]

水解程度加热右移减小增大增大增大加水右移减小减小减小增大冰醋酸左移减小增大减小减小NaOH左移增大减小减小减小HCl右移减小增大减小增大【规律总结】（1）浓度：酸性溶液能促进强酸弱碱盐的水解碱性溶液能促进强碱弱酸盐的水解。溶液越稀，水解程度越大（2）温度：水解反应时酸碱中和反应的逆过程，是吸热过程，所以升高温度促进水解。（3）溶液酸碱度：越稀越水解越热越水解二、两种盐水解相促进原理的分析【实验】泡沫灭火器的原理探究问题：1、浓NaHCO3

与浓Al2(SO4)3两种溶液混合后有什么现象？生成的产物分别是什么？试用盐类水解的知识进行分析。还有哪些物质可以发生类似的反应？CH3COONH4CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3•

H2O

例2：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度由大到小的顺序为

①．

NH4Cl②．

NH4HSO4

③．

CH3COONH