硝酸教案和说课稿

教学目的：了解硝酸的物理性质。把握硝酸的重要特性——不稳定性和强氧化性。用。想素养。教学重点：硝酸的特性。教学模式：反响练习。)教学用具：演示试验所用的试验仪器和药品，实物投影仪，计算机等。教学过程：【复习提问】2NOO2＝2NO2；价，发生氧化反响，被氧化；【引入课】一、硝酸的物理性质：，沸点的质量分数大约是69%98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的原因。二、硝酸的化学性质：投影：完成以下方程式：3+3结论：具有酸的通性。【设问】硝酸有哪些特性呢？不稳定性：展现浓硝酸样品，指导学生自学，答复以下问题。写出硝酸分解的化学方程式：【思考】①常用浓硝酸为何呈黄色？②试验室应怎样贮放浓硝酸？硝酸的强氧化性：观看。试验：常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片的反响。是否有气泡产生是否有气泡产生溶液颜色的变化浓硝酸有快红棕色溶液变为蓝色稀硝酸有慢无色溶液变为蓝色关反响的化学方程式。Cu+4H)＝Cu(N2 ＋2N2↑＋2O3Cu+8HN3)＝3Cu(N2＋2N↑＋4O【结论】①硝酸具有强氧化性。>稀。生成NO。【发散思维】试推想常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反响方程式。Ag+2HN3()＝AgN3 ＋N2↑＋O3Ag+4HN3)＝3AgN3＋钝化：【思考应用】①能否用铁、铝槽车装运浓硝酸？1:3混合所得混合物叫什么？其氧化力量如何？【德育渗透】介绍“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事。试验现象推写有关反响的化学方程式。△C＋4HN〔浓〕＝C2↑+ 4N2↑+2O△【本节小结】某些非金属发生反响。②硝酸溶液的浓度越大，其氧化力量越强，越简洁分解。【反响练习】吸取空气中的水蒸气；质量削减的是浓盐酸、浓硝酸，缘由是：浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性。2、以下事实各说明白硝酸的什么特性？写出有关的化学方程式。事实久置的硝酸呈黄色铝容器可盛放冷的浓硝酸

特性 化学方程式—————3A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、制氯水

( B )简洁的回收过程吗？指出其中包含的化学原理。与反响可制取FeS与反响制取气体？3Cu+8HN3)＝3Cu(N22N4O4molHN3参与反响，则被复原的硝酸的物质的量是A、1mol B、2mol C、3mol【布置作业】课时训练。

( A )D、4mol说课教案【内容和地位】地位，且是这一章的重点内容之一。教材较全面地阐述了硝酸的化学性质及硝酸的试验室制法和工业制法。分两个课时完成，第一课时主要学习硝酸的性质。【教学目标】学问目标。了解硝酸的物理性质，把握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。力量目标。德育目标。主义思想。全面提高学生的思想素养。【教材重点】硝酸的两大特性。【教材难点】对硝酸的强氧化性的理解和应用。示试验—→分析诱导—→小结发散—→反响练习。化学是一门以试验为根底的学科，通过试验，让学生进展观看、分析、推理，通过认真思考得出结论，不仅能把握课本学问，更重要的是熬炼了他们的制造性思维活动。提炼出学习自然科学学问的一般方法。即：提出问题—→试验探究—→分析推理—→得出结论—→运用结论再进展推理—→把握更多的学问。内容可承受学生自学，教师引导，尝试应用的教学方法，提高课堂效率。在本节课的教学中，主要渗透以下学习方法：学中设置填空题，通过学生自学、填空，能抓住要害，到达事半功倍。试验现象进展分析然后得出结论，最终将学到的学问加以应用。HNO3具有强氧化性的结论学生学习中的难点，普遍把握的不够娴熟。因此，设置有关复习内容有利于本节课重、难点的突破。改进，利用投影增加可见度，加强试验效果。增加铁在浓硝酸中钝化、热的木炭在浓HNO3中燃烧的试验，降低相关学问的理解难度。4、巧设疑，激发学生的求知欲。如通过对试验现象的分析引导学生一步步地推HNO3有强氧化本钱节课的学习。5、准时设置相关问题，在学生联系实际解决问题的过程中使学到的学问得到稳固和应用。如学完硝酸的不稳定性后设置“试验室如何贮放浓硝酸？”；在Ag与浓、稀硝酸反响HNO3？”等问题。6、挖掘德育内容，使学生思想品德和心理素养得到升华。7、归纳总结，反响练习。留意学问应用，提高学生解决问题的力量。物的分析等。缺乏之处，敬请指教。《硝酸的性质》教学设计】进展起来的，不但与其他科学有亲热联系，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学学问与社会联系在一起。在敬重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，到达丰富化学教学方式的目的。本节课理论性较强，在实际教学中存在肯定难度，假设承受传统教学模式，教师滔滔讲，学生悄悄听，虽说最终学生能记“把握学问，进展力量，培育品德”的三维目标。鉴于此，本人拟定的教学设计是充分利用试验和多媒体设备，启发学生自己乐观主动地去探究硝酸的性质。同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学学问的应用价值。】一般高中课程标准试验教科书——化学必修1〔苏教版〕专题4 第2单元：生成生活中的含氮化合物之后学习的最终一族元素化合物，是元素化学学问网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用试验、物质构造理论分析、争论、解决元素化合物。硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。【教材分析】1、本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的乐观作用和对环境的影响；通过对含氮化合物的性质试验的探究，让学生体验试验探究的过程和乐趣。2、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用专题二中有关氧化复原学问对硝酸的强氧化性进展分析。到本专题为止，根本完善了高中必修阶段无机物的学问体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物学问的网络。本课内容与初中教材相关内容的区分和联系：肥的生产和使用》后，学生在学习此节内容前对于氮的化合物有了初步的了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所涉及，本节是在这两方面根底上连续学习硝酸的性质。浓硝酸以及铜与稀硝酸反响的不同现象，强化学生对硝酸氧化性的生疏及其反响产物的生疏，同时也解释了初中学习试验室制氢气不选用硝酸的问题。并且从反响中氮元素的化合价的升降变化和电子得失状况，来简洁分析硝酸与金属的反响原理，初步生疏化学反响的实质，并复习氧化复原反响的学问。另外，教材中还介绍了硝酸的不稳定性和工业制备硝酸的方法，拓宽了学生的视野。【教学目标】学问与技能：了解硝酸的物理性质(颜色、状态、气味、密度、沸点、挥发性)；把握硝酸的热不稳定性，写出其分解反响的方程式；类比浓的硫酸的强氧化的留意事项；了解硝酸的用途和工业制取硝酸的反响原理。过程和方法、观看力量。以及依据试验现象探究、分析、推理和推断的力量及试验创力量，让学生体验试验探究的过程和乐趣。情感态度与价值观对化学为提高人类生活作出奉献献有一个感性的生疏。养成学生合作学习的好习惯，加强其环保意识。【学情分析】学生已对无机物的学问有了肯定的学习根底，所以对硝酸的氧化性试验探究会比较成功，依据现象分析结果比较正确到位；性的区分和对应复原产物的不同产生肯定的理解困难，因此在教学过程中应承受比较的方法，通过观看比较两者试验现象的差异，让学生生疏浓、稀硝酸性质的差异和复原产物的不同。学问进展分析，必要时候联系浓硫酸的强氧化性。复习氧化复原反响的学问。学生对与硝酸的酸性，在初中时已有所了解。并且课本上对于硝酸制备的图解相当清楚和直观，再加上已把握的氮的化合物的学问，理解硝酸的相关反响机理并不是很难。本堂课的教学，学生可以在很大程度上主动参与，学生的主体性地位将充分表达。】硝酸的不稳定性和强氧化性原理动画模拟等措施。。【教学难点】硝酸的强氧化性拟反响过程等措施。。【教学模式】假设你是现场的指挥，你会酸泄漏一小时成功救如何进展险》闻报道，认真阅现场的救读、观看图片，思考。险？分组争论性。在上述实，闻其气味，并验的根底动手实观看口是否有白上，思考雾消灭。取适量硝酸滴加到盛有试管中，振荡，观看现硝酸的物理性质。指导学生象。阅读教学生动手做试验，教师材，并动础。在学生中巡回指导，纠手操作验【教学预备】1、多媒体投影【教学过程构造课件】【教学过程】教师活动学生活动设计意图正学生的错误操作。 证硝酸物理性质的试验，自己归纳硝酸的物理性质泄露的图片，推想其中的红棕色气体可能是什么物质？这种物质是如何产生的？表达了硝酸的什么性质？应当如何保存硝酸？有NO有NO2生成，那产物中学生思变化，总考、分组结化学反还会有什么物质？你是争论、代应进程中表答复化合价的合价升降的角度来分析〕升降变

