2017年03月04日酸碱盐鉴别解答题

第1页（共1页）2017年03月04日酸碱盐鉴别解答题一．解答题（共35小题）1．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含．（选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液）【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液猜想③成立【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：．2．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．（1）写出该中和反应的化学方程式．（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2（B）溶质可能只是CaCl2（C）溶质可能是CaCl2与盐酸【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是．②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．猜想（B）正确猜想（C）正确通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量，充分反应后过滤，反应的方程式为．3．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是和．化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立．4．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．（1）烧瓶中观察到的现象是．（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是．（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？[猜想]猜想①：溶质只有氢氧化钠；猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；你还需补充的猜想：溶质是．[设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案实验操作预期现象及结论5．在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．他对白色粉末的成分作出了一些猜测．猜测一：可能是氢氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：（1）根据实验现象推测，无色气体是．（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是（3）由实验现象可知，猜测是正确的．6．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】剩余固体成分为：A、全部是碳酸钙B、既有碳酸钙，也有氧化钙C、全部是氧化钙【设计并完成实验】试验操作试验现象试验结论（1）取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论是：剩余固体成分与【猜想与假设】中的（填“A”或“B”或“C”相符）．【交流与反思】实验操作（2）产生的气体是，如何检验是该气体；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象[填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”]．7．某探究学习小组在帮助整理学校实验室时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证．（1）猜想：这种试剂可能是溶液，也可能是溶液．（2）实验验证（要求验证一种物质，写出操作、现象、结论）：．8．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你用实验方法区别它们：（1）取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该反应的化学方程式为．（2）另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是．（3）下列物质中，也可以区别这两种溶液的是（填序号）．①氯化钠溶液②二氧化碳③酚酞试液④碳酸钠溶液．9．实验室里有两瓶失去标签的试剂，只知道它们是稀硫酸和氢氧化钠溶液．请你设计一个实验将它们加以鉴别（写出操作步骤、现象和结论）．10．使用久了的热水壶内常有水垢，为了除去水垢，某兴趣小组的同学从超市购来“除垢净”，除水垢时，有大量气泡产生．该组同学欲对“除垢净”的成分进行探究：【提出猜想】“除垢净”的成分中含有酸．【查阅资料】水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．【设计实验】（1）甲同学取“除垢净”少许，滴几滴无色酚酞试液，溶液为无色，则得出结论：“除垢净”的成分含有酸．乙同学认为：据此还不能得出这样的结论，理由是．（2）乙同学从家中找来两种物质继续做了如下两个实验：实验操作实验现象结论取一金属，滴加“除垢净”少许．产生气泡猜想正确取少量苏打粉即碳酸钠粉末，滴加“除垢净”少许．猜想正确（3）同学们想试剂一瓶“除垢净”，甲同学认为选用稀硫酸作“除垢净”合适，乙同学认为不妥，其理由是．【反思】热水壶内的水垢还可以用厨房中的来除去．11．失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca（OH）2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：（1）通过观察颜色可直接确定的是溶液；（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法．甲组如下：则A是溶液．B中产生白色沉淀的化学方程式为乙组：多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）．确定B为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和．12．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是（写化学式，下同），一定不含有的物质是；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为；（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是溶液，可观察到的现象为．13．某白色固体可能由氢氧化钡（化学式为Ba（OH）2）、氢氧化钠中的一种或两种组成．为确定该固体物质的成分，某化学兴趣小组进行下列探究活动，请你认真阅读有关信息，回答相关问题．【查阅资料】（1）Ba（OH）2是一种强碱，具有NaOH相似的化学性质．（2）部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示：【提出猜想】猜想I：该固体是NaOH猜想Ⅱ：该固体是Ba（OH）2猜想Ⅲ：该固体是Ba（OH）2、NaOH的混合物【设计实验】实验步骤实验现象实验结论①取少量样品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀出现表明原样品中一定含有（填化学式）②向①中继续滴加硫酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止，静置后，用pH试纸检测溶液酸碱性溶液呈强碱性表明原样品中还含有氢氧化钠【问题讨论】（1）实验步骤①中发生反应的化学方程式为．（2）实验步骤②得出的实验结论（填“正确”或“不正确”）．（3）如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液，实验步骤和实验现象均相同，你可以判断出猜想是成立的．14．小冉和小海两位同学在实验室中进行化学实验．小冉将CO2通入澄清的石灰水中；小海向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再倒入一定量的稀盐酸．