电化学测试题及答案

电化学pH＞a,则该电解质可能是A、NaOH B、HSO

C、AgNO

D、NaSO2 4 3 2 4碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用;锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反响式为：．．Zns+2MnOs+HOl==ZnOHs+MnOs 以下说法错误的选项是2 2 2 23电池正极的电极反响式为：2MnOs+HO1+2e—=MnOs+2OH—aq2 2 23外电路中每通过电子,锌的质量理论上减小 ．．．以下图为氢氧燃料电池原理示意图,依据此图的提示,以下表达不正确的选项是ab电极的电极反响为：4OH4e2HOO 2 2氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源发电装置以下图中能验证氯化钠溶液含酚酞电解产物的装置是D一种型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧

晶体,在熔融状态下能传导O2—;以下对该燃23 2料电池说法正确的选项是在熔融电解质中,O2—由负极移向正极电池的总反响是：2CH +13O→8CO+10HO410 2 2 2C．通入空气的一极是正极,电极反响为：O+4e—=2O2—2：CH+26e—13O2—4CO+5HO410 2 2高铁电池是一种型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压;高铁电池的总反响为放电3Zn+2KFeO+8HO 放电

+2FeOH

+4KOH2

2 充电 2 3放电时负极反响为：Zn—2e—+2OH—= ZnOH2充电时阳极反响为：FeOH3

—3e—+5OH—= FeO24

+4HO23mol1molKFeO被氧化2 4放电时正极四周溶液的碱性增加Fe、Zn、Cu、PtFe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋A 阳极发生复原反响,其电极反响式：Ni2＋＋2e－＝NiB 程中,阳极质量的削减与阴极质量的增加相等C 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D CuPt关于电解NaCl水溶液,以下表达正确的选项是A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠BKI9.关于如下图装置的表达,正确的选项是B、铜片质量渐渐削减D、氢离子在铜片外表被复原金属有广泛的用途;粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,以下表达正确的选项是 ：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+阳极发生复原反响,其电极反响式：Ni2++2e- B．电解过程中,阳极质量的削减与阴极质量的增加相等C．电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt某可充电的锂离子电池以LiMnO为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电24Li+LiMnO==LiMnO是24

发生氧化反响

24 2 24放电时,正极反响为：Li++LiMnO+e-==LiMnO充电时,LiMnO24

24发生氧化反响

2 24充电时,阳极反响为：Li++e-==Li高的特性;锂离子电池放电时的电极反响式为极反响：CLi－xe－===CLi ＋xLi+6 6 1－xCLi6正极反响：Li

表示含锂的过渡金属氧化物1－x 2 2 2以下有关说法正确的选项是CLi＋LiMO===LiMO＋CLi6 1－x 2 2 6 1－x电池反响中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动锂离子电池充电时阴极反响为CLi ＋xLi+＋xe－===CLi6 1－x 6把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在肯定条件:2:3 :2:1 :3:1 :3:2A两烧杯中铜片外表均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极CpHD产生气泡的速度甲比乙慢合成氨生产过程中将NH3

液化分别,可加快正反响NH2 2

的转化率硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SOHSO

时放出的热3 2 4量C12

进入阳极室在盛有稀HSO的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,以下表达正确的选项是2 4正极四周的SO2—离子浓度渐渐增大4电子通过导线由铜片流向锌片正极有O逸出 D．铜片上有H逸出2 2CuSO4溶液,假设阳极析出气体,则阴极上析出Cu为A、0．64g B、 C、 D、学按右图所示的装置进展电解试验;以下说法正确的选项是H2电解初期,主反响方程式为：Cu+HSO电解CuSO+H2 4 4 2D．整个电解过程中,H＋的浓度不断增大NaCl正确的选项是A、a以下表达正确的选项是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响BNaSO1：22 4CNaCl1mol1molNaOHD、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀NaClpH试纸,两根铅笔芯作电极,接通内圆为白色,外圆呈浅红色;则以下说法错误的选项是C．电解过程中,水是氧化剂

B．a电极与电源的正极相连接D．bpH含量最大的是+ 2+2+ 2+

水溶液的装置;通电后在石墨电极a和b2 4四周分别滴加一滴石蕊试液,以下试验现象中正确的选项是ab一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体a,ba电极四周呈蓝色,b电极四周消灭红色OHg+Og=HO1+COg+2H+aq+2e_3 2 2 2g+4H+aq+4e_=2HO12 2g+6H+aq+6e_2g+2HO1+4e_=4OH2 2Ni-Cd溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进展：Cd+2NiOOH+2HO放电

CdOH

+2NiOH2 充电 2 2A．充电时阳极反响：NiOH2

－e—+OH-==NiOOH+HO2B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极四周溶液的碱性不变关于铅蓄电池的说法正确的选项是：在放电时,正极发生的反响是Pbs+SO2—aq=PbSOs+2e—4 4在放电时,该电池的负极材料是铅板在充电时,阳极发生的反响是PbSOs+2e—=Pbs+SO2—aq4 4电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的进展是化学对人A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2利用潮汐发电是将化学能转化为电能用铜片、银片、CuNO32

溶液、AgNO3

-KNO3

U管构成一个原电池;以下有关该原电池的表达正确的选项是①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反响为：Ag++e-=Ag③试验过程中取出盐桥,原电池仍连续工作AgNO3

溶液中发生的化学反响与该原电池反响一样A. B.②③ C.②④ 31．以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀KOH不正确的选项是：O+2HO+4e-=4OH―2 2KOH：2H+O=2HO2 2 2CuCl2LiFePO4电池反响为：FePO+Li放电LiFePOLiFePO4 充电 4 4ULiFePO4可参加硫酸以提高电解质的导电性BLiC.充电过程中,电池正极材料的质量削减

电池说法正确的选项是：FePO+Li++e-=LiFePO4 4以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀类的一项重大奉献;以下有关电池的表达正确的选项是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅以下表达正确的选项是在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响用惰性电极电解NaSO溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：22 4NaCl1mol1molNaOH镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀KOH正极反响式为：O＋2HO＋4e－====4OH－2 2工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变该燃料电池的总反响方程式为：2H＋O====2HO2 2 2用该电池电解CuCl溶液,产生标准状况时,有电子转移2铝和氢氧化钾都是重要的工业产品;请答复：工业冶炼铝的化学方程式是 ;铝与氢氧化钾反响的离子方程式是 ;电解槽内装有阳离子交换膜只允许阳离子通过,其工作原理如下图;①该电解槽的阳极反响式是 ;pH⑶①4OH 4e=2HO+OH+放电,促进水的电离,OH浓度增大③B2 2③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 填写“A”或“B”导出;利用太阳光分解水制氢是将来解决能源危机的抱负方法之一;某争论小组设光电池供给,反响体系中I和Fe3+等可循环使用;2ABA中生成LHBFe2+的物质的量;2AHIaFe3+cmol·L－1,循环系统中溶液QQ;1~5、ACBDBC6~10、CDBDD11~15、BBDDCD16~20、BDDBCB21~25、CDCDC26~30、ABCCC31~35、ACDCDACC36~37、CD通电41、答案：⑴2AlO 4Al+3O↑⑵ 2Al+2OH +2HO=2AlO+3H通电23 2↑42、答案：

2 2 21A2H2I通电H2I2电解池4F3+2HO4H4Fe22 22Fe2I光照2Fe32I2n(H2

) 3.36L 0.150mol22.4Lmol-1转移电子的物质的量为n(e)2n(H2

)0