延边市重点中学2023年化学高一下期末考试试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B．酒中的杂质腐败成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛 D．酒中的乙醇被氧化成乙酸2、金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（）A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应3、某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2—丁酸、⑤氢氧化钠溶液，试根据A的结构特点，判断在一定条件下，能与A反应的物质是A．①②④ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤4、硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。B．硫不溶于水，而氯气可溶于水。C．与氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价D．与Fe反应时，铁被硫氧化成+2价，而被氯气氧化成+3价5、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素6、下列有关说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B．油脂及油脂水解后的产物均为非电解质C．淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物D．蛋白质的最终水解产物为纯净物7、下列属于微量元素的是（）A．铁B．氧C．钾D．钙8、下列说法正确的是A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ•mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．图3是原电池装置，有明显的电流D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10、联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种11、下列推断正确的是（）A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色12、氮水中存在NH3⋅HA．固体氯化铵 B．稀硫酸 C．固体氢氧化钠 D．水13、已知乙烯和丙烯的混合物的质量为mg，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该混合物A．所含共用电子对数目为(m/7+1)NA B．所含碳氢键数目为(m/7)NAC．燃烧时消耗的O2一定是(33.6m/14)L D．所含原子总数为(m/14)NA14、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能B．PCl3比PCl5更稳定C．Cl-Cl键的键能b-a+5.6c4D．P-P键的键能为5a-15、以下四种有机物：。其中既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④16、葡萄糖是一种单糖的主要原因是()A．糖类中含碳原子数量最少B．糖类中结构最简单C．分子中只有一个醛基D．不能再水解成更简单的糖二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。18、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结

构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。19、某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。A．无水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑20、有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。(1)写出甲中正极的电极方程式：____；(2)乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是___(填字母)A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析21、（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有离子键又有极性键的是___________。（填序号）（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。②A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知，乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故选D。2、D【解析】

金属冶炼是将金属离子还原为金属单质的过程，反应一定是氧化还原反应，也可能是置换反应或分解反应等，而复分解反应一定不是氧化还原反应，所以答案选D。3、A【解析】

某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳双键和羟基。能与氯化氢、溴水发生加成反应，能与2—丁酸发生酯化反应，不能与纯碱、氢氧化钠溶液反应；答案选A。4、D【解析】

判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少来判断。【详解】A．物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A项错误；B．水溶性是物理性质，不能说明金属的非金属性强弱，B项错误；C．硫和氯的非金属性的强弱可以通过其与氢气反应的难易程度及生成的气态氢化物的稳定性来判断，化合价的变化不能作为判断标准，C项错误；D．元素的得电子能力越强，非金属性就越强，即单质氧化性越强，与变价元素反应时，更易将其氧化成高价态，D项正确；答案选D。5、C【解析】

A.制农药的元素一般位于周期表的右上方，非金属元素氟、氯、硫、磷等通常可以用来制取农药；B.制催化剂的元素一般位于过渡元素；C.制半导体的元素一般位于金属与非金属分界线附近；D.制耐高温的合金元素一般在过渡元素里寻找。故选C。【点睛】注意过渡元素不是金属元素和非金属元素分界线处的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。6、C【解析】分析：A.单糖不能水解；B.硬脂酸钠是电解质；C.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖；D.蛋白质的最终水解产物为氨基酸。详解：A.糖类中的单糖不能发生水解反应，例如葡萄糖，A错误；B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是电解质，B错误；C.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖，属于纯净物，C正确；D.蛋白质的最终水解产物为各种氨基酸，是混合物，D错误。答案选C。7、A【解析】分析：组成生物体的化学元素根据其含量不同分为常量元素和微量元素两大类。常量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。详解：A、铁属于微量元素，A正确；B、氧属于常量元素，B错误；C、钾属于常量元素，C错误；D、钙属于常量元素，D错误。答案选A。点睛：本题知识点简单，要求考生了解常见元素的种类、含量及作用，能准确判断各选项的元素是否属于常量元素或微量元素，再根据题干要求选出正确的答案即可，难度不大。8、B【解析】

