2022~2023年高三上学期期中考试化学题带答案和解析(北京市朝阳区)

选择题废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是A.B.可回收物餐厨垃圾其他垃圾【答案】B【解析】A故不选A；B故选B；C故不选C；D、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有其他垃圾的垃圾桶，故不选D。选择题过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.Na2O2中的阴离子符号：O2-B.NaOH的电子式：C.Na+的结构示意图：【答案】B【解析】

D.CO2的结构式：O—C—ONa2O2中的阴离子是过氧根离子，符号： ，故A错误；NaOH是离子化合物，电子式是 ，故B正确；Na+核外有10个电子的结构示意图： ，故C错误；CO22个碳氧双键，CO2的结构式：O=C=OD错误。选择题NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1molOH—含有的电子数为NAB.7.1gCl20.1NAC.标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.1L0.1NH4ClNH0.1NA【答案】C【解析】110molOH—10NA，故A错误；7.1gCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，故B错误；LCO2、CO22NAC正确；NH4Cl溶液中NH4+发生水解反应，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+0.1NAD错误。选择题2019年为国际化学元素周期表年。鉝是1166。下列说法不正确的是A.LvVIA族B.LvC.Lv的同位素原子具有相同的电子数177Lv核素符号为【答案】B【解析】LvVIA族，故A正确；Lv主族元素中金属性最强，故B错误；Lv的同位素原子具有相同的电子数，故C正确；质量数=177Lv293，选B。选择题

，故D正确。120使用高性能富锌（富含锌粉）预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（）A.O2B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除【答案】C【解析】O2A正确；阳极，失去电子，保护了铁，故B正确；应式为：Fe2e-=C错误；铁的生锈发生的是电化学腐蚀，方法①②③不能完全消除铁的腐蚀，故D正确；答案选C。选择题下列反应的方程式正确的是A.铜片与浓硫酸共热+H2SO4 CuSO4+B.Na2S溶液显碱性+2H2O H2S↑+2OH-C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2ONa2S2O32H+=SO2↑+S↓+H2O【答案】D【解析】故A错误；Na2S-+H2OB错误；

HS-+OH-，故用氨水吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸铵，反应离子方程式是：SO2+2NH3·H2O===SO32-+2NH4++H2O，故C错误；Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫气体、单质2H+==SO2↑+S↓+正确。选择题选项预测的现象A浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B氨水CaO固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C氯水FeSO4溶液溶DKI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、铝在冷的浓硫酸中钝化，不能持续产生二氧化硫气体，故选A；B、氧化钙能与水反应，并且放热，所以浓氨水滴在氧化钙固体上，能放出氨气，故不选B；C、氯水把Fe2+氧化为Fe3+，所以氯水滴入FeSO4溶液，溶液变成黄色，故不选C；D、AgIAgClKIAgCl悬浊液，AgClAgID。选择题偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：①(CH3)2N—NH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)∆H1＜0②N2O4(l) 2NO2(g)∆H2＞0下列说法不正确的是反应①中，N2O4为氧化剂①1molCO28mole-由反应N2O4的条件温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大【答案】D【解析】①中，N2O4NN2O4为氧化剂，故A正确；反应中，N2O4中N+402molCO216mole-，故B正确；加压、降温，N2O4(l) 2NO2(g)逆向移动，由反应②推断：压、降温是获得液态N2O4的条件，故C正确；①、②的化学反应速率均增大，故D故选D。选择题2019C18法的示意图如下：C24O6 C22O4 C20O2 C18下列说法不正确的是A.C与O同属第二周期元素，原子半径C＞OB.C＜OC24O6中O显负价C.C22O4分子中含有极性键和非极性键D.C18、金刚石互为同位素【答案】D【解析】与O原子半径C＞O，故A正确；C24O6中O显负价，故B正确；C22O4分子中含有极性键C=O和非极性键C-C、 故C正确；C18故D错误。选D。选择题下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项ABCD实验现象NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色Mg条表面有气泡产生Na2SiO3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Mg＞Al非金属性：C＞Si金属性：K＞NaA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】ABr2NaI溶液中，NaIBr2＞I2Cl2＞Br2＞I2A；B、Mg条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性Mg＞Al的结论，故选B；C、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，所以非金属性C＞Si，故不选C；D、金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性K＞Na，故不选D。选择题pHHClCH3COOH溶液分别加水稀pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是IIHCl的稀释过程点＞c点b点到d点，溶液中该温度下，bKw的数值比e点大【答案】C【解析】