（1）小冉同学观察到的现象，该反应的化学方程式为；（2）小海同学实验后发现试管内溶液为无色，认为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．你认为他的观点是否正确（填“是”或“否”），你的理由是：；（3）实验结束后，两名同学将反应后的剩余物同时倒入废液缸中，发现有气泡产生，废液仍然为无色．请你和两名同学一起对废液缸中废液的组成进行探究．【提出问豫】废液中的溶质除指示剂外，还有什么？【进行猜想】①两位同学一致认为溶质为CaCl2和NaCl：②你认为溶质的组成还可能为．【实验验证】向废液中加入，出现现象．【实验结论】说明猜想（填①或②）正确．【实验反思】为减少废液对环境的污染，可采取的方法是．【拓展延伸】通过酚酞溶液由红色变无色，说明NaOH已与盐酸完全反应，你认为还可以向反应后的溶液中加入（不使用紫色石蕊试液和pH试纸）来证明NaOH确已完全反应．15．实验室有﹣瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠（Na2O2），乐乐设计了以下实验方案探究其成分．请你跟他一起完成实验并填写相关内容．【查阅资料】（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应．相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液【猜想】猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3猜想Ⅲ：Na2CO3【实验推断】实验操作实验现象实验结论①取少量固体的于试管中，加水振荡制直至完全溶解．猜想Ⅰ不成立．②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液．证明有Na2CO3存在．化学反应方程为：③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液．酚酞试液变红证明存在．结合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．16．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2、Na2CO3和FeCl3五瓶无标签的溶液（1）通过观察溶液的，直接确定出FeCl3溶液；（2）小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，现象如右图所示：试管A中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀又有气泡产生，C、D中无明显现象，则C、D中取用的原溶液是．他将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C中所取的原试液是．（3）小强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的．则他鉴别出Na2CO3所依据的实验现象是．17．我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别．以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题．①；②．18．有氯化镁、硫酸铜、氯化钡三瓶白色粉末，用水就可将它们鉴别出来，首先鉴别出的物质是，在剩余两种物质的鉴别操作过程中发生反应的化学方程式是．19．小明和几位同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．他们马上停止实验，对这时烧杯内溶液中的溶质的成分展开了辩论．（1）写出该中和反应的化学方程式（2）他们依据所学的化学知识，对烧杯内溶液中的溶质的成分作了如下猜想：①可能是CaCl2；②可能是CaCl2与和Ca（OH）2组成的混合溶液；③可能是CaCl2与和HCl组成的混合溶液小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想②，你认为他排除猜想②的理由是．小花想用碳酸钠溶液来验证剩下的两种猜想，请你帮她完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．猜想①正确猜想③正确（3）[拓展与应用]通过以上探究，最后发现猜想③正确．你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是．要想要处理烧杯内溶液只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量的，反应完成后过滤，反应的方程式为．20．实验室有两瓶无色液体，由于贮存过久而失去了标签，只知道一瓶为食醋，一瓶为生理盐水．请你区别它们（任意回答两种方法，不要求写具体操作和现象）：（1）．（2）．21．实验课上同学们用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳．实验结束时，将反应后的物质进行过滤，对滤液的成分进行如下探究（假设石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．（1）小明对滤液中所含溶质作出了下面三种不同的猜想：①溶质是CaCl2②溶质是HCl③溶质是CaCl2、HCl经大家讨论，一致认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是（填序号），理由是．（2）请你设计实验验证小明合理的两种猜想哪种是正确的．实验步骤可能观察到的现象和结论（3）如果滤液未经处理直接倒人下水道，可能造成的后果是．22．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．23．实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是，不能确定是否含有的物质是，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是．24．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在；一定不存在；可能存在．25．有失去标签的碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸四瓶溶液．将其任意编号：A、B、C、D，进行两两混合，其现象如下表：实验A+BA+DB+CB+D现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡试推断并写出四种溶质的化学式：A，B，C，D．26．鉴别氢氧化钙和稀硫酸两种无色溶液有多种方法，你会几种方法？请将所需试剂名称填在下面横线上．方法一：；方法二：；方法三：；方法四：；方法五：…27．有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定含有，一定不含有．写出白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式：．28．去冬今春，沈城下了几场大雪，给市民出行带来了诸多不便．在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某公司生产的融雪剂是由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成．小佳为探究其成分，设计并完成了以下实验：根据以上实验，请你推断：（1）该融雪剂的组成可能为：①；②；③．（2）融雪剂除雪的原理是．29．a、b、c、d分别是NaNO3、NaOH、HNO3、Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液x，用图所示的方法即可将它们一一确定．写出a、b、c、d四种溶液中溶质的化学式：a；b；c；d．30．有三瓶标有A、B、C的无色溶液，分别是澄清石灰水、碳酸钠和稀盐酸，各取少许在试管里做下列实验．第一步：把A加到B里，产生白色沉淀，再滴入C，沉淀溶解并有无色气体产生；第二步：把A加到C里，有无色气体产生；第三步：把B加到C里，无明显现象．（1）试推断（写出化学式）：A是，B是，C是．（2）写出每步相应的化学方程式：第一步：；第二步：；第三步：．31．