天津市2023年高考化学二模考试试卷

1010页天津市2023年高考化学二模考试试卷姓名:

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成绩: 一、单项选择题(共7141.1.〔2〕(2023·温州开学考)以下说法不正确的选项是〔〕A.生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能A.生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B.2023B.20238升级到Ⅴ汽油，有助于削减酸雨、雾霾，提高空气质量C.我国已能利用C.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层积存，来制造飞机钛合金构造件，高温下可用金属钠复原四氯化钛来制取金属钛D.元素可以确定物质中是否含有D.元素可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br哪些金属2.2.〔2〕国外试行用“汽水”〔碳酸饮料〕浇灌植物，它的作用是〔〕①对植物的呼吸作用有利。②改进碱性土壤，调整①对植物的呼吸作用有利。②改进碱性土壤，调整pH值。③有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸取。④加速光合作用的进展。其中〔 〕AA.只有②③④正确BB.只有②④正确CC.只有②正确DD.全部正确3.3.〔2〕(2023·襄城期末)NA〔〕AA.3.55gCl20.05NABB.18gNH410NACC.13.8gNO20.2NADD.标准状况下，一样体积的SO3、HCl、NO4.4.2分〕目前化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物〔有机化合物，以下关于其缘由的表达中不正确是〔不正确是〔〕A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子〔如氢原子〕A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子〔如氢原子〕形成4B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D.很多含碳的物质存在同分异构体D.很多含碳的物质存在同分异构体5.5.〔2〕ABAm，B处于第nA只有正化合价，则A、B〔〕AA.m+2、10+nBB.m、nCC.3、7DD.m﹣2、10﹣n6.6.〔2〕(2023·淮安期中)以下有关能量转换的说法不正确的选项是〔〕A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时所放出的能量均来源于太阳能B.化石燃料和植物燃料燃烧时所放出的能量均来源于太阳能CC.动物体内葡萄糖被氧化成CO2DD.植物通过光合作用将CO27.7.〔2〕(2023·湖北期中)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3如图．以下说法不正确的选项是〔〕AA.溶液中OH﹣向电极aBB.O2bCC.反响消耗的NH3O24：5DD.电极a2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O二、试验题(共二、试验题(共17种或几种离子。为确定其成分，进展以下试验：种或几种离子。为确定其成分，进展以下试验：110mL210mL无色溶液，参加足量的Na2SO4试验3试验3：取试验1NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与参加NaOH答复以下问题：答复以下问题：〔1〕〔1〕原溶液中不存在的离子是 ，存在的离子是 。〔2〕〔2〕试验3中，图像中OA段反响的离子方程式为 。〔3〕〔3〕依据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度 。三、工业流程(共159.9.〔5〕(2023·乌鲁木齐模拟)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请答复以下问题。〔1〕局部弱酸的电离常数如下表：〔1〕局部弱酸的电离常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO38.8.〔7〕(2023·菏泽期中)某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、Cu2+、Fe3+中的一电离常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3BaCO3= 〔保存 。①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中〔CN〕 HCO3〔填“>”、“<”或“=”②常温下，pH②常温下，pH一样的三种溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的挨次是 〔填编号。25℃时，HCOOH(aq)+OH-(aq)=HCOO-(aq)+H2O(1)△H=-akJ/molH+(aq)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-bkJ/mol甲酸电离的热化学方程式为甲酸电离的热化学方程式为 。④将少④将少量CO2通入NaCN溶液，反响的离子方程式是 。⑤室温下，—定浓度的⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的缘由是 ，溶液中〔2〕〔2〕0.100mol/L20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如下图。①d①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的挨次依次为 。②b②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)= 〔用溶液中的其它离子浓度表示。③pH③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为 。〔3〕〔3〕Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.2×10-4mol/LNa2CO32×10-4mol/LNa2CO3BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3BaCl2浓度为 mol/L。三位有效数字三位有效数字。则N2(g)＋则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH= kJ/mol〔1〕25℃时：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ/mol四、综合题(共3题；共15分)10.10.〔3〕(2023·余开学考)氨是化学试验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。2H2(g)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol4NH3(g)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)ΔH=－1164.4kJ/mol〔2〕在恒温恒容体系中进展的合成氨反响，以下能说明该反响已到达平衡状态的是〔2〕在恒温恒容体系中进展的合成氨反响，以下能说明该反响已到达平衡状态的是AA.容器内N2、H2、NH31︰3︰2BB.3v〔N2〕正＝v〔H2〕逆C.容器内压强保持不变C.容器内压强保持不变DD1molN22molNH3〔3〕在恒温恒容密闭容器中进展合成氨反响，起始投料时各物质浓度如下表：〔3〕在恒温恒容密闭容器中进展合成氨反响，起始投料时各物质浓度如下表：①按投料Ⅰ进展反响，测得到达化学平衡状态时①按投料Ⅰ进展反响，测得到达化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反响的平衡常数N2H2NH3投料Ⅰ1.0N2H2NH3投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L②按投料Ⅱ进展反响，起始时反响进展的方向为②按投料Ⅱ进展反响，起始时反响进展的方向为 〔填“正向”或“逆向”〕〔4〕电化学气敏传感器可用于监测环境中〔4〕电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3a11.11.〔6〕(2023·Tiamat更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池2023年开头实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4TeO2)，电解液为NaClO4答复以下问题:答复以下问题:〔1〕〔1〕Te属于元素周期表中 区元素,其基态原子的价电子排布式为 。〔2〕〔2〕基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为 ,最高能层电子云轮廓图外形为 〔3〕〔3〕结合题中信息推断:C、O、Cl的电负性由大到小的挨次为 (用元素符号表示)。〔4〕〔4〕CO32-的几何构型为 ;碳酸丙烯酯的构造简式如下图,则其中碳原子的杂化轨道类型为 ,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为 .〔5〕〔5〕[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是 ,该配离子包含的作用力为 (填选项字母)。A．离子键A．离子键B.极性键B.极性键C.配位键C.配位键D.氢键D.氢键E.金属键E.金属键〔6〕Na〔6〕Na和O形成的离子化合物的晶胞构造如下图,晶胞中O的配位数为 ,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为 cm(用含ρ、NA的代数式表示)。12.12.〔6〕按要求完成下面各题。〔1〕〔1〕写出以下各种烷烃的分子式：在标准状况下，相对分子质量最大的气态烷烃是1；相对分子质量最小的液态烷烃是2；相对分子质量最小的固态烷烃是3。〔2〕〔2〕1；和CO22；碳、氢质量5：13。〔3〕〔3〕含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是12。〔4〕等物质的量的〔4〕等物质的量的CH4C3H81后者；等质量的CH4和C3H8前者2后者；假设耗氧量一样，则二者的物质的量之比nCH：〔C3H〕3。8-1、8-2、8-3、9-1、参考答案8-1、8-2、8-3、9-1、一、单项选择题7141-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、试验