2017年高考真题化学(江苏卷)

化学2017年高三2017年江苏卷化学

化学

考试时间：一分钟

题型单选题多选题简答题总分

得分

单选题（本大题共io小题，每小题一分，共一分.）

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法

应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.质量数为31的磷原子:"P

B.氟原子的结构示意图：®

C.CaCL的电子式：Ca2+［：C1：］；

D.明矶的化学式：Ah（S0>

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaO吸收C02产生0°,可用作呼吸面具供氧剂

B.C10：具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO,硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH，易溶于水，可用作制冷剂

4.下列制取S0，、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

（）

B.验证漂白性

c收集sa

D.尾气处理

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,

Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

()

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

6.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na+20H-+At

B.电)W饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C1+2H；C)=^=IIt+Clt+20H

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2+0H+H+SO：^=BaSO,I+HQ

;

D.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+0H^=CaC0；,I+H：0

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

、ClNaOH(aq)

A2

-Fe一上如一>FeCl?---------Fe(OH)

点燃

O,H,0

B-s-^i-*s°3---------

高温SiO,

c.♦CaO-------►CaSiOz

CaCO3---------高温3

0,H,0

D.明催化剂，△>NO--HNO3

8.通过以下反应可获得新型能源二甲懒（CHQCH，）。下列说法不正确的是

(）

①C(s)+HQ(g)=CO(g)+H?(g)AA=akJ•mol

②CO(g)+H，O(g)^=C0.(g)+压(g)△"=bkJ,mol

i

③CO?(g)+3Hz(g)：^=CH>OH(g)+HQ(g)△4=c

kJ,mol'

@2CH-0H(g)=CH.OCH,(g)+H：O(g)A〃，=dkJ•moL'

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CS资源化利用的方法之一

11d

C.反应CH-OH(g)-CftOCft(g)+—HQ⑴的△〃=—kJ•mol'

222

D.反应2C0(g)+4H°(g)^=CH.OCH-(g)+H,O(g)的A〃=(26+2c+d)

kJ,mol1

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中：Fe\Mg\SCN、Cl

B.c（H）/c（OH）=1X10"的溶液中：K、Na、CO：、NO；

C.c（Fe:，）=1mol的溶液中：K\NH：、MnO,、SO；

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH：、SO；、HCO,

10.HO分解速率受多种因素影响。实验测得70°C时不同条件下HO浓度随时间的变化如

图所示。下列说法正确的是（）

c

30

c((O.16

2加SL

•.O.128

cli

oO.

cISMO.

I0®

cwO.048

05an

=

c00r

u

c

20so1001020JO40

f(min)

丙

A.图甲表明，其他条件相同时，H。浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，HQ,分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn”存在时，溶液碱性越强，H。分解速率越快

I).图丙和图丁表明，碱性溶液中，MrT对HO分解速率的影响大

多选题(本大题共5小题，每小题一分，共一分。)

11.菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

)

A.a和b都属于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.a、b和c均能使酸性KMnO,溶液褪色

D.b和c均能与新制的Cu(OH)；反应生成红色沉淀

12.下列说法正确的是()

A.反应N*(g)+3H?(g)==5=2NH，(g)的0,△S>0

B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C.常温下,/[Mg(0H川=5.6X10",pH=10的含Mg"溶液中,c(Mg")W5.6X10'mol•L'

D.常温常压下，锌与稀HB0,反应生成11.2L压，反应中转移的电子数为6.02X10"

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项藏操作不吟实筠结论

A向茶酚溶液中涌加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小

向久置的NHSOJ溶液中加入足量BaCl：溶液，出现白

B郃分NuSCh襁氧化

邑沉淀3再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

向20。。澄糖溶港中加入少量稀H：SO4,加热；再加入

C瘦粮来水解

银氨溶液；未出现银镒

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈逅色溶液中含Br：

A.A

B.B

C.C

D.D

14.常温下,K.(HCOOH)=1.77X10',K.(CH.COOH)=1.75X10s,瓜(NH“•HO)=1.76X103,

下列说法正确的是()

A.浓度均为0.1mol-LMHCOONa和NHC1溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大

于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液至终点，消

耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2mol•L'HCOOH与0.1mol•L'NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)+c(0H)

=c(HCOOH)+c(H)

D.0.2mol•L'CH>COONa与0.1mol•L'盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(CH£00)>

c(Cl)>c(CBCOOH)>c-(H)