有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种．某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置．四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化．步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液．请根据该学生的实验过程，回答下列问题：（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是．（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是．（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）．②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表．实验操作实验现象及结论32．周末小强回到家里，爸爸要求他用村里或家里通常能找到的物质，用化学方法区别纯碱和食盐两种白色粉末．若是你，你会怎么做？请完成下面的实验报告：实验步骤实验现象实验结论33．将等体积未知浓度的KCl溶液和AgNO3溶液混合．有白色沉淀生成，充分搅拌静置后．此时混合溶液中是KCl过量、还是AgNO3过量或恰好完全反应？某同学设计了一个实验方案进行探究，确定是上述哪一种情况？请你写出探究步骤、观察到的现象和结论探究步骤可能观察到的现象结论步骤一：若有白色沉淀生成氯化钾过量若无沉淀生成还需进行下一步探究步骤二：①②34．有4瓶无色溶液A、B、C、D分别是盐酸、氢氧化钠、氯化钠和硝酸钾溶液中的一种，实验过程及反应现象如下图所示：（1）说明A、B、C、D分别是什么溶液：A为，B为，C为，D为；（2）写出生成白色沉淀的化学反应方程式．．35．实验室有失落标签的四瓶无色溶液：MgCl2、NaCl、HCl和NaOH，现实验桌上只有一瓶酚酞试液．请设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案．实验设计方案实验步骤预计产生的实验现象和由此得出的结论

2017年03月04日酸碱盐鉴别解答题参考答案与试题解析一．解答题（共35小题）1．（2013•湖北）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显碱性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含A．（选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液）【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀产生且红色不消失猜想③成立【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：无法证明氢氧化钠存在．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；据此解答即可．【解答】解：步骤1、酚酞在碳酸钠溶液中为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱；步骤3、根据步骤2，当倒入同一只烧杯中时有气泡产生，且有白色沉淀溶液显红色，说明溶液中一定不含有盐酸，故填：A；实验猜想：若猜想③成立，则溶液中的溶质需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以取滤液，加入足量的氯化钙溶液，则由于碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，而观察到溶液变浑浊的现象，由于含有氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液仍然呈红色，故填：实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀产生且红色不消失猜想③成立反思评价：若改为盐酸，只能证明碳酸钠的存在，无法证明氢氧化钠的存在，故填：无法证明氢氧化钠存在．【点评】本题考查了混合溶液成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．2．（2012•乐山）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2（B）溶质可能只是CaCl2（C）溶质可能是CaCl2与盐酸【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．只有白色沉淀产生猜想（B）正确先有气泡产生，后有白色沉淀产生猜想（C）正确通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量CaCO3，充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；【实验探究】①根据酚酞遇碱变红来进行解答，根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此解答，注意加入的碳酸钠溶液必须是足量的；（3）根据酸会与铁反应进行分析，根据除杂的原则进行分析．【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；①根据酚酞遇碱会变红色，而待测液体加入酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除；②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠溶液必须是足量的；（3）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸又不能引入新的杂质，还要防止过量，只能加碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；【实验探究】①酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．②实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．只有白色沉淀产生猜想（B）正确先有气泡产生，后有白色沉淀产生猜想（C）正确（3）腐蚀下水道；CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】解此类题时，首先对题中考查的问题进行全面的分析，然后再结合学过的知识进行解答，注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，根据溶解的情况，判断除杂的效果．3．（2012•肇庆）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是BaSO4和BaCO3．化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：BaCl2；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想①成立；若现象a只有气泡产生，则猜想③④可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立，若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；科学探究．【分析】从BaCl2与Na2CO3、BaCl2与Na2SO4的反应产物分析判断；【提出猜想】从反应物有剩余的角度完成猜想即可；【实验探究】从现象白色沉淀是硫酸钡分析①；从加入硫酸会生成气体分析碳酸盐的存在；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明存在硫酸钡和碳酸钠；若沉淀全部不溶解说明只有硫酸钡进行分析；【解答】解：BaCl2与Na2CO3反应会生成碳酸钡和氯化钠，BaCl2与Na2SO4反应会生成硫酸钡和氯化钠，由于碳酸钡与硫酸钡均是白色沉淀，所以该白色沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物；【提出猜想】该猜想是基于两组同学实验时物质有剩余提出的，分析其它猜想可知①应为氯化钡；【实验探究】加稀硫酸只有白色沉淀生成说明溶液中一定含有钡离子，从而可判断存在氯化钡，即①正确；若现象a只有气泡产生，说明生成了气体，分析知一定含有碳酸钠，故③④可能成立；加氯化钡出现白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明该沉底既有碳酸钡存在又有硫酸钡，从而确定猜想④成立；若沉淀全部不溶解，说明该沉淀只有硫酸钡，故猜想②成立；故答案为：BaSO4；BaCO3；【提出猜想】BaCl2；【实验探究】①；③④；④；②；【点评】本题考查了常见混合物组成的推断，完成此类题目，关键是根据题干叙述的实验现象，依据物质的性质作出合理的推测．