1.下列说法正确的是（）

1．下列说法正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析：选C。构成原电池的材料可以是非金属，如碳棒；电子流出的极为负极，发生氧化反应；粗锌可与稀H2SO4构成原电池加速反应的进行；原电池反应后，电极产物仍会具有一定的能量，故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能。2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)=2HCl(aq)＋BaSO4(s)ΔH<0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH<0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)ΔH<0解析：选A。只有氧化还原反应才能设计成原电池。A是复分解反应。3.2009年2月25日佳士得拍卖行不顾我国政府和人民的强烈反对，在法国巴黎对圆明园鼠首和兔首铜像进行了拍卖。这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，经测定制作铜兽首的材料是含一定比例贵重金属的铜合金。下列说法正确的是()A．制作铜兽首的材料比纯净铜的硬度大，熔点高B．制作铜兽首的材料与制作司母戊大方鼎的材料都是青铜C．将金属锌、铜浸泡于稀硫酸中，最终会溶解D．制作铜兽首的材料不容易被腐蚀答案：D4．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料可制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－=2O2－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻解析：选A。该原电池中碳棒做正极，铝做负极。电池工作过程中铝罐逐渐被腐蚀，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，碳棒为正极，应与玩具电机的正极相连，该电池工作一段时间后，碳棒的质量不会发生变化。故选A。5．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnOOH。下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g解析：选C。从电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnOOH可以确定Zn为负极，电子从负极流出，经外电路流向正极。当外电路中每通过0.2mol电子，参加反应的锌理论上为0.1mol，即质量减少6.5g。6．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑解析：选B。Mg比Al活泼，在①中Mg作负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓HNO3中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H＋得电子能力强，故Fe失去的电子，在Cu极被O2得到。电极反应式应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。7．X、Y、Z、M代表四种金属单质。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；把Z投入含Y2＋的溶液中，可以看到有Y析出。又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y解析：选A。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，构成原电池，X溶解说明金属活动性X>Z；Z可以置换出Y，则金属活动性Z>Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>M，所以正确答案为A。8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()A．H2＋2OH－=2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2－2e－=2H＋D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－解析：选C。该电池的组成及工作原理是：负极反应物是H2，负极反应为2H2－4e－=4H＋；正极反应物是O2，正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；其总反应为2H2＋O2=2H2O。9．(2009年重庆模拟)有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜桔子38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是()甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应式如何写？铝为负极：Al－3e－=Al3＋B实验1和实验5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来解析：选C。由题给信息可知，水果电池的电压不仅和水果的类型有关，也和电极材料有关，如实验1与5；实验2与6。10．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2＋O2=2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－=H2O＋CO2。下列说法正确的是()A．正极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少C．电池放电时，CO32－向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再到正极，形成闭合回路解析：选C。A项正极反应为O2＋4e－＋2CO2=2CO32－；B项电池放电时，电池中CO32－的物质的量不变，CO32－向负极移动，K＋向正极移动；导线中靠电子的定向移动导电，电解质溶液靠阴、阳离子的定向移动导电。11．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是()A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－=28OH－B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高解析：选C。负极应为C2H6失电子被氧化的过程，A项电极反应式应为正极反应式。由总反应式可知，放电过程中KOH的物质的量会减少。放电时由于负极(2C2H6＋36OH－－28e－=4CO32－＋24H2O)消耗OH－，故负极周围的pH会降低。故选C。12．依据氧化还原反应：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)=3Fe2＋(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；石墨电极为原电池的_______极。(2)B装置中发生的电极反应方程式为__________________；表面皿中溶质Na2SO4的作用是____________________。(3)铜丝b与滤纸接触处的现象为______________；此处电极反应方程式为__________________。解析：将2Fe3＋(aq)＋Fe(s)=3Fe2＋(aq)拆成两个半反应，氧化反应Fe－2e－=Fe2＋，还原反应2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，可知负极材料为铁，则X为铁，石墨电极为原电池的正极。铜丝a为阳极，b为阴极，活性电极作阳极，阴极水中的H＋放电生成H2，同时生成OH－。答案：(1)铁正(2)2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋增强溶液的导电性(3)滤纸变为红色2H＋＋2e－=H2↑13．(2009年北京四中模拟)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。②C中总反应离子方程式为______________________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：①电池的负极是________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：___________________________________________________________。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)②B、C中均形成了原电池，在B中Fe做负极，腐蚀速率加快，在C中Zn做负极，而Fe被保护了起来，故被腐蚀的速率最慢。(2)①CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。负极反应式可用总反应式：CH4＋2OH－＋2O2=CO32－＋3H2O和正极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，做差而得。②由于电池工作过程中消耗OH－，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。答案：(1)①2H＋＋2e－=H2↑增大②Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B>A>C(2)①aCH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O②减小14．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L－1NaOH溶液中，如图所示：请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：________________________。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极反应式：_____________________________________________；总反应的离子方程式：。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强。(填写元素符号)(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？答：________(填写字母序号)。a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b．镁的金属性不一定比铝的金属性强c．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有应用价值d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池的正负极”的这种说法__________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________________________________。(如可靠，此空可不填)解析：(1)甲中电解质溶液为稀H2SO4溶液，由于金属活泼性Mg>Al，故负极为Mg，正极为Al，正极的电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑。(2)乙中电解质溶液为NaOH溶液，该溶液不能与Mg反应，故Mg作正极，Al作负极，负极的电极反应式：Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，总反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。(3)一般情况下，构成原电池的两极(都是金属)，负极比正极活泼，所以甲会判断出Mg的活动性更强，这是正确的，乙会判断出Al的更强，这是错误的。(4)两种相同的金属在电解质溶液不同时，得出两种不同的结果，说明反应条件对反应结果的影响较大，故应选a、d。(5)很明显，这种方法不可靠；可以在两极之间连一个电流计，测电流的方向，根据电流由正极流向负极来判断。如图所示答案：(1)2H＋＋2e－=H2↑(2)Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(3)MgAl(4)ad(5)不可靠在两电极之间连上一个电流计，测电流的方向，根据“电流由正极流向负极”来判断15．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：____________________；银片上发生的电极反应：____________________。(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电量为1.60×10－19C)。解析：(1)由锌片、银片、稀H2SO4组成的原电池中很显然锌片为负极，电极反应式为Z