《无机化学》教学大纲

《无机化学》教学大纲课程编号：01033010 课程类别：技术根底课适用专业：化工工艺学时：80一、课程的性质、目的和意义无机化学课程〔包括无机化学课外实践〕是化工工艺专业的一门必修的技术根底课。无机化学在解决实际问题中的应用，了解无机化学领域的成果及进展的动态。二、教学根本要求1、化学反响中能量关系根本要求：了解气体的根本特征，理解抱负气体的概念，娴熟把握抱负气体状态方程式的有关焓与摩尔焓变、标准摩尔生成焓等概念，把握热化学方程式、反响焓变、Гecc定律及有关计算。2、化学反响的方向、速率和限度根本要求：把握反响速度的意义及其表示法，化学平衡的概念和平衡常数的意义，把握化学平Gibbs函数的概念和△rSmΘ,△rGmΘ的计算。了解△rGmΘ与△rHmΘ和△rSmΘ的关系，初步学会用△rGmΘ和△rGm推断反响进展的方向和程度。3、溶液中的离子平衡根本要求：把握分散系的概念；了解影响物质溶解度的各种因素，把握溶液中的单相离子平衡PH值的计算，把握同离子效应和缓冲溶液的原理和根本计算。把握沉淀的生成和转化。4、氧化复原反响和限度，初步学会元素电位图及有关应用。5、原子构造s,p,d原子轨道和电子云的空间图象；把握原子核外电子的排布与元素周期系的关系以及元素周期律的实质。6、分子构造根本要求：从原子轨道的重叠理解共价键的形成；把握σ键和π键的形成条件；把握配对法和杂化轨道理论的根本要点；对离子键的形成、配位键、分子间力和氢键要在中学根底上适当加深。7、晶体构造影响，把握原子半径的概念及其在周期系中的变化规律。8、配位化合物磁性的关系。了解螯合物的一般概念。9、氢稀有气体根本要求：把握氢的制备、性质和用途、对氢化物及稀有气体化合物作简要介绍。10、碱金属和碱土金属解性和热稳定性。了解锂、铍的特性和对角线规章。11、卤素根本要求：把握卤素、卤化氢、氯的含氧酸及其盐的重要性质和递变规律。12、氧族元素性；了解亚硫酸、硫酸、硫代硫酸及其盐的性质。13、氮族元素35价的含氧酸或氢氧化物的酸碱性和氧化复原性。14、碳族和硼族元素SiO2硅酸和硅酸盐的性质，把握锡铅的氧化物及其水合物的酸碱性，锡的复原性和铅的氧化性，把握铝及其重要化合物的性质。15、过渡元素根本要求：把握其通性，了解重要化合物性质。16镧系和锕系元素根本要求：把握其通性，了解重要化合物性质。17、无机化学与生态环境18、无机化学课外实践性、设计性试验进展课外虚拟实践。并通过该实践进一步理解无机化学的根本理论。三、教学内容第一章、化学反响中的质量关系和能量关系〔4学时〕教学内容：1．化学反响中的质量关系；化学反响中的能量关系。化学反响的热效应热力学标准态与摩尔反响热。盖斯定律，反响热计算。难点：气体常数R的单位及分压的概念，状态函数和反响摩尔焓变、标准摩尔生成焓。其次章、化学反响的方向速率和限度〔6学时〕教学内容：1．过程的自发性、熵、热力学其次定律、第三定律；自由能G，化学反响自发性的判据；热力学函数的计算及初步应用；(碰撞理论，过渡状态理论)活化能。平衡常数和平衡组成的有关计算，化学平衡移动的规律，影响平衡的因素。Gibss函数等。难点：活化分子与活化能的概念，有关总压，离解率与Kp之间的计算，平衡常数和平衡组成的有关计算。化学平衡移动的规律，热力学函数熵和Gibss函数等。３．第三章、酸碱反响和沉淀反响〔７学时〕教学内容：1．水的自偶电离，酸碱指示剂；电解质对酸碱平衡的影响，酸碱平衡的移动；稀释效应，盐效应，同离子效应，缓冲溶液。重点：溶液中的单相离子平衡和多相离子平衡及弱电解质中离子浓度的计算，同离子效应和缓冲溶液的原理和计算。溶度积规章及沉淀的生成和转化。计算。PH值对难溶氢氧化物、难溶硫化物沉淀反响的影响。４．第四章、氧化复原反响〔８学时〕教学内容：1．氧化复原的根本概念，氧化数，氧化复原作用，氧化复原方程式的配平；2．原电池与电极电位4．Nernst方程应用，元素电位图及元素的ΔGθ/F-Z图；氧化复原平衡与多重平衡；化学电源与电解。难点：电极电位。５．第五章、原子构造与元素周期律〔６学时〕教学内容：1．核外电子的运动状态描述核外电子运动状态的四个量于数原子软道图形与电子云表示法多电子原子核外电子排布及元意周期表元素根本性质及周期性变化规律难点：原子核外电子的运动状态。６．第六章、分子构造与性质〔７学时〕教学内容：1．离子键理论共价键参数及分子的性质共价键理论〔VB法及杂化轨道理论〕金属键理论分子间力及氢键重点：价键理论和分子轨道理论。７．第七章、固体的构造与性质〔７学时〕教学内容：1．晶体的根本概念晶格的分类离子极化与变形重点：晶体类型与晶体性质的关系。８．第八章、配位化合物〔６学时〕教学内容：1．配位化合物的根本概念协作物的构造理论热力学与配位平衡配位化合物的应用难点：络合平衡的计算，协作物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系。９．第九章、元素概论〔２学时〕教学内容：1．氢的通性2．重要化合物重点：介绍氢及其重要化合物的性质。１０．第十章、碱金属和碱土金属〔２学时〕教学内容：1．碱金属及碱土金属的通性单质的制备重要化合物稳定性。了解锂、铍的特性和对角线规章。１１．第十一章、卤素〔２学时〕教学内容：1．卤族元索的根本性质与卤族元素ΔGθ/F-Z图卤索及其重要化合物的构造与性质卤族元素用途，生化功能及环境化学Cl-、Br-、I-的分别及检出氟的特别性１２．第十二章、氧族元素〔２学时〕教学内容：1．单质及其构造特点重要化合物重要化合物的制备氧族元素用途及环境化学S2-、SO3