4．（2012•烟台）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．（1）烧瓶中观察到的现象是澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊．（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的．（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？[猜想]猜想①：溶质只有氢氧化钠；猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；你还需补充的猜想：溶质是氢氧化钠和碳酸钠．[设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案实验操作预期现象及结论【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；实验现象的观察和记录．【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙的性质来判断反应现象；（2）根据二氧化碳可以溶于水的性质来判断解答；（3）根据所加入的物质及它们的反应可以判断出可能存在的物质，但是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，可以据此设计实验并验证．【解答】解：（1）二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊；（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象；（3）根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以根据它们的性质来设计实验加以验证；故答案为：（1）澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊；（2）不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的；（3）氢氧化钠和碳酸钠；实验操作预期现象及结论从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液（或液体）两份，一份加入少量澄清石灰水，另一份加入碳酸钠溶液若加入澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者后均无明显现象，则溶质是氢氧化钠．【点评】熟练掌握常见的碱的性质，能够根据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，注意在设计实验时必须具备的三个要素：操作、现象、结论．5．（2012•台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．他对白色粉末的成分作出了一些猜测．猜测一：可能是氢氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：（1）根据实验现象推测，无色气体是二氧化碳．（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠（3）由实验现象可知，猜测三是正确的．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题．【分析】根据题目给出的信息和流程图：溶液1产生的气体能使石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；溶液2的反应过程是先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠，过滤后，在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜想三成立．【解答】解：（1）溶液1产生的气体能使石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，故答案为：二氧化碳；（2）溶液2的反应过程是先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠，故答案为：除尽溶液中的碳酸钠；（3）因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜想三成立，故答案为：三；【点评】本考点考查的是酸碱盐的鉴别，要由现象得出正确的结论．酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．6．（2012•聊城）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】剩余固体成分为：A、全部是碳酸钙B、既有碳酸钙，也有氧化钙C、全部是氧化钙【设计并完成实验】试验操作试验现象试验结论（1）取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有氧化钙（或CaO）（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有碳酸钙（或CaCO3）【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论是：剩余固体成分与【猜想与假设】中的B（填“A”或“B”或“C”相符）．【交流与反思】实验操作（2）产生的气体是二氧化碳（或CO2），如何检验是该气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象（1）[填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”]．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据操作步骤和现象，说明固体成分中一定含有氧化钙；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙．二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象是：溶液变红；无气泡产生．【解答】解：（1）【设计并完成实验】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液；溶液变红，说明固体成分中一定含有氧化钙；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙．故答案为：氧化钙（或CaO）；碳酸钙（或CaCO3）（2）【实验结论】剩余固体成分中有氧化钙和碳酸钙，与【猜想与假设】中的B相符合，故答案为：B（3）【交流与反思】二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象是：溶液变红；无气泡产生．故答案为：二氧化碳（或CO2）；通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；（1）【点评】本考点考查的是物质的鉴别和二氧化碳的检验，本题中有碳酸钙、生石灰和熟石灰的相互转化关系，生石灰转化成熟石灰时，会放出大量的热，要由现象得出正确的结论．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．本考点主要出现在填空题和实验题中．7．（2012•常德）某探究学习小组在帮助整理学校实验室时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证．