15.温度为方时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2N0：(g)

x—2N0(g)+。(g)(正反应吸热)。实验测得：v(NOs)机=k^c(N0=),vm=

K(NO)»H=2v(0：)in«=k■8(NO)•),人、人为速率常数,受温度影响。

容器物质的起始浓度(mol-L')物质的平衡浓度(mohL)

编号c(NOJc(NO)c(O;)c(O,)

I0.6000.2

n0.30.50.2

UI00.50.35

下列说法正确的是()

A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为4：5

B.达平衡时，容器n中c（0；）/c（NO.）比容器I中的大

C.达平衡时，容器III中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为月时，若k、=k-则£>T、

简答题（综合题）（本大题共7小题，每小题__分，共一分。）

16.（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为A1Q,含SiO：和FeO等杂质）为

原料制备铝的一种工艺流程如下：

NaOHNaHCO?

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。

（2）向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO,容液，溶液的pH（填“增大”、“不

变”或“减小”）o

（3）“电解I”是电解熔融A1Q”电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是

（4）“电解II”是电解NaCO,溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为—

（5）铝粉在1000C时可与N。反应制备A1N。在铝粉中添加少量NHC1固体并充分混合，有

利于A1N的制备，其主要原因是.

17.（15分）化合物H是一种用于合成丫-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如

下：

(1)C中的含氧官能团名称为和0

(2)D-E的反应类型为«

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:。

①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应，水解产物之一是a-氨基酸，另

一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

(4)G的分子式为&H“N。，经氧化得到H,写出G的结构简式:。

(5)已知：R'\-H(#照°、R'N-CHj(R代表炫基,R'代表妙基或H)请写出以

(KQ3/

和(0)60,为原料制备CH?O-Q>~\^NH的合成路线流程图(无机

试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

(1)碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1:45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cw(OH),CL-3Ho该反应

的化学方程式为»

②方法2:先制得CuCL,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的

条件下反应生成CuCL,Fe”对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为

(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为CuX0H)Cl.•加：0。为测定某碱式氯化铜的组成,

进行下列实验：①称取样品1.1160g,用少量稀HN0,溶解后配成100.00mL溶液A;②取

25.00mL溶液A,加入足量AgNO,溶液，得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节

pH4~5,用浓度为0.08000mol•L'的EDTA（Na2HH•2HQ）标准溶液滴定Cu"（离子方程式

为Cu"+住^^0^+2日），滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的

化学式（写出计算过程）。

19.（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属

含量过低，对实验的影响可忽略）。

15%NaCIO溶液（过贵）10%或水

向处理后

的花食碎片—*Ag

NaOH溶液调pH述液浪渣

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaC10=2NaCl+NaC10-

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH，•HO=0Ag（NH，）：-'+Cl+2HQ

③常温时N，H，•HQ（水合脱）在碱性条件下能还原Ag（NH.）；:

4Ag（NHgrN2H4H：O=4Agl+N：T+4NH；+4＞叫+氏0

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl.NaOII和0一该反应的化学方程式为

□HN。也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，以HNO,代替NaClO的缺点

是o

（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤n”的滤渣进行洗涤,并o

（4）若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量,

除因过量NaClO与NH•HO反应外（该条件下NaClO,与NH•HQ不反应），还因为

（5）请设计从“过滤H”后的滤液中获取单质Ag的实验方

案:（实验中须使用的试剂有：2mol•1」水合朋溶液，1mol-L

1LS0.）o

20.（14分）础（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中碑的有效

措施之一。

（1）将硫酸锌、硝酸铝与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种

碑的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO；,其原因是

（2）HAsO,和H：AsO,水溶液中含碑的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度

之和的分数）与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。

=；带内

当.量丙酮

，K荷所域、丙

面质l

中p（电区气

带表位题o

液，单氮m

不是答、1

溶低时

,面因的铁,

Os越衡为

A尸表H原因应需

HXp平其相

,,是备

达在

到剂荷这制

为附降,并

入附电下的

式吸弱，

加则吸正（速W

程，的题e

滴，带量迅F

2方4碑小

-逐时时附而

子为11价一某.