2-、S2

O2- SO、3、

2-的鉴定4１３．第十三章、氮族元素〔２学时〕4教学内容：1．单质的构造与性质氢化物氮族元素氧化物及含氧酸卤化物硫化物及其制备本族元素用途及环境化学重点：了解氮的重要化合物的性质。１４．第十四章、碳族和硼族元素〔３学时〕教学内容：1．单质的构造及其根本性质碳族和硼族元素的重要化合物构造及性质硅酸盐及其构造特点碳族和硼族元素的热力学性质及其应用碳族和硼族元素的用途及环境化学重点：把握碳和硼族的氧化物〔CO、CO2〕的构造和性质，SiO2硅酸和硅酸盐的性质，把握锡铅的氧化物及其水合物的酸碱性，锡的复原性和铅的氧化性，把握铝及其重要化合物的性质。１５．第十五章、过渡元素〔２学时〕教学内容：1．过渡金属元素的通性过渡金属的冶炼一些重要的过镀金属元素及其化合物性质过渡金属元素用途及环境化学离子的分别与检出１６．第十六章、镧系和锕系元素〔２学时〕教学内容：1．镧系和锕系元素的构造特点及通性镧系和锕系元素的重要化合物重点：把握其通性，了解重要化合物性质。１７．第十七章、无机化学与生态环境〔２学时〕重点：绿色化学的概念。１８．无机化学课外实践〔１0学时〕设计性试验进展课外虚拟实践。并通过该实践进一步理解无机化学的根本理论。四、考核方式１０％〕，10%，7０％〔承受大连理工无机化学电子试题库〕。五、教学方法与手段教学内容第一章、化学反响中的质量关系和能量关系其次章、化学反响的方向速率和限度教学方法教学手段３．第三章、酸碱反响和沉淀反响启发电子课件4章、氧化复原反响互动电子课件5章、原子构造与元素周期律互动模型6章、分子构造与性质双向模型7章、固体的构造与性质启发CAI课件8章、配位化合物9章、元素概论10章、碱金属和碱土金属双向模型CAI课件11章、卤素互动模型12章、氧族元素诱导CAI课件13章、氮族元素学导CAI课件14章、碳族和硼族元素讲授CAI课件１５．第15章、过渡元素１６．第16章、镧系和锕系元素17章、无机化学与生态环境讲授CAI课件１８．无机化学课外实践学导虚拟试验室七、教