（1）猜想：这种试剂可能是Na2CO3溶液，也可能是Na2SO4或Na2SO3溶液．（2）实验验证（要求验证一种物质，写出操作、现象、结论）：取样于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，证明为Na2CO3．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；实验设计题；物质的鉴别题．【分析】本题属于鉴别题，由题目给出的标签可知：该物质是一种钠盐，有2个钠原子，因此酸根离子是﹣2价，酸根离子可以是碳酸根、硫酸根或亚硫酸根，所以这种试剂可能是Na2CO3、Na2SO4或Na2SO3；Na2CO3的检验方法是：取样于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，证明为Na2CO3；Na2SO4的检验方法是：取样于试管中，滴加少量硝酸钡，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解；Na2SO3的检验方法是：取样于试管中，滴加稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，证明为Na2SO3．【解答】解：（1）由标签可知：该物质是一种钠盐，有2个钠原子，因此酸根离子是﹣2价，酸根离子可以是碳酸根、硫酸根或亚硫酸根，所以这种试剂可能是Na2CO3、Na2SO4或Na2SO3；故答案为：Na2CO3；Na2SO4或Na2SO3（2）Na2CO3的检验方法是：取样于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，证明为Na2CO3；Na2SO4的检验方法是：取样于试管中，滴加少量硝酸钡，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解；Na2SO3的检验方法是：取样于试管中，滴加稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，证明为Na2SO3．故答案为：取样于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，证明为Na2CO3；（或）取样于试管中，滴加BaCl2（或Ba（NO3）2）溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明为Na2SO4；（或）取样于试管中，滴加稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，证明为Na2SO3．【点评】本考点属于鉴别题，一些常见离子的检验方法是中考的重要考点，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．本考点经常出现在填空题和实验题中．8．（2012•昭通）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你用实验方法区别它们：（1）取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（2）另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是澄清石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色．．（3）下列物质中，也可以区别这两种溶液的是②④（填序号）．①氯化钠溶液②二氧化碳③酚酞试液④碳酸钠溶液．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是碱溶液，其化学性质十分相似，都可以使酸碱指示剂发生颜色变化；但由于两溶液中金属离子的不同，其变化及变化时的现象会有不同，如都可以与二氧化碳发生反应，但一个生成沉淀一个无明显现象；与碳酸钠溶液混合时，只有氢氧化钙可以发生反应，产生碳酸钙沉淀；【解答】解：（1）氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙的白色沉淀，而氢氧化钠与碳酸钠含有相同的钠离子而不能发生反应，因此分别滴加碳酸钠溶液时，出现浑浊的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是碱溶液，都可以使紫色石蕊溶液变蓝色，颜色变化相同，故无法区分；（3）①氯化钠与两种溶液都不反应；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸钠和水，无明显现象；而氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体会形成碳酸钙沉淀；可以鉴别两种溶液；③两种溶液都是碱溶液，都能使酚酞溶液变红，不能区分；④氢氧化钙与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙的白色沉淀，而氢氧化钠与碳酸钠含有相同的钠离子不反应，故可以区分两种溶液．故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（2）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色．（3）②④【点评】碱溶液中含有相同的OH﹣而化学性质非常相似，但溶液中的金属离子的不同，在反应及反应的现象上也会有所不同，利用这方面的不同点，可以鉴别常见的碱溶液9．（2012•十堰）实验室里有两瓶失去标签的试剂，只知道它们是稀硫酸和氢氧化钠溶液．请你设计一个实验将它们加以鉴别（写出操作步骤、现象和结论）．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】稀硫酸为酸溶液，氢氧化钠溶液为碱溶液，两者的性质差别很大，因此鉴别这两种无色溶液的方法有许多，根据酸、碱的化学性质的不同进行分析设计实验即可．【解答】解：稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，而氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变蓝；氢氧化钠能使无色酚酞变红，而稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色；镁、铁等活泼金属能与稀硫酸反应，有气泡产生，而氢氧化钠不与金属反应；还可选用硫酸铜、氯化铁、氯化钡等盐的溶液；还可选用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生气体，与氢氧化钠溶液不反应，无明显变化．故答案为：分别取两种溶液少许于两支洁净的试管中，分别滴加无色的酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是稀硫酸（合理均可）．【点评】不同难度不大，属于物质的鉴别题，在解答此类题时，需要选用能与所鉴别物质发生反应且出现明显不同现象的试剂，能反应但无现象的试剂不适合用于物质的鉴别．10．（2012•广安）使用久了的热水壶内常有水垢，为了除去水垢，某兴趣小组的同学从超市购来“除垢净”，除水垢时，有大量气泡产生．该组同学欲对“除垢净”的成分进行探究：【提出猜想】“除垢净”的成分中含有酸．【查阅资料】水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．【设计实验】（1）甲同学取“除垢净”少许，滴几滴无色酚酞试液，溶液为无色，则得出结论：“除垢净”的成分含有酸．乙同学认为：据此还不能得出这样的结论，理由是无色酚酞在酸性或中性溶液中都显无色．（2）乙同学从家中找来两种物质继续做了如下两个实验：实验操作实验现象结论取一金属铁丝放入一只试管中，滴加“除垢净”少许．产生气泡猜想正确取少量苏打粉即碳酸钠粉末，滴加“除垢净”少许．产生气泡猜想正确（3）同学们想试剂一瓶“除垢净”，甲同学认为选用稀硫酸作“除垢净”合适，乙同学认为不妥，其理由是碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行．【反思】热水壶内的水垢还可以用厨房中的食醋来除去．【考点】酸、碱、盐的鉴别；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】本题考查的是酸、碱、盐的化学性质，无色酚酞试液遇到中性溶液和酸性溶液都不变色；乙同学：取一金属铁丝放入一只试管中，滴加“除垢净”少许，产生气泡，说明有氢离子；取少量苏打粉即碳酸钠粉末，滴加“除垢净”少许，产生气泡，说明有氢离子．