保持不变pH变化大于醋酸，曲线II代表CH3COOH的稀释过程，故A错误；bpH小于c点，说明b点氢离子浓度大于点对水电离抑制作用大于c点＜c点,故B错误；Ka= ，从b点到d点，温度不变，所以溶液中保持不变，故C正确；KwKwe点，故D错误。选择题2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4－xLi+－xe－→xFePO4+(1－x)LiFePO4。放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是放电时，Li+通过隔膜移向正极放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C.放电时正极反应为：FePO4+xLi++xe－→xLiFePO4+(1－x)FePO4Li+、、P化合价均不发生变化【答案】D【解析】是负极，Li+正极，故A正确；Li+向铜箔，故B正确；++xe－→xLiFePO4+(1－x)FePO4，故C正确；Li+、Fe元素化合价发生变化，故D错误；选。选择题三氯氢硅（SiHCl3）)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在5070℃KSiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是该反应为吸热反应＞vbC.70℃时，平衡常数K=0.112/0.782D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间【答案】D【解析】升高温度，SiHCl3的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，故A正确；、b点的温度大于bva＞vbB正确；70SiHCl322%，2SiHCl3(g)n00

SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)0.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常数K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正确；SiHCl3故D错误。选D。选择题SO20.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是曲线a所示溶液H降低的原因2+O 3 ++-曲线c++2+2+O4H+abc对比，可知曲线dNO3-SO2的主要微粒0.2mol·L－1KNO3（无氧SO2【答案】C【解析】A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH变化减小，说明二氧化pHSO2+H2OH++HSO3-A正确；

H2SO3BcpH2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+B正确；C曲线dNO3-SO2的主要微粒，故C错误；D0.1mol·L－1Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，0.2mol·L－1KNO3（无氧SO2，故D正确；选C。填空题“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：N2的电子式。Li3N中含有的化学键类型。）热稳定性 （填“＞”或“”。NH3、H2O分子中化学键极性更强的是 ，从原子结构角度解释原因。写出右图所示过程的总反应方程式。【答案】 离子键＜H—ON和O电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，吸引电子能力N＜O2N2＋6H2O＋3O2【解析】N2分子；活泼金属与活泼非金属形成离子键；非金属性越强，气态氢化物越稳定；原子半径N＞O，O原子吸引电子的能力大于N；根据图示，通入氮气和水，生成氨气和氧气；氮原子通过三对共用电子对形成22的电子式是

4NH3；键类型是离子键；（4）NO电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，O原NNH3、H2OH—O；2N2＋6H2O 4NH3＋3O2．实验题某实验小组对菠菜中的铁元素（FeC2O4形式存在）行检测。实验如下：I.水煮检验法:II灼烧检验法:CCl4的作用。操作i中起分离作用的仪器名称。溶液A中未能检测出的可能原因。取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用。甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（4。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是 。【答案】作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰分液漏斗FeC2O4在水中的溶解度小；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O酸性条件下，H2C2O4和Cl-都可能将MnO4-还原【解析】CCl4；操作i是分离互不相容的液体；FeC2O4形式存在；H2O2用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加3溶液，产生白色沉淀，说C2O42-。CCl4，CCl4的作用为萃取剂，萃取有机色素，排检验的干扰；i是分液漏斗；FeC2O4溶液AH2O22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3BH2C2O4件4和l-都可能将-4溶液，振荡后，溶液紫色消失，不能证明溶液B。综合题2资源化利用的方法之一是合成二甲醚。I：CO2(g)+H2(g)+6H2(g)

