2023届江苏省南京师范大学苏州实验学校高三上学期10月月考化学试卷

南京师范大学苏州实验学校2023届高三10月测试化学试题时长75（分钟）满分100（分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.2022年北京冬奥会上的火炬“飞扬”、定制款滑雪板、碲化镉发电玻璃，以及全气候电池等无不散发着化学高科技的魅力。下列有关说法正确的是A.火炬中的燃料氢气燃烧时释放热量 B.滑雪板材料中的尼龙为无机非金属C.由碲和镉合成碲化镉时碲作还原剂 D.电动汽车充电时化学能转化为电能2.银锌电池以为正极、Zn为负极，KOH溶液作电解质，放电反应为：，下列说法不正确的是A.基态的价电子排布式： B.为含有极性键的非极性分子C.的电子式： D.放电时，电子由Zn流向3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.具有氧化性，可用于纸浆漂白 B.难溶于水，可用作耐高温材料C.溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D.氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂4.、、、是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，的轨道有两个未成对电子，元素原子半径在同周期中最大，与最外层电子数之和与的最外层电子数相等，元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是A.第一电离能：B.在元素周期表中位于区C.、、的单质形成的晶体类型相同，均为分子晶体D.的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含元素的微粒5.实验室模拟侯氏制碱法制备的实验装置和原理能达到实验目的的是

A.用装置甲制取 B.用装置乙制取并收集C.用装置丙制备晶体 D.用装置丁加热固体制备6.某小组同学用图装置略去加热仪器等制备。

已知烧瓶中发生反应如下：下列说法正确是A.的稳定性比强 B.为形分子C.与反应体现的还原性 D.、的中心原子的轨道杂化类型为7.某小组同学用图装置略去加热仪器等制备。已知烧瓶中发生反应如下：在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是A B.C. D.8.某小组同学用下图装置(略去加热仪器等)制备。已知烧瓶C中发生反应如下：(a)(b)(c)下列说法不正确的是A.装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快B.可作为高效脱氯剂，溶液与足量反应的离子方程式为C.装置B、D的作用为防止倒吸D.理论上应使烧瓶C中和恰好完全反应，则两者物质的量之比为2：19.化合物是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关、、的说法正确的是A.可用氯化铁溶液鉴别、两种物质B.分子中原子杂化类型有种C.可发生取代、加成和消去反应D.与足量的氢气加成后产物中含有个手性碳原子10.对于反应，下列说法正确的是A.适当降温加压可提高的平衡转化率B.该反应的平衡常数可表达为C.分离出NO(g)，v(正)增大，平衡向正反应方向移动D.1molN-H断裂的同时有1molO-H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态11.由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是A.“分离”的方法是蒸馏B.“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiOC.“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-D.SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子12.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1用试纸测定溶液的，测定约为2向溶液中加入过量的溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体3向溶液中加入过量的溶液，有黄色和黑色的的混合沉淀生成，静置4向悬浊液中滴加几滴溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置下列有关说法正确的是A.由实验可得溶液中存在：B.实验反应的离子方程式：C.实验所得上层清液中存在：D.实验所得上层清液中存在：13.以Fe3O4为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：反应Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)△H=19.3kJ·mol-1反应Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应Ⅱ的ΔH＞0B.其他条件不变，增大压强，Fe(s)的产量增大C.反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低D.温度高于1040℃时，反应管中发生的主要反应的化学平衡常数K＞4二、非选择题(共4题，共61分)14.由红土镍矿(主要成分为NiO，含少量MgO、和铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾[]和。实验流程如下：（1）“预处理”中加入的目的是___________。（2）“沉铁”中若用作为除铁所需钠源，溶液的用量对体系pH和镍的损失率影响如图1所示。当溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其原因可能是___________。(、开始沉淀的pH值分别为、7.5)14题图114题图2（3）“沉镁”前，应保证MgO已将溶液pH值调节至～，其原因是___________。（4）如何判断“沉镁”已完全___________（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图2所示，请设计由滤液Y制备的实验方案___________。(可选用的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、溶液、、蒸馏水)15.草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。（1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________。②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为___________mL。③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。（2）草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为～。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：___________。（3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取配制的溶液，用浓度为的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数___________(写出计算过程)。16.化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：（1）E分子中sp3杂化的碳原子数目为_______。（2）E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、_______。（3）A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：_______。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_______。①分子中含有苯环。②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。（5）设计以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。17.铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀［U(VI)］可以通过以下两种方法处理。（1）电化学还原法。U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如图1所示。

17题图117题图2阴极上发生反应：UO+4H++2e-=U4++2H2O、+3H++2e-=HNO2+H2O阴极区溶液中发生反应：2HNO2+U4+=UO+2NO↑+2H+、2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+①反应2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+中，每生成0.1molN2转移电子_______mol。②阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是_______。③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图2所示。～100min，电路中每转移1mole-，阴极区H+减少_______mol。～200min，c(H+)下降速率低于100min前，原因是_______。（2）吸附-沉淀法。氟磷灰石［Ca10(PO4)6F2］可吸附溶液中U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。①900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为_______。②U(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。氟磷灰石表面不带电，pH＜氟磷灰石表面带正电，氟磷灰石表面带负电。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(VI)的质量如图乙所示。pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4时的平衡吸附量，原因分别是______。

化学参考答案1-5ABCAA6-10BDBAD11-13DCD14.（1）将铁元素全部氧化为，后期可充分转化为黄钠铁矾（2）pH＞后，形成胶体，吸附溶液中的，造成镍的损失率增大（3）pH值过小，与会结合形成HF，导致Mg2+沉淀不完全；pH值过大，会生成沉淀（4）静置，向上层清液中继续滴加NaF，若无沉淀产生，则反应完全（5）边搅拌边滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液加溶液无白色沉淀生成。向滤渣中边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解，蒸发浓缩，控制温度在～℃间冷却结晶，趁热过滤15.（1）①.取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色②.300③.浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化（2）将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为～之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体（3）设草酸的物质的量为amol，草酸铁铵晶体的物质的量为bmol，由样品的质量可得：①，由得失电子数目守恒可得：5H2C2O4—2MnO，由溶液消耗的高锰酸钾溶液可得：×5×②，解联立方程可得、，则样品中草酸铁铵晶体的质量分数为×100%≈90.5%，故答案为：90.5%。16.（1）7（2）消去反应（3）（4）（5）17.（1）①.②.消耗反应中生成的H