选用稀硫酸不合适，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行．食醋中有醋酸，也能除热水壶内的水垢．【解答】解：（1）无色酚酞试液遇到中性溶液和酸性溶液都不变色，故答案为：无色酚酞在酸性或中性溶液中都显无色；（2）乙同学：取一金属铁丝放入一只试管中，滴加“除垢净”少许，产生气泡，说明有氢离子；取少量苏打粉即碳酸钠粉末，滴加“除垢净”少许，产生气泡，说明有氢离子．故答案为：铁丝放入一只试管中；产生气泡；（3）选用稀硫酸不合适，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行．食醋中有醋酸，也能除热水壶内的水垢．故答案为：碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行；食醋【点评】本考点考查的是酸碱盐的鉴别，要由现象得出正确的结论．酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．本考点主要出现在选择题和填空题中．11．（2012•长春）失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca（OH）2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：（1）通过观察颜色可直接确定的是CuSO4溶液；（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法．甲组如下：则A是NH4NO3（或硝酸铵）溶液．B中产生白色沉淀的化学方程式为CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl乙组：多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）．确定B为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和跟一种溶液混合有气泡，跟一种溶液合有沉淀．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】因为铜离子是蓝色，因此硫酸铜溶液是蓝色的；根据流程图可知，加入酚酞后，变红色的B、C是K2CO3溶液（碱性）、Ca（OH）2溶液中的一种；不变色的是A、D，它们是稀HCl、NH4NO3溶液的一种，在A、D中加入氢氧化钠溶液，有铵味的是A硝酸铵，无变化的是D盐酸；在B、C中加入氯化钙溶液，B产生白色沉淀，因此B是碳酸钾溶液，无变化的C是盐酸；化学方程式要注意配平．【解答】解：（1）因为铜离子是蓝色，因此硫酸铜溶液是蓝色的，故答案为：CuSO4（或硫酸铜）（2）根据流程图可知，加入酚酞后，变红色的B、C是K2CO3溶液（碱性）、Ca（OH）2溶液中的一种；不变色的是A、D，它们是稀HCl、NH4NO3溶液的一种，在A、D中加入氢氧化钠溶液，有铵味的是A硝酸铵；在B、C中加入氯化钙溶液，B产生白色沉淀，因此B是碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，配平即可；多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合，确定B为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和跟一种溶液混合有气泡，跟一种溶液合有沉淀；故答案为：①NH4NO3（或硝酸铵）②CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl；③跟一种溶液混合有气泡，跟一种溶液混合有沉淀．【点评】本考点属于酸碱盐的鉴别，常见离子的检验方法，如氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子等的检验方法是中考的重要考点，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．12．（2011•武汉）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是Na2CO3（写化学式，下同），一定不含有的物质是HCl；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是氯化钡溶液，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液仍呈现红色．【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】根据滴加酚酞试液后溶液变为红色，可以判断该溶液呈碱性，故不能含有盐酸，继续滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液．可以据此完成（1）的解答；向实验Ⅰ中红色溶液中进行操作后得到了白色沉淀，能够和硝酸银产生沉淀的物质为氯化钠，至此可以判断氢氧化钠可能存在，也可能不存在，这时我们只要排除或验证氢氧根离子的存在即可，可以据此完成（2）（3）的解答．【解答】解：（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液，（2）向红色溶液中加入稀硝酸直致红色消失后加入硝酸银产生了白色沉淀，可以知道在溶液中还含有氯化钠溶液，充分反应后的溶液中的溶质应该含有硝酸钠，同时由于实验I中的过量的氢氧化钙要和加入的过量的稀硝酸反应而生成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；（3）根据（1）和（2）的解答可以知道，氢氧化钠是可能存在的物质，要验证氢氧化钠的存在只要排除实验过程中加入氢氧根离子的干扰即可，所以可以用氯化钡来代替氢氧化钙，充分反应后，若溶液仍然呈红色则说明含有氢氧化钠．故答案为：（1）Na2CO3；HCl；（2）HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；（3）氯化钡；产生白色沉淀，溶液仍呈现红色．【点评】解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，通过本题的解答我们要知道在鉴别物质时要排除其它离子的干扰，最后才能得出正确的结果．13．（2011•永州）某白色固体可能由氢氧化钡（化学式为Ba（OH）2）、氢氧化钠中的一种或两种组成．为确定该固体物质的成分，某化学兴趣小组进行下列探究活动，请你认真阅读有关信息，回答相关问题．【查阅资料】（1）Ba（OH）2是一种强碱，具有NaOH相似的化学性质．（2）部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示：【提出猜想】猜想I：该固体是NaOH猜想Ⅱ：该固体是Ba（OH）2猜想Ⅲ：该固体是Ba（OH）2、NaOH的混合物【设计实验】实验步骤实验现象实验结论①取少量样品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀出现表明原样品中一定含有Ba（OH）2（填化学式）②向①中继续滴加硫酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止，静置后，用pH试纸检测溶液酸碱性溶液呈强碱性表明原样品中还含有氢氧化钠【问题讨论】（1）实验步骤①中发生反应的化学方程式为Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓．（2）实验步骤②得出的实验结论不正确（填“正确”或“不正确”）．（3）如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液，实验步骤和实验现象均相同，你可以判断出猜想Ⅲ是成立的．