高中化 第1章 物质结构 元素周期律章末检测 新2

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE7-学必求其心得，业必贵于专精第一章物质结构元素周期律（时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分，共50分）1．下列说法一定不正确的是（)A．某些花岗石产生氡(eq\o\al（222，86）Rn），从而对人体产生伤害，eq\o\al(222,86）Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，eq\o\al(78，34）Se和eq\o\al（80，34)Se互为同位素C.eq\o\al（13，6)C－NMR（核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,eq\o\al(13，6)C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O2．下列说法正确的是（）A．同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D。eq\o\al（40,18）Ar、eq\o\al（40，19）K、eq\o\al（40，20)Ca的质量数相同，所以它们互为同位素3．下列有关化学键的叙述，正确的是(）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子中一定不含非极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满.若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族5．右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价B．五种元素中,元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e6．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是（）A．原子序数:a>b>cB．d单质最活泼C．原子半径：a〉c〉dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d〉a〉c7．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期,X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X>Y，离子半径：X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是(）A．原子半径的大小顺序：r(B)>r（C)〉r（D)B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应10．氢化铵(NH4H）与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是（)A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．电子式是C．与水反应时，是还原剂D．固体投入少量的水中,有两种气体产生二、非选择题（本题包括5小题，共50分)11．(10分)（1)用电子式表示下列物质的结构：①NH4Cl________；②Na2O________；③Na2O2________;④H2S________；⑤CO2________;⑥MgCl2________。（2)下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含有共价键的是________;②只含有离子键的是________;③既含有共价键又含有离子键的是________；④属于共价化合物的是________；⑤属于离子化合物的是________。(3）下列变化中，不需要破坏化学键的是________.A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水12．（10分)下列为元素周期表的一部分。（1）表中元素________的非金属性最强;元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号）。(2）表中元素⑦的原子结构示意图为____________。（3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________〉________(填写化学式，下同).（4)表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：________>________。（5）表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性：________>________。13．(10分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2）实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容（在下表横线中填写相关内容）序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡,再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色（4）实验结论：______________________________。(5）问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________________________、______________________________。②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________________、________________________。14．（10分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：

信息问题①短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是________A．氢B．碳C．氧D．硫②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应,生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？________③向上述四种元素的单质的混合物中,加入足量的盐酸，固体部分溶解,过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3)白色沉淀的化学式为________④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸,最终溶液中有白色沉淀(4)生成白色沉淀的离子方程式为________⑤X与W同主族（5)X的最高价氧化物的电子式为________15．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1）Q、R、T三种元素的原子半径从大到小的排列顺序为________(用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为________，R的气态氢化物的结构式为________.（2)原子得电子能力：Q________W(填“强于”或“弱于”)。(3)原子序数比R多8的元素，形成的一种常见气态氢化物的沸点________(填“高"或“低”）于R的常见气态氢化物的沸点。（4）现有8种短周期元素的性质数据如下表所示。请指出R元素在下表中对应的编号：________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号：________。答案12345D67B8B9B10B11(1)①②Na＋[eq\o(O,\s\up6（)，\s\do4())］2－Na＋(2）①N2、CH4②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④CH4⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3（3)C12(1）OKBr(2）(3)H2OH2S(4）H2SO4H2SeO4（5）NaOHLiOH13（3）①橙红②紫红（4）同主族元素从上到下,元素原子的得电子能力逐渐减弱(5）①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－2I－＋Br2=2Br－＋I2②HF的稳定性比HCl的强F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧（