二氧化硫教案

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《二氧化硫》教案

一、教材内容分析

环境保护已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文明素质的

重要组成部分。根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学

生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求。

1、本节内容编排的主题明确，总体思路是先弄清楚有关污染物的性质，然

后让学生了解引起大气污染的原因，从而加强环境教育，提高学生的环境意识，

帮助学生正确认识环境和环境问题。

２、内容新颖，联系实际。

３、呈现方式灵活。本节除了文字叙述外，还安排了“实验”、“学与问”、

“科学探究”“实践活动”等等；提供了“资料卡片”、“科学视野”等阅读材

料，体现了新课程标准提出的“精心创设活动和积极探究的情境，引导学生积极

参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的

要求，努力达到有计划，有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。

（一）教学目标

1、知识与技能

①了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性

质；了解三氧化硫的化学性质。

②培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、

观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

2、过程与方法

①采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学

的历程，初步学会从实验推导化学性质的学习方法。

②通过教材内容的学习，培养学生应用知识解决问题的能力，知识迁移能力，

科学推理能力，通过实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力，同时培养

学生的实验设计能力及自主探究意识和能力。

3、情感态度

①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值，

培养学生的互动协作意识和合作能力。

②增强学生的环境保护意识和健康意识。

③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点

（二）教学重点

二氧化硫的化学性质

（三）教学难点

研究物质的程序和方法

（四）教学方法

设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，并与实验、多媒体

有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。

（五）教学用品

石蕊（0.5%～1.0%）,品红溶液（稀溶液，微红），NaOH溶液（0.1mol/L～

0.3mol/L），酚酞（0.1%～0.25%），溴水（橙红色）。

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多媒体、试管架，试管夹，水槽，大试管（内充满SO气体，并用塞子塞好），

2

气球，酒精灯，火柴，小试管若干根。一支事先充满SO的50ml一次性医用注

2

射器（该注射器针头已被拔掉，接上细橡胶管，细橡胶管另一端与胶头滴管尖嘴

部分相连，胶头滴管的胶头已拔掉，细橡胶管上夹上止水夹。由于这种细橡胶管

室验室没有，可以用自行车气门芯橡胶管代替）。两支分别吸入15ml氢硫酸、

50mlSO气体的注射器（这两支注射器仍用自行车气门芯橡胶管相连，橡胶管上

2

夹上止水夹）。

二、教学过程

[引入新课]

（教师）以生活实例和播放酸雨危害图片来创设出问题情景，

[设置问题1]

形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？它是一种怎样的物质？它有哪些性

质？

[教师引导]

要解决这个问题我们需要知道二氧化硫的性质。

[板书]

（一）、二氧化硫的物理性质

[分组实验1]

将事先收集满SO的大试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察SO的颜色、

22

状态，并闻气味，与空气密度比较。

[教师引导]

利用相对分子质量的大小比较，得出SO与空气的密度大小关系。

2

[设置问题2]

二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?

[分组实验2]

将一集满SO的大试管倒置于水槽中，晃动，观察现象并得出结论。

2

[多媒体投影]

二氧化硫的物理性质

状态：气体颜色：无色气味：

有刺激性

沸点：一100C（易液化）毒性：有毒密度：比空气大

溶解度：易溶于水

[设置问题3]

古时利用燃烧硫的方法漂白布料，你能说说其可能原理吗？

[（教师）问题预测]

学生会根据问题3预测出SO的漂白性；如果没有，可以引导。

2

[板书]

（二）、二氧化硫的化学性质

①二氧化硫的漂白性

（教师）提出探究任务：如何用实验证明猜测的正确性呢？

（学生）提出实验方案、相互交流、相互评价

[分组实验3]

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将注射器中的SO通入品红溶液中，按实验记录表上操作并填写好实验记录

2

表（已发给学生）。

[多媒体投影]

实验1二氧化硫通入品红溶液

给试管套上气球并加

实验步骤二氧化硫通入品红溶液中

热

实验现象

实验结论

[（教师）设置问题4]

SO具有漂白性但不持久，时间长或受热颜色复原，它与以前所学的物质

2

的漂白一样吗？

[教师讲述]

HClO的漂白具有永久性。是利用强氧化性漂白，而SO是与某些有色物质结

2

合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜

色。所以用SO漂白过的纸张、草帽时间长了就会褪色。但是一些不法厂商非法

2

利用SO加工食品，以使食品增白等。这类食品对人的肝、肾脏等有严重损害，

2

并有致癌作用，这种行为是我们所鄙弃的。我们应该用化学知识来服务社会，造

福于人类。

[过渡]

我们已学习过物质的分类，SO属于什么氧化物？

2

[学生回答]

SO是酸性氧化物

2

[设置问题5]

酸性氧化物具有哪些通性？

[学生回答]

与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应。

[分组实验4]

向实验1中SO溶于水所得溶液中滴入石蕊。

2

[引导]

通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但HSO不稳定，容易分解

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成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同

时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

[板书]

②酸性氧化物的通性

a与水反应SO+

2

HO

2

HSO（可逆反应）

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[分组实验5]

将注射器中的SO通入到滴有酚酞的NaOH溶液中

2

[板书]

b与碱反应SO+2NaOH=NaSO+HO

2232

SO+NaOH=NaHSO（SO过量）

232

c与碱性氧化物反应SO+CaO=CaSO

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[分组实验6]

将SO通入到溴水中，按实验记录表上步骤操作并填好实验记录表（已

2

发给学生）。

实验步骤将SO通入到溴水中将上述溶液分成两份，将其中一份加热

2

实验现象

实验结论

[设置问题6]

SO能使溴水褪色是利用它的漂白性还是其它性质？

2

[问题预测]

学生根据实验现象以及溴水的强氧化性预测SO具有还原性。如果没有，

2

可以引导。如何验证产物SO2-?

4

[分组实验7]

向另一份未加热的生成物中滴入酸化的BaCl

2

[实验结论]

由实验现象得出溶液中含有SO2-,证明SO被氧化具有还原性

42

[板书]

③还原性

与溴水反应Br+SO=2HBr+HSO

2224

与氧气反应2SO+O2SO

223

[教师讲述]

简单讲述SO的性质

3

[过渡]

由SO中硫元素的价态，能否推出它可能具有的性质？

2

[学生（理论分析）]

SO中硫元素为+4价，既能得电子显氧化性，又能失电子显还原性

2

[板书]

④氧化性

氧化性较弱，只有在少数反应中体现。

SO+2HS=3S↓+2HO

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[分组实验8]

将二氧化硫推入到装有氢硫酸的注射器中

[实验结论]

由实验现象验证了二氧化硫与氢硫酸的反应，证明SO被还原具有氧化性

2

[教师讲述]

请同学们根据课堂所讲知识及教材内容课后自学归纳二氧化硫的用途

[课堂练习]

1、CO和水反应是可逆反应吗？水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生

2

成水，这两个反应是可逆反应吗？为什么？

2、SO通入到KMnO溶液中使之褪色，说明SO具有漂白性吗？为什么？

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[教师讲述]

同学们可能每天都关注天气预报，那你们是否也关注过空气质量日报。

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[投影展示]

一份空气质量日报

[教师讲述]

从空气质量日报中我们发现许多城市的首要污染都是SO。那为什么

2

将SO作为空气质量日报的首要污染物之一？这说明SO对环境的污染已十分严

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重。

[播放视频]

《空中死神——酸雨》

[教师讲述]

看来把酸雨比作空中死神毫无夸张。那么究竟什么是酸雨，它是如何形成的，

有什么危害，如何治理与防护，请同学们课后作一个调查。可以以文字、数据、

图片、视频等形式体现。注意以下四个要点：（1）SO的来源（2）SO有哪些危

22

害（3）什么是酸雨？是怎样形成的？（4）酸雨的治理与防治。同学们也可以到

国家环境保护总局的网站浏览一下，了解我国环境保护的现状及我国在环境保护

方面所采取的措施、政策。酸雨现象正严重地威胁着我们生存的环境，如果不加

以限制的任其发展下去，人类必将面临灭顶之灾。为了我们生存与发展的地球依

然美丽，让我们每个人都行动起来，遏制酸雨，善待地球，善待我们自己！

[作业]

1、怎样鉴别SO与CO？

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2、作一个课后调查（可以以文字、数据、图片、视频等形式体现）

要点：（1）SO的来源（2）、SO有哪些危害

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（3）什么是酸雨？是怎样形成的？

（4）酸雨的治理与防治

三、板书设计

（一）二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水的

气体

（二）二氧化硫的化学性质

1、漂白性

2、酸性氧化物的通性

a、与水反应