图液吸高

0离数.五中。是

2溶.7衡升

H的常7K比其景型

O=lp平H

题a应离;p远定前类

Hp的

N反电多随力选用化

要。碑应

将的越量能是请杂

主.响价，的

,H荷附除施的

）中+影五题泛

0，电吸去措道

.程O有和。小。

0s负衡的的广轨

1过A，荷碑示两

H带平硫取着子

'该^电价所B

所3的价有原

0。带三采、

.面-碑三A域碳

8加一所对图可。中

，表X价中果括领

H滴O面，0分料子

ps剂2五水效包为

止A表高评材式分

围H附题对对除题）

停X越题3.

范式如XX去本录布

时剂H吸）小山“为

色程p剂剂碑】记排，I

色附,时量A目

变方附附价题磁子—

（红吸荷同质按IC数

离吸吸三做］在电O

剂浅对电不的,，则）—的

电H对选质N外,c

示为H负p碑间间，e。3键

步pX【性F核1

指变带。附之之）做（与,1。

一的7与态（

为色。时多吸9~剂分多物参有

第液1构基"酮

酰无：）越X74附2若合醇e含

O溶.7HH1结F丙

酚由s笳荷剂pp吸（。化乙中

A）>质））

液b3电附在在高答氮和12子

以Fg（.（（

车

上1H物

¥6*-***N①溶②-p正吸①②提12作［铁酮分

(3)C、H、0三种元素的电负性由小到大的顺序为。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。

(5)某FeN的晶胞如题21图T所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,

形成Cu替代型产物CuN。Fe，N,转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2

所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

lFc«

•adlFc

obaxFc

142108-1Fc,N,舄她气料示意困给21S-2冷化过犯的能量交化

22.【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。［实验化学］

1-滨丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71C,密度为1.36g・cm'。实验室制备

少量17臭丙烷的主要步骤如下：

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28ml浓

■SO.;冷却至室温，搅拌下加入24gNaBro

步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物储出为止。

步骤3:将微出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLHQ、12mL5%N&CO,溶液和12mL

HQ洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-滨丙烷。

(1)仪器A的名称是;加入搅拌磁子的目的是搅拌和

(2)反应时生成的主要有机副产物有2T臭丙烷和

(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是

(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸储平稳进行，目的是

(5)步骤4中用5%Na£0,溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na£O

溶液,振荡，，静置,分液。

答案

单选题

1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.C8.C9.B10.D

多选题

11.C12.B,C13.B14.A,D15.C,D

简答题

16.

(1)ALQ+20H=2A10，+HQ

⑵减小

(3)石墨电极被阳极上产生的氧气氧化

(4)4C0r+2H=0-4e=4HC0.+af乩

(5)氯化铉分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜

17.

(1)酸键酯基

(2)取代反应

18.

(1)①4CuCl+0；+8HQ丝=2Cu,(0H)CL•3Ho

②Fe"

/八小、l°00°mL0.1722g100.00mL

(2)z?(Cl)=/7(AgCl)X---------------------2-rX----------.800X10mol

25.00mL143.5gQnol125.00mL

100.00mL

/7(Cu')=n(EDTA)X

25.00nL

100.00ml,

=0.08000mol•L'X30.00mLX10"L•mL'X-----------=9.600X10mol

25.00mL

n(0H)=2n(Cu2)-7?(Cl)=2X9.600X10mol-4.800X10'mo>l.440X10mol

w(Cl)=4.800X103molX35.5g-mol'=0.1704g

/»(Cu)=9.600X10molX64g,mol'=0.6144g

«(0H)=l.440X10'molX17g•mol'=0.2448g

1.1160g—0.1704g―0.6144g—0.2448g

〃(H4)==4.800X101mol

ISgLinol'1

a：b：c：x=/?(Cu2,)：〃(0H)：/?(C1)：〃(HQ)=2：3：1：1

化学式为Ca(OH)£1•HQ

19.

(1)水浴加热

(2)4Ag+4NaC10+2H=0^=4AgCl+4Na0H+0,t

会释放出氮氧化物(或NO、N0°),造成环境污染

(3)将洗涤后的滤液合并入过滤H的滤液中

(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的C1,不利于AgCl与氨水反应

(5)向滤液中滴加2mol•L'水合脱溶液,搅拌使其充分反应，同时用1mol•L'HSO,溶液吸

收反应中放出的NH，,待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤,干燥。

20.