学生观看思考后得出，红棕色气体是2NO是硝2，酸分解产生的。这表达了硝酸的不稳定性。

观察思考通过思考学问。不稳定的性质，是否还有其它的特性?从刚刚的闻报道中还能推断出硝酸具有什么性质？分成一组，组织学生探验，教师究硝酸与金属的反响。到学生中间巡回指分成一组，组织学生探验，教师究硝酸与金属的反响。到学生中间巡回指导。学生描述引导学生【多媒体展现】实验现进行发散(1)浓硝酸与铜的反响现象：铜溶思维，联象?稀硝酸与铜的反响现解、溶液系相关联象？变蓝色、的知识(2)浓硝酸与铜反响产生有气泡产点层何种气体？为什么？稀生、气体层的硝酸呢？为红棕阶问(3)除了气体生成外，还色、集气题，有什么物质生成？瓶收集到使从(4)浓硝酸与稀硝酸相的是无色实象比，谁的氧化性更强？气体。中归(5)写出对应的化学反响用水稀释纳出答方程式，并标出电子转后，硝酸案形移的方向和数目。变为稀硝成化酸，连续的生疏。

学生观看、思考、答复：看出硝酸能腐蚀金属学生动手操作实

力量；作技能。反响，产生无色气体。学生独立思考后同组之间进展沟通争论。【阅读课本】指导学生在争论的根底容。明确硝酸的物理性质和化学性质。重点理解硝酸的两大特性——不稳定性及强氧化性。

学生阅读课本，教师进展必要的答疑。

学习。【多媒体展现】1、假设不慎将浓硝酸弄到理？2、假设你是硝酸厂的老该怎么办？

学生思考后，乐观答复。其余学生补充，教师最终指导总结。

的力量。1、争论，课件：工业制法选几位代① 表发言。意识,形成32、方程式2△2②2NO+O===2NO212好相处,促③3NO+HO===2HNO2 2+NO3↑破坏正确生疏学烟雾小结课件稳固练习稳固落实【稳固练习】性事实性事实化学方程式质稀硝酸能使紫色石蕊试液变红久置的浓硝酸呈黄色碳燃烧单质跟浓HNO3混合消灭的状况依次为：①反响生成相应的硝酸盐②反响生成最高价氧化物③单质呈钝态④不发生反响 述状况的单质是： 〔〕A.CuPZnAu B.AgCAlPtC.FeCZnHg D.CSFeAu将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当参加以下一种物质后，铜粉的质量削减，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是： 〔〕AlCl B.Na SO3 2 4C.KNO D.FeSO3 4为除去镀在铝外表的铜镀层，可选用的试剂是〔 〕稀硝酸 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 浓盐酸5．某金属单质个跟肯定浓度的硝酸反响，假定只生成单一的复原产物。当参与反响的单质与被复原的硝酸的物质的量之比为 2：1时，复原产物市〔 〕ANO BNO CN O DN2 2 2以下化学反响中，硝酸只表现了氧化性的是 ()

(稀)＝3Cu(NO3

)+2NO↑+4HO32 2CuO+2HNO3

(稀)＝Cu(NO)3 2

+HO2C．C+4HNO3

(浓)＝CO

+4NO2

↑+2HO2 2D．3Ag+4HNO3

＝3AgNO3

+NO↑+2HO2途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反响②铜跟稀硝酸反响；③铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。以下正确的选项是( )三种途径所消耗的硝酸的