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】（1）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；（2）氢氧化钡与硫酸钠反应后生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性；（3）氢氧化钡与硫酸反应后生成硫酸钡白色沉淀和水，若原固体中无氢氧化钠则反应后溶液显中性，若原固体中有氢氧化钠则反应后溶液显碱性；【解答】解：【设计实验】（1）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故答案为：Ba（OH）2【问题讨论】（1）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故答案为：Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓（2）氢氧化钡与硫酸钠反应后生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，所以原固体中是否含有氢氧化钠都会显碱性；故答案为：不正确（3）（3）氢氧化钡与硫酸反应后生成硫酸钡白色沉淀和水，若原固体中无氢氧化钠则反应后溶液显中性，若原固体中有氢氧化钠则反应后溶液显碱性，故可以判断；故答案为：Ⅲ【点评】本题综合考查了氢氧化钠、氢氧化钡的性质以及氢氧化钠的检验方法，单独使用一种试剂很难判断混合物的组成，而巧妙利用溶液中连续发生的反应所出现的现象，却可以完成看似可能完成的实验．14．（2011•牡丹江）小冉和小海两位同学在实验室中进行化学实验．小冉将CO2通入澄清的石灰水中；小海向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再倒入一定量的稀盐酸．（1）小冉同学观察到的现象澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）小海同学实验后发现试管内溶液为无色，认为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．你认为他的观点是否正确否（填“是”或“否”），你的理由是：若盐酸有剩余，酚酞溶液也不变色；（3）实验结束后，两名同学将反应后的剩余物同时倒入废液缸中，发现有气泡产生，废液仍然为无色．请你和两名同学一起对废液缸中废液的组成进行探究．【提出问豫】废液中的溶质除指示剂外，还有什么？【进行猜想】①两位同学一致认为溶质为CaCl2和NaCl：②你认为溶质的组成还可能为CaCl2、NaCl和HCl．【实验验证】向废液中加入锌粒，出现有气泡产生现象．【实验结论】说明猜想②（填①或②）正确．【实验反思】为减少废液对环境的污染，可采取的方法是净化后排放．【拓展延伸】通过酚酞溶液由红色变无色，说明NaOH已与盐酸完全反应，你认为还可以向反应后的溶液中加入硫酸铜溶液（不使用紫色石蕊试液和pH试纸）来证明NaOH确已完全反应．【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】（1）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀而变浑浊．（2）根据盐酸加入到氢氧化钠中生成物可能有三种情况，恰好反应，盐酸过量，氢氧化钠过量来综合分析．（3）【进行猜想】根据题意所给现象两种物质混合后有气泡产生，说明原来盐酸过量，来推测混合后的反应情况．【实验验证】根据猜想一和二的区别就是否含有盐酸，所以可以根据盐酸的性质来选择试剂，使盐酸有现象，而氯化钙和氯化钠没有现象即可．若加锌粉或碳酸钠等【实验结论】若产生和盐酸反应的现象就证明猜想二正确，否则猜想一正确．【实验反思】根据保护环境进行思考．【拓展延伸】也可从氢氧化钠角度进行鉴别．【解答】解：（1）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，致使溶液变浑浊．故答案为：澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）盐酸加入到氢氧化钠中生成物可能有三种情况，恰好反应呈中性，滴加酚酞不变色，盐酸过量溶液呈酸性，滴加酚酞也不变色，氢氧化钠过量溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，所以溶液不变色不能说明恰好反应完．故答案为：否；若盐酸有剩余，酚酞溶液也不变色（3）【进行猜想】由题意所给现象“将反应后的剩余物同时倒入废液缸中，发现有气泡产生，废液仍然为无色．”两种物质混合后有气泡产生，说明原来盐酸过量，来推测混合后的反应情况．故答案为：CaCl2、NaCl和HCl【实验验证】根据猜想一和二的区别就是否含有盐酸，所以可以根据盐酸的性质来选择试剂，使盐酸有现象，而氯化钙和氯化钠没有现象即可．若加锌粉或碳酸钠等故答案为：锌粒；有气泡产生【实验结论】若产生和盐酸反应的现象就证明猜想二正确，否则猜想一正确．故答案为：②【实验反思】根据保护环境进行思考．故答案为：净化后排放【拓展延伸】也可从氢氧化钠角度进行鉴别．故答案为：硫酸铜溶液【点评】本题以实验探究的形式考查碱的相关的性质，既考查了对课本知识的运用能力，又培养同学们的动脑、动手的能力．15．（2011•北海）实验室有﹣瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠（Na2O2），乐乐设计了以下实验方案探究其成分．请你跟他一起完成实验并填写相关内容．【查阅资料】（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应．相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液【猜想】猜想Ⅰ：Na2O2、NaOH、Na2CO3猜想Ⅱ：NaOH、Na2CO3猜想Ⅲ：Na2CO3【实验推断】实验操作实验现象实验结论①取少量固体的于试管中，加水振荡制直至完全溶解．无气体放出猜想Ⅰ不成立．②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液．有白色沉淀产生证明有Na2CO3存在．化学反应方程为：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液．酚酞试液变红证明NaOH存在．结合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】根据物质的检验方法进行分析，要证明过氧化钠的存在，可以加水与之反应观察有无气体放出，要证明碳酸钠的存在，可以加入含可溶性钙、钡化合物的观察有无沉淀生成的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以加入指示剂酚酞观察溶液是否变红的方法．【解答】解：①取固体加水是要证明过氧化钠的存在，猜想Ⅰ不成立，说明固体中无过氧化钠，因此加水将会无气体产生，②加入过量的硝酸钡溶液证明有碳酸钠存在，则硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会出现有白色沉淀产生的现象，③通过②能将固体中的碳酸钠全部反应掉，则加入酚酞试液变红能证明氢氧化钠的存在，所以本题答案为：实验操作实验现象实验结论无气体放出有白色沉淀产生Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3NaOH【点评】本题考查了常见物质的检验，完成此题，可以依据物质的性质进行．16．（2011•长春）鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2、Na2CO3和FeCl3五瓶无标签的溶液（1）通过观察溶液的颜色，直接确定出FeCl3溶液；（2）小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，现象如右图所示：试管A中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀又有气泡产生，C、D中无明显现象，则C、D中取用的原溶液是稀盐酸和稀硫酸．他将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C中所取的原试液是稀硫酸．（3）小强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的．则他鉴别出Na2CO3所依据的实验现象是与其它两种物质反应都产生气体，与其中一种物质反应产生白色沉淀．