(1)碱性溶液吸收了空气中的CO，

(2)①0H+H.AsOz^=H.AsO>+H=002.2

⑶①在pH7'9之间，随pH升高H,AsO,转变为HAsO,,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥

力增加

②在pH4~7之间，吸附剂X表面带正电，五价碑主要以H；AsO,和HAsO；阴离子存在,静电引力

较大;而三价碑主要以IhAsO,分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂,将三

价碑转化为五价碑

21.

(1)[Ar]3d'或1s22s22p^3s23p83d'

(2)sp'和sp9mol

(3)H<C<0

(4)乙醇分子间存在氢键

(5)Fe£uN

22.

(1)蒸镭烧瓶防止暴沸

(2)丙烯、正丙酸

(3)减少1T臭丙烷的挥发

(4)减少HBr挥发

(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体

解析

单选题

1.

选项A设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，故A错误；

选项B使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，故B错误；

选项C少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，故C正确：

选项D浪费资源，故D错误。

故选C。

2.

选项AP的质子数是15,故A正确

选项BF原子的电子数为9,故B错误

选项C离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，故C错误

选项D明机是十二水合硫酸铝钾，故D错误

故选A。

3.

选项A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，故A正确

选项B因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，故B错误

选项C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，故C错误

选项D液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，故D错误

故选Ao

4.

选项A铜和稀硫酸不反应，故A错误

选项B二氧化硫可使品红溶液褪色，故B正确

选项C二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，故C错误

选项D二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，故D错误

故选B。

5.

选项A原子半径N>0,故A错误

选项BW的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，故B错误；

选项C氮气的氧化性比氧气弱，故C错误；

选项DH、N、0可以组成HNO,等共价化合物，也可以组成NHNO,等学*科网离子化合物，故

D正确。

故选Do

6.

选项A电荷不守恒，故A错误

选项B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C1+2H4)===lkt+CLf+20H，故B正确

选项C配比错误，OH、H、HO的化学讲量数都是2,故C错误

选项D漏了NH；和0H之间的反应，故D错误

故选Bo

7.

选项A铁与氯气反应只能生成氯化铁，故A错误

选项B硫在空气中或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误

选项C均能实现，故C正确

选项DN0与H。不反应，故D错误

故选C。

8.

选项A反应①、②的生成物CO.和H：是反应③的反应物，故A正确

选项B反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，故B正确

选项C4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焰变，故C错误

选项D把反应②③④三个反应按(②+③)X2+④可得该反应及对应的焰变，故D正确

故选C。

9.

选项AFe”和SCN会发生反应生成血红色的配合物，故A错误

选项B根据K，可以求出c(0H)=0.Imol/L,溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，故B正

确

选项CFe,还原性较强，MnO,氧化性较强，两者因发生氧化还原反应二不能大量共存，故C

错误

选项D使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO,不能在酸性溶液中大量共存，故D错误

故选B。

10.

选项A由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，故A错误

选项B由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，故B错误

选项C根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn”才能比较溶液的碱性对双氧水分解的

影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn",故C错误

选项D由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn’浓度越大，双氧水分解越快，故D正确

故选Do

多选题

11.

选项Aa分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，故A错误

选项Ba、c分子中分别有6个和9个sp,杂化的碳原子，所以这两个分子中所有碳原子不可

能处于同一平面内，故B错误

选项Ca分子中有2个碳碳双键，c分子中有醛基，这两种官能团都能被酸性高镭酸钾溶液

氧化，故C正确

选项Db分子中没有醛基，所以其不能与新制的氢氧化铜反应，故D错误

故选Co

12.

选项A该反应气体的分子数减少了，所以是嫌减小的反应AS〈0,故A错误

选项B锌比铁活泼，形成原电池时锌作负极，所以可以减缓钢铁管道的腐蚀，故B正确

选项C常温下，在pH=10的溶液中，c(OH)=lXl(Tmol/L,溶液中含Mg”浓度的最大值为

嬴丁黑g=56x10故C正确

选项D在锌和稀硫酸的反应中每生成ImolH”电子转移的数目为2mol,在常温常压下，

1L2LHM物质的量不是0.5mol,所以反应中转移的电子数不是6.02X10、故D错误

故选BC。

13.

选项A向苯酚溶液中加少量的浓溟水，生成的三漠苯酚可以溶解在过量的紫酚溶液中，所

以无白色沉淀，故A错误

选项B沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钢，溶解的是亚硫酸

钦，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，故B正确

选项C银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所

以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故C错