2021年浙江省衢州市上余镇镇中学高一化学测试题含解析

2021年浙江省衢州市上余镇镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

参考答案：D【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3＋不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

2.下列各物质中，不属于同素异形体的是

A．金刚石和石墨

B．O2和O3

C．晶体硅和水晶

D．红磷和白磷参考答案：C略3.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏、蒸发 B．萃取、蒸馏、分液、过滤C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①氯化钠溶液和四氯化碳的混合液体，分层；②乙醇与水互溶，但沸点不同；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；④碳酸钙不溶于水．【解答】解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；④碳酸钙不溶于水，可过滤分离．故选C．4.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是[来源:

]A．升高温度

B．增大压强

C．增大反应物的量

D．使用催化剂参考答案：A略5.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度

D．气体的总物质的量参考答案：C解析根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。答案6.下列反应中有非金属元素被氧化的A.CO+CuOCu+CO2B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑参考答案：A【详解】A.由反应方程式可知，CO中C的化合价由+2价→＋4价，化合价升高，即有碳元素被氧化，故A符合题意；B.由反应方程式可知，铁单质被氧化生成氯化铁，过程中铁元素的化合价由0价→+2价，铁元素被氧化，但铁元素为金属元素，故B与题意不符；C.该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C与题意不符；D.在反应中镁元素的化合价由0价→+2价，即镁元素被氧化，而氢元素被还原，则该反应中金属元素被氧化，而非金属元素被还原，故D与题意不符；答案选A。7.不能鉴别CO2、SO2的试剂是A．酸性高锰酸钾溶液

B．品红溶液

C．澄清石灰水

D．溴水参考答案：C8.下列比较正确的是

A．离子半径：F—＜Na+

B．原子半径：Mg>Al

C．离子半径：Na+＜Mg2+

D．原子半径：N>P参考答案：B略9.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（

）A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol参考答案：B10.下列化工生产原理错误的是A.电解熔融的NaCl来制取NaB.电解熔融的AlCl3来制取AlC.CO热还原Fe2O3制取FeD.利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3参考答案：B分析：根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答。详解：A.钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确；B.铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的AlCl3不导电，B错误；C.铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确；D.可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正确。答案选B。11.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是(

)。A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液参考答案：B略12.下列实验结论正确的是

实

验结

论A加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失原溶液中一定有SO42－B加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中一定有CO32－C加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失原溶液中一定有Cl－D电解水生成的氢气与氧气的体积比为2∶1化学方程式中的计量数也表示相同状况下气体的体积比参考答案：D13.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2HgO2Hg+O2↑

B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑

D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：C试题分析：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，通常使用MgCl2，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选C。14.参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.反应物总能量低于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略15.决定气体体积的主要因素是:

①气体分子直径

②所含分子数③气体相对分子质量

④分子间的距离A.只②③④

B.只②④

C.只①③④

D.①②③④全部参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。将以下表格补充完整，并回答问题。实验操作实验现象结论①取部分粉末，加水溶解。将所得溶液分成三份，分别进行实验②③④得无色溶液

②滴加稀硫酸无明显现象

③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl

写出③和④中反应的离子方程式：③___________________；④______________________。

参考答案：实验操作实验现象结论

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出现白色沉淀

③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式：

。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：

。（3）写出L→M的化学方程式：

。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液参考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）A18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊→丁的化学方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲

；该反应的离子方程式是：▲

。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式▲

，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是

▲

；实验室常用

▲

来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁达尔现象

。19.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每