【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】通过观察溶液颜色可以确定FeCl3溶液；FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，有红褐色沉淀生成的原溶液为氢氧化钡，既有红褐色沉淀又有气泡生成的原溶液为碳酸钠，无现象的原溶液为稀盐酸和稀硫酸；C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C中所取的原试液是稀硫酸．【解答】解：（1）氯化铁溶液为棕黄色，根据溶液颜色可以确定出氯化铁溶液；（2）FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，A中有红褐色沉淀生成，则原溶液为氢氧化钡，B中既有红褐色沉淀又有气泡生成，则原溶液为碳酸钠，无现象的原溶液为稀盐酸和稀硫酸；A中反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钡，加入稀硫酸，沉淀溶解，生成硫酸钡白色沉淀，则C中原溶液为稀硫酸；（3）除氯化铁溶液的四种溶液两两混合，碳酸钠溶液与稀盐酸和稀硫酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以与其它两种物质反应都产生气体，与其中一种物质反应产生白色沉淀的为碳酸钠溶液．故答案为：（1）颜色；（2）稀盐酸和稀硫酸，稀硫酸；（3）与其它两种物质反应都产生气体，与其中一种物质反应产生白色沉淀．【点评】先看溶液颜色，再将有颜色的溶液向剩余溶液中滴加，根据不同现象鉴别出其他物质，要利用刚鉴别出来的物质去鉴别剩余物质，以此类推进行向下鉴别．17．（2010•嘉兴）我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别．以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题．①硝酸银（AgNO3）；②蓝．【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见离子的检验方法及现象．【专题】常见物质的推断题；课本知识同类信息；压轴实验题．【分析】本题涉及到氯离子的检验方法，在检验氯离子时常用硝酸银溶液和稀硝酸，另外硫酸铜本身是白色的粉末状物质，但是当它溶于水的时候会是使溶液变为蓝色，这是硫酸铜特有的性质，可以据此来判断混合物中是不是存在着硫酸铜这种物质．【解答】解：对于四种物质我们已经判断出了氢氧化钠，剩余的物质物质就是硫酸铜，硝酸钾和氯化钠，我们知道硫酸铜溶于水后会变成蓝色溶液，所以对D试管中看的蓝色溶液我们可以判断D是硫酸铜；对于剩余的B和C试管中物质就应该是硝酸钾和氯化钠，根据氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸钾不反应可以将它们区分出来，故B和C试管中应该加入硝酸银溶液．故答案为：①硝酸银（AgNO3）；②蓝．【点评】本题是鉴别题，在解答这类题目时就是根据物质所具有的化学特性，选择合适的化学试剂与所提供的物质，然后根据不同的实验现象对它们加以区分．18．（2010•内江）有氯化镁、硫酸铜、氯化钡三瓶白色粉末，用水就可将它们鉴别出来，首先鉴别出的物质是硫酸铜，在剩余两种物质的鉴别操作过程中发生反应的化学方程式是CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2．【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】根据这三种物质的性质进行判断，其中硫酸铜溶于水溶液呈蓝色可以被率先鉴别出来，氯化钡可以和硫酸铜反应生成沉淀，而氯化镁不反应．【解答】解：硫酸铜溶于水显蓝色，可以首先被鉴别出来，而氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色沉淀，但是氯化镁不反应，所以可以将氯化钡和氯化镁鉴别开．其中氯化钡和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钡和氯化铜．故答案为：硫酸铜；CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2．【点评】熟练掌握常见的盐的化学性质，知道铜盐的溶液呈现蓝色；熟记复分解反应的发生的条件：有气体、沉淀或水生成．19．（2010•韶关）小明和几位同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．他们马上停止实验，对这时烧杯内溶液中的溶质的成分展开了辩论．（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（2）他们依据所学的化学知识，对烧杯内溶液中的溶质的成分作了如下猜想：①可能是CaCl2；②可能是CaCl2与和Ca（OH）2组成的混合溶液；③可能是CaCl2与和HCl组成的混合溶液小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想②，你认为他排除猜想②的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想②的溶液呈碱性，所以可以排除．小花想用碳酸钠溶液来验证剩下的两种猜想，请你帮她完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．有白色沉淀产生猜想①正确先有气泡产生，气泡消失后有白色沉淀产生．猜想③正确（3）[拓展与应用]通过以上探究，最后发现猜想③正确．你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想要处理烧杯内溶液只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量的CaCO3，反应完成后过滤，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【考点】酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量；水资源的污染与防治；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】压轴实验题；实验方案评价题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式．（2）根据酸碱指示剂在酸碱中会显示不得颜色进行分析，根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析，（3）根据酸会与铁反应进行分析，根据除杂的原则进行分析，【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCI2+2H2O（2）根据酚酞遇碱会变红色，而待测液体加入酚酞不变色，说明了不是碱性，故答案为：酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想②的溶液呈碱性，所以可以排除．盐酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，再检验二氧化碳气体，就可以检验盐酸的存在，所以可以向样品中滴加碳酸钠，检验气体的成分，故答案为：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．有白色沉淀产生猜想①正确先有气泡产生，气泡消失后有白色沉淀产生．猜想③正确（3）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀，故答案为：腐蚀下水道，除去盐酸又被我引入新的杂质，还要防止过量，只能加碳酸钙，故答案为：CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先对题中考查的问题进行全面的分析，然后再结合学过的知识进行解答，注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，根据溶解的情况，判断除杂的效果．20．（2009•益阳）实验室有两瓶无色液体，由于贮存过久而失去了标签，只知道一瓶为食醋，一瓶为生理盐水．请你区别它们（任意回答两种方法，不要求写具体操作和现象）：（1）闻气味．（2）用酸碱指示剂检测．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】根据醋酸是酸，有特殊的气味，生理盐水是盐进行分析，根据酸盐的性质，可选酸碱指示剂，活泼金属、碳酸盐等进行检测，根据氯离子可以选用硝酸银鉴别．【解答】解：醋