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文档简介

第三章晶体结构与性质

第二节

分子晶体与共价晶体第1课时

分子晶体高二化学新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》生活中常见的晶体干冰金刚石铜分子晶体共价晶体离子晶体金属晶体分子晶体只含分子的晶体构成粒子分子晶体分子粒子间的作用力分子间作用力分子内各原子间共价键1、定义：①所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX②部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60，稀有气体③部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10④几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4⑤绝大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖2.典型的分子晶体3.分子晶体的特点【思考1】观察下列表格中的数据，你能得出什么结论？【小结】分子晶体的性质特点：（1）一般熔沸点较低；（2）硬度较小（4）溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关——相似相溶（3）一般不导电，熔融状态也不导电，部分溶于水导电【学习评价】A4、分子晶体的结构特征微粒间作用力空间特点举例分子密堆积分子非密堆积通常每个分子周围有12个紧邻的分子每个分子周围紧邻的分子数小于12个，空间利用率不高范德华力范德华力和氢键C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰分子密堆积范德华力无饱和性和方向性4、分子晶体的结构特征冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构分子非密堆积氢键具有方向性P79第一段话为什么水在4℃时的密度最大？4、分子晶体的结构特征【思考与讨论】P79硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，这是为什么?硫化氢分子中不存在氢键，只存在范德华力，而范德华力无饱和性和方向性，能够形成分子密堆积。水分子中存在氢键，由于氢键具有方向性，氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，因此冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子。5、分子晶体的熔沸点比较（1）H2O和H2S的熔沸点（2）CH4和SiH4的熔沸点（3）CO和N2的熔沸点(4)CH3OH和CH3CH3的熔沸点(5)丙烷、正丁烷、异丁烷H2O>H2SCH4<SiH4CO>N2CH3OH>CH3CH3正丁烷>异丁烷>丙烷分子间作用力范德华力氢键熔沸点①组成和结构相似的物质，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。②相对分子质量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CO>N2③含有分子间氢键的分子晶体，熔沸点较高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3

5、分子晶体的熔沸点比较⑤烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加,熔、沸点升高,如C2H6>CH4,C2H5CI>CH3CI,CH3COOH>HCOOH。④在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>

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