A、1gH2的物质的量为0.5mol，4gO2的物质的量为0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量时参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是71.45kJ×4=285.8kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐时所产生的热效应，其衡量标准是生成的水为1mol。H2SO4和Ca（OH）2反应会生成硫酸钙沉淀，故其中和热恒不是57.3KJ/mol，更不是2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故C错误；D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．故选B。9、C【解析】

A.图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确；B.醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确；C.图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误；D.第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高锰酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确；故答案选C。10、A【解析】由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故四联苯的一氯代物有3种，故选A。点睛：本题重点考有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构，利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。11、A【解析】

A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。答案选A。【点睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的重要化合物的性质。注意对相似组成物质的性质比较，如氧化钠和过氧化钠，二氧化硫与二氧化碳的区别等。12、C【解析】

A.NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(OH−)减小，A项错误；B.硫酸会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，B项错误；C.NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，C项正确；D.加水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，D项错误；答案选C。13、B【解析】试题分析：乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则A．所含共用电子对数目为，A错误；B．所含碳氢键数目为＝mNA/7，B正确；C．不能确定氧气的状态，不能计算其体积，C错误；D．所含原子总数为，D错误，答案选B。考点：考查烯烃的结构及物质的量的有关计算14、C【解析】分析：A.键长越短，键能越大；B.键能越大越稳定；C.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和；D.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和。详解：A.磷原子比氯原子半径大，所以P-P键比P-Cl键的键长长，则P-P键能小，A错误；B.PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol，这说明五氯化磷中的键能高于三氯化磷中的键能，因此PCl5比PCl3更稳定，B错误；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根据盖斯定律分析，（②-①）/4即可得反应Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反应热为（b-a）/4kJ/mol，则Cl-Cl键的键能为[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol，CD.根据C选项中的Cl-Cl键的键能计算，假设白磷中的磷磷键键能为xkJ/mol，则有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案选C。15、C【解析】

能发生消去反应生成烯烃，则与-OH相连的C的邻位C上必须有H；能发生氧化反应生成醛，则-OH在端C原子上，即为伯醇，以此来解答。【详解】①能发生消去反应烯烃，能发生催化氧化反应，但不能生成醛，而是生成酮；②可以发生消去反应生成1－丁烯，发生氧化反应生成丁醛，正确；③能发生消去反应生成烯烃，能发生催化氧化反应生成醛，正确；④能发生消去反应烯烃，不能发生催化氧化。答案选C。16、D【解析】分析：单糖就是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。详解：A．按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数不最少，A错误；B．单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的，B错误；C．单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基，C错误；D．单糖一般是含有3-6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。18、C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解析】分析：(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2，则E是Mg(NO3)2；(2)若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，D和F反应生成B，B能够与金属A反应，则B为酸，为HCl，因此D为氢气，F为氯气，C为金属氯化物，能够与氯气反应，说明A具有变价，则A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，C是CO，E为CO2。详解：(1)根据上述分析，A是Mg，A的原子结构示意图为，反应④为碳与浓硝酸的反应，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根据上述分析，反应②为氯气氧化氯化亚铁的反应，反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根据上述分析，A为C，D为Si，F为O2，B为SiO2，C是CO，E为CO2，反应①为C与二氧化硅的反应，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO。19、Zn（或“负”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极，结合原电池的工作原理和构成条件分析解答。详解：（1）金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子从负极流出，通过导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，根据2H++2e-=H2↑可知有0.2mol电子发生转移，则生成0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24L；（3）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（4）自发的氧化还原反应且是放热反应的可以设计成原电池，则A、中和反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；B、氢气燃烧是自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，B正确；C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁是自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，C正确；D、水分解是吸热反应，不能自发进行，不能设计成原电池，D错误；答案选BC。20、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑；（2）在碱性介质中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总的反应式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强；（4）A.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；B.镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误；C.因金属失电子的难易程度与电解质溶液有关，该实验对研究物质的性质有实用价值，故错误；D.该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确；答案为AD。【点睛】一般来说，活泼性强的金属为原电池的负极，但是要具体分析所处的电解质环境。21、②共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电B