CO(gH2O(g∆H+41.2kJ·mol1;II2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H=-122.5kJ·mol-1;其中，反应II分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。① ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H=-23.5kJ·mol-1（X分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系其中X代表的物理量判断L1、L2的大小，并简述理由。（3）恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下平衡转化率和 平 衡 时 CH3OCH3 的 选 择 ）随温度变化如图。①t℃时，起始投入amolH2，达到平衡时反应II消耗H2的物质的量。②温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。【答案】CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.5kJ·mol-1温度L1>L2II1变化趋势相同3a×40%×76%反应I的II的∆H＜0CO2COCO2CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度【解析】(1)反应II－反应②得反应①；根据图示随X增大，二甲醚的产率减小，说明平衡逆向移动；①t℃CH3OCH376%；②温度升高，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)平衡正向移动，2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)平衡逆向移动。反应II－反应②得反应根据盖斯定律II× －②× 得CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H =(- 122.5 kJ·mol-1+23.5kJ·mol-1)÷2=-49.5kJ·mol-1；（2）增大压强，2CO2(g)+6H2(g)动；升高温度，2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)正向移CH3OCH3(g)+3H2O(g)逆向移动；根据图示随X增大，二甲醚的产率减小，说明平衡逆向移动，所以X表示温度；反应II是气体化学计量数减少的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，二甲醚平衡产率增大，所以L1＞L2；（3）t℃时，CO2、CH3OCH376%，起始投入amolCO2a×40%×76%，根据方程CO233a×40%×76%；②反应I的∆H＞0，反应II的∆H＜0，温度升高使CO2CO的CO2CH3OCH3的平衡转化率下降，且上300℃，CO2升高而增大。综合题二氧化氯是一种新型消毒剂，可用氯酸钠为原料制备。（1）隔膜电解法制备ClO2的装置示意图如下：已知：ClO2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中不能稳定存在。①产生O2的电极反应式。②结合反应方程式，简述ClO2的产生过程。（2 ）过氧化氢还原法制备 ClO2 ：研究发现Cl-对上述反应有影响，实验记录如下：加入NaCl的浓度/(g·L‑1)ClO2的生成速率/(g·L-1·min-1)10min30min60minClO2产率/%Cl2的量00.00350.01240.015997.12极微量1.000.01380.01620.016398.79极微量①NaCl的主要作用。②上述反应可能的过程如下：反应i：+ ++反应ii：Cl2+H2O2=+O2↑+2H+将反应i填写完。③进一步研究发现，未添加Cl-时，体系中首先会发生反应生成反应为-+2=-+（反应i分析反应i、iii的速率大小关系并简要说明理由。（3）ClO20.8mg·L-1，检测步骤如下：℃．取1.0L的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调中性，使ClO2转化为 。加入淀粉溶液，溶液变蓝。℃．用0.0010mol/LNa2S2O3溶液滴定步骤I中产生的I2。已知：步骤II中发生反应的离子方程式是①步骤I中发生的氧化还原反应的离子方程式。②当步骤II中出（填现象时停止滴加Na2S2O3溶液，记录其体积为10.00mL。③上述水样中ClO2的残留浓度mg·L-1。【答案】溶液中与

发生反应：

阴极反应： ，产生的 在。 一部分逸出，一部分循环反应催化剂 反应i较快反应ii与反应i速率相当或更快反应iii较慢因为ClO2产率很高并且Cl2的量极微量，并且不添加Cl- 时起始生成ClO2 的速率很慢溶液蓝色恰好消失，30s内不变为蓝色0.675【解析】(1)①氧元素化合价升高产生O2，氧气在阳极生成；②根据装置图应生成 ；

在阴极得电子生成 ， 与溶液中ClO3-反①NaCl，生成②总反应－反应ii可得反应i；

的速率明显增大；③根据ClO2产率很高并且Cl2的量极微量，并且不添加Cl-时起始生成ClO2的速率很慢分析反应i、ii、iii的速率大小；①步骤IClO2与碘离子反应生成②当碘单质完全反应时，溶液蓝色消失；

和碘单质；③根据 、 ，可知ClO2与 的关式，根据关系式计算ClO2残留浓度。水中氧元素化合价升高产生O2，氧气在阳极生成，阳极反应是 ；②根据装置图的产生过程是阴极发生反应 产生的 在溶液中与 发生反应： 一部分逸出，一部分循环反应；NaClNaCl的主要作用是作反应的催化剂；②总反应的离子方程式是反应ii可得；

的速率明显增大，所③ClO2Cl2Cl-时起始ClO2iiii速率相当iii较慢；①步骤I中ClO2与碘离子反应生方程式是 ；

和碘单质，反应的离子②当碘单质完全反应时，溶液蓝色消失，当步骤II中蓝色恰好消失，30s内不变为蓝色时，达到滴定终点，停止滴加Na2S2O3溶液。③根据1:1；

、 ，可知ClO2与 的物质设水样中ClO2的物质的量是nmol；ClO2―――――11nmol 0.0010mol/L×0.01L解得n=1×10-5